2023届新高考化学一轮课时跟踪练第7讲金属材料和金属矿物利用

课时跟踪练7一、选择题1．(2021·广东卷)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是()选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铸客大铜鼎属于铜的合金，A项符合题意；河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B项不符合题意；兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C项不符合题意；角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D项不符合题意。答案：A2．(2021·东莞中学松山湖学校月考)港珠澳大桥在2018年10月24日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界纪录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握。下列说法错误的是()A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B．“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，利用了铁置换出铜的原理C．FeCl3溶液可用于铜制印刷电路板的制作，利用了Fe3＋能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．用铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质解析：在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以提高钢铁的耐腐蚀性能，A项正确；“曾青得铁则化为铜”利用了铁的还原性，将铜从硫酸铜溶液中置换出来，B项正确；FeCl3溶液可用于铜制印刷电路板的制作，利用的是铁离子的氧化性，发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；铁和氯化铁可发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故用铁粉可除去氯化亚铁溶液中少许氯化铁杂质，D项正确。答案：C3．(2021·辽宁五校联考)《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是()A．“不入药用”是因为其在胃中形成重金属Cu2＋B．“投苦酒中”发生的是复分解反应C．“涂铁皆作铜色”发生置换反应D．“惟堪镀作，以合熟铜”是电镀铜解析：碱式硫酸铜或碱式碳酸铜在胃中酸性条件下会生成Cu2＋，对人体有害，A项正确；碱式硫酸铜和醋酸反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，碱式碳酸铜和醋酸反应生成醋酸铜、二氧化碳、水，均属于复分解反应，B项正确；“涂铁皆作铜色”是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，是置换反应，C项正确；“惟堪镀作，以合熟铜”描述的是活泼金属置换铜的过程，不是电镀，D项错误。答案：D4．(2021·黑龙江双鸭山一中月考)下列有关铜的化合物说法正确的是()A．根据Fe3＋的较强氧化性，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD．化学反应CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2的实验现象为红色固体变成黑色固体解析：根据Fe3＋的较强氧化性，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，A项正确；CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B项错误；用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，C项错误；化学反应CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体，D项错误。答案：A5．(2021·汕头达濠华侨中学月考)港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是()A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率解析：大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子Fe－2e－=Fe2＋，正极上氧气得电子O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故防腐蚀即为了避免此反应的发生，故A项正确；钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，故能防止原电池的形成，故B项正确；外加电流的阴极保护法中，钢铁作阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无须采用活性电极，故C项错误；不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以采用不锈钢，故D项正确。答案：C6．(2021·徐州测评)Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2－。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是()A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析B．Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC．Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶体中SOeq\o\al(2－,4)与水分子之间存在氢键解析：蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，故A项错误；Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，故B项正确；Cu(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，Cu(OH)2为两性氢氧化物，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氢氧化铜悬浊液不反应，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故C项正确；根据图示，CuSO4·5H2O晶体中SOeq\o\al(2－,4)与水分子之间存在氢键，故D项正确。答案：A7．(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下。下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up17(高温))MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2解析：海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2＋，苦卤水中加物质X使Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。据此分析解答。物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，A项正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B项正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up17(高温))MgCl2＋CO，C项正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D项错误。答案：D8．(2021·江苏无锡一中月考)下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A项错误；向反应后的混合物中加水稀释时，将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B项错误；转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C项错误；溶液蒸发浓缩用烧杯，故D项正确。答案：D9．(2021·浙江杭州学军中学月考)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分：Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下图。下列选项错误的是()A．步骤①溶解温度控制在60～70℃左右，保持一定的溶解速度，避免铵盐分解B．步骤③的主要反应的离子方程式为2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C．步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是盐酸D．步骤⑥的醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化解析：酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分：Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应得到CuCl沉淀，经水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜产品。据此分析解答。铵盐受热易分解，但温度过低溶解速率慢，所以步骤①溶解温度控制在60～70℃左右，保持一定的溶解速度，避免铵盐分解，A项正确；步骤③中加入亚硫酸铵、氯化铵的主要目的是将Cu2＋还原为Cu＋，结合氯离子生成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，B项正确；洗涤后的洗涤液还需浓缩、离心分离后回收硫酸铵，为避免产生更多的杂质，应用硫酸洗涤而不是盐酸，C项错误；乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解氧化，D项正确。答案：C10．(2021·葫芦岛第二次模拟)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用，设计实验流程如下图。已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是()A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收B．滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水检验C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解解析：步骤①操作中，硫化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体，硫化氢气体能与碱反应，可用碱液吸收，故A项正确；由分析可知，滤液1中含有铁离子，若选用硫氰化钾溶液和新制的氯水检验亚铁离子，铁离子会干扰亚铁离子检验，故B项错误；由分析可知，滤渣1含有与稀硫酸不反应的二氧化硅和硫化铜，滤渣2为硫和二氧化硅，故C项错误；硫酸是高沸点酸，则滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾时，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸铜水解，故D项错误。答案：A11．(2021·北京第二次模拟)10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol·L－1CuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol·L－1NaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表。取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列说法不正确的是()试管编号1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2OD．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑解析：取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A项正确；由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B项正确；由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2O，故C项正确；由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D项错误。答案：D12．(2021·北京大兴模拟)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。下列说法不正确的是()实验操作实验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入KMnO4酸性溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色A．加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的气体是SO2B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2SC．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关解析：加入铜片的实验中，生成的气体能使KMnO4酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A项正确；加入铝片的实验中，生成的气体能使KMnO4酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B项不正确；加入锌片的实验中，生成的气体能使KMnO4酸性溶液褪色、使品红溶液褪色，则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性，但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体，故生成的气体一定是混合气体，C项正确；结合选项A、B、C可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D项正确。答案：B二、非选择题13．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填字母)。A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_________________________________________________________________________________________________________。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是______________，煮沸10min的作用是___________________________________________________________。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为__________________________(写出表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填序号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来解析：(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意。＋H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)。(3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤。(4)称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定＝n∶1，解得n＝eq\f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)。(5)①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n＝eq\f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n＝eq\f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n＝eq\f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意。综上所述，①③符合题意。答案：(1)AC(2)CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋H2O不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)(3)过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(4)eq\f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)(5)①③14．(2021·陕西西安庆华中学月考)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。[资料查阅]CuCl2·2H2Oeq\o(→,\s\up17(HCl气流),\s\do20(140℃))CuCl2eq\o(→,\s\up17(>300℃))CuCl＋Cl2eq\o(→,\s\up17(△))Cu2(OH)2Cl2eq\o(→,\s\up17(200℃))CuO该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______________。(4)装置D中作用是_________________________________________________________，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由图示可知，仪器X的名称为球形干燥管。(2)实验中有气体生成，先检查装置的气密性，然后装入药品，先通入HCl(防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜)，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收，所以顺序为a→c→d→b→e。(3)实验中有水生成，所以B中物质由白色变为蓝色，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。(4)装置D吸收氯气和氯化氢，氯化氢极易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸；D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①由2CuCl2eq\o(=,\s\up17(>300℃))2CuCl＋Cl2↑可知，若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，可能原因是加热时间不足或温度偏低。②若杂质是CuO，根据信息提示，在没有HCl或者提供HCl不足的情况下都会生成氧化铜，所以产生的原因可能是通入HCl的量不足。答案：(1)球形干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色(4)防倒吸和尾气吸收Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足15．(2021·东莞石龙中学月考)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。请回答下列问题：(1)铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是______________________。(2)已知：ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下：Feeq\o(→,\s\up17(Ⅰ))FeOeq\o(→,\s\up17(Ⅱ))Fe3O4eq\o(→,\s\up17(Ⅲ))Fe2O3①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为________。③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________________________________________________________________________。(3)(资料1)Cl－体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。(资料2)Cl－、Br－、I－促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式：_________________。②结合元素周期律解释“资料2”的原因：___________________________________________________________________________________________________________。(4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl－渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。(5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是_________________________________________________________。解析：(1)因为铁比铜活泼，所以铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重。(2)①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，O2在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极铁失电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，氧气与氢氧化亚铁反应生成疏松的FeOOH，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2=4FeOOH＋2H2O。②过程Ⅰ中铁由0价变为＋2价，1molFe转移电子2mol，过程Ⅱ铁由＋2价变为表征＋eq\f(8,3)价，1molFeO转移eq\f(2,3)mol电子，过程Ⅲ铁由表征＋eq\f(8,3)价变为＋3价，1molFe3O4转移eq\f(1,3)mol电子，若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2∶eq\f(2,3)∶eq\f(1,3)＝6∶2∶1。③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀，所以铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重。(3)①铁质文物表面的致密氧化膜为Fe2O3，根据题意Fe2O3与氯化钠反应生成氯化铁，根据元素守恒，反应物还应有水，生成物还应有氢氧化钠，化学方程式为Fe2O3＋6NaCl＋3H2O=6NaOH＋2FeCl3。②氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大)，穿透能力减弱，导致Cl－、Br－、I－促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。(4)用稀NaOH溶液反复浸泡对文物进行脱氯处理，脱氯过程中Cl－渗出后，要检验脱氯处理是否达标，只需检取最后一次浸泡液中是否含有Cl－即可，检验Cl－需要的试剂为HNO3和AgNO3。(5)根据高分子膜的片段可知，该高分子的链节为CHCOOCH3CH2CH2CCH3COOCH3，是由H2C=CH—COOCH3，CH2CCH3COOCH3通过加聚反应生成的，故该高分子的单体是H2C=CH—COOCH3，CH2CCH3COOCH3。答案：(1)铁比铜活泼(2)①O2＋4e－＋2H2O=4OH－4Fe(OH)2＋O2=4FeOOH＋2H2O②6∶2∶1③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀(3)①Fe2O3＋6NaCl＋3H2O=6NaOH＋2FeCl3(或Fe2O3＋H2O=2FeOOH)②氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大)，穿透能力减弱(4)HNO3和AgNO3(5)H2C=CH—COOCH3和CH2CCH3COOCH316．(2021·达州第二次模拟)氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。②CuCl在潮湿空气中易水解氧化。③已知Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.78.38.11.2完全沉淀pH6.79.89.63.2回答下列问题：(1)“浸取”时加入MnO2的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣1为____________，“中和”时调节pH的范围是________。(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)写出“反应”时的离子方程式：________________________________