江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷（含答案）

江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是A．过程①催化剂TiO2被氧化B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂C．该反应为2CO2催化剂2CO+O2，△H>0D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响3．下列有关反应热说法错误的是A．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5B．ΔC．石墨的稳定性比金刚石高D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多4．一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷﹥异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多5．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：4NH3gA．充入2molNH3和2.5molO2B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大6．将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S):V(CH4)]=2:1导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于Ⅰ：2H2Ⅱ：CH4(g)+在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化(A．高于T℃，该体系总反应为：2H2B．曲线b表示S2C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应ⅡD．在1000℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H7．工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-114.4kJ·mol-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率C．反应的平衡常数可表示为K=cD．其他条件相同，增大n（HCl）8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．对COgB．合成氨工业中温度选择400-500℃C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性D．氯水中存在下列平衡：Cl2+H29．下列装置及设计符合规范的是A．装置A探究浓度对化学平衡的影响B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液C．装置C用于在锌表面镀铜D．装置D测定中和反应的反应热10．科学家提出2N第一步N2O第二步NO2+第三步NO+NO3其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是A．反应的中间产物只有NOB．第二步中NO2与NO3的C．第三步反应活化能比第二步高D．反应历程的最后一步为决速步11．酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，Ka1=9.2×下列说法不正确的是A．能发生缩聚反应B．在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物C．1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应D．25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液pH<712．为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是实验目的方案设计现象结论A比较AgCl、AgI的Ksp向1mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol⋅L先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀KBCH3常温下，用pH计分别测定等体积1mol⋅L-1和0.1mol⋅pH都等于7水的电离程度相同C检验溴乙烷中的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加产生淡黄色沉淀CH3CH2D检验苯中是否含有苯酚向苯中滴加少量浓溴水、振荡无白色沉淀苯中无苯酚A．A B．B C．C D．D13．下列化学方程式不正确的是A．用TiCl4制备TiO2B．银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤：3Ag+4C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SD．呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳：214．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NAC．标准状况下5.6LC4H10中含有的s-sp3σ键数为2.5NAD．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目小于二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.5mol⋅L-1的盐酸与50mL0.55mol⋅L（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是；由图甲可知该装置有不妥之，改正的操作是。（2）实验中改用60mL0.50mol⋅L-1的盐酸与50mL0.55mol⋅L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值(填“相等”或“不相等”)，理由是（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)___________。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol⋅L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.5（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容实验序号起始温度t1终止温度t2稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=(结果保留一位小数)。16．（15分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。A．2B．FeC．FD．2（2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是。②“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。③“滤渣3”中主要成分是FeOH3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：④加Zn时转化的离子方程式为，该工序基本反应类型为。⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为17．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I．探究活动一：备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告实验步骤现象结论①分别取等体积的1.5mol/LH2SO4于两支试管中；②分别投入大小、形状相同的铁片、锌片反应速率：锌>铁

（1）甲同学的实验目的是。要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，选用等量的铁分别与不同浓度的硫酸进行如图所示的实验：（2）乙同学在实验中需要测定的数据是。（3）乙同学不会选用mol∙L−1，硫酸完成该实验，理由是。Ⅱ．探究活动二：备选药品：0.1mol/LH2SO4、0.2mol/LH2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液反应原理：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O实验编号反应温度/Na2S2O3稀硫酸H2O出现浑浊所需时间V/mLc/mol∙L−1V/mLc/mol∙L−1V/mLⅠ2550.1100.15t1ⅡT150.250.210t2Ⅲ3550.1100.15t3（4）T1=℃，设计实验Ⅰ和Ⅱ的其他条件相同时，目的是研究浓度对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t1t2(填“>”或“<”)。（5）组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。18．（15分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为CuNH34Cl2}或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2实验步骤：Ⅰ．取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。Ⅱ．趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。Ⅲ．所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4已知：pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀，pH=6.7时，（1）写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：。检验CuO固体是否洗净的实验操作是。（2）装置图中装置X的作用是。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是。（3）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4⋅5H2O晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中Cu2+的浓度约为0.1mol⋅L-1)，过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为至（4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4⋅5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2

参考答案1．【答案】C【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素2．【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；中和热的测定3．【答案】A【知识点】化学反应中能量的转化；盖斯定律及其应用；反应热的大小比较4．【答案】C【知识点】燃烧热5．【答案】B【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；化学平衡状态的判断6．【答案】D【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线7．【答案】A【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素8．【答案】D【知识点】化学平衡移动原理9．【答案】B【知识点】化学平衡的影响因素；电镀10．【答案】B【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论11．【答案】C【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡12．【答案】C【知识点】水的电离；卤代烃简介；苯酚的化学性质13．【答案】C【知识点】盐类水解的应用；离子方程式的书写；钠的氧化物14．【答案】C【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；盐类水解的应用；物质的量的相关计算15．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；用碎泡沫塑料垫高小烧杯，使小烧杯口与大烧杯口相平（2）不相等；相等；中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量，与酸、碱用量无关（3）A；B；D（4）-51.8kJ/mol【知识点】中和热；中和热的测定16．【答案】（1）A（