2016年高考化学试题汇编

2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（北京卷）

本试卷共300分。考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合

题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

8.下列食品添加剂中，其使用m的与反应速率有关的是

A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂

9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃1325476

下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应

B,甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

10.KzCnCh溶液中存在平衡：CrzCh'（橙色）+H2OTCrO42-（黄色）用KzCnO

溶液进行下列实验:

良a皿1M“小

u分收料燃①②

■溶液njyaGHOHn

----------------y---------•U（落冠不受色,

③④

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnCh?被c2H50H还原

C.对比②和④可知KzOCh酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s04溶液至过量，溶液变为橙色

11.在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s0八NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

■人篇液的体型

下列分析不事硬的是

A.①代表滴加H2S04溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0H

C.c点，两溶液中含有相同量的OH

D.a、d两点对应的溶液均显中性

12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二

装置巧山条

尸凝公•、-一

现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c两个石墨电极附近有气泡产生；n

处无明显变化处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a、d处：2/72。+2日=%f+20月-

B.b处：2CT-2"=C12T

C.c处发生了反应：Fe-2e=Fe2+

D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

25.（17分）

功能高分子P的合成路线如下:

四竽0“铲回喑圾CH>

催化利

回高分子P

GHQH

(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是,

(2)试剂a是.

(3)反应③的化学方程式:

(4)E的分子式是CbHioCh，E中含有的官能团:

(5)反应④的反应类型是.

(6)反应⑤的化学方程式:

OH

己知：2cH3cH(T^CHjCHCHrCHO。

(7)

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线（用结构简式表示有

机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.(13分)

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）己成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。

NO；NH；

Fe^Oi（疏松、能导电）

①作负极的物质是0

②正极的电极反应式是

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物质形态

R（X（）lh

■n（不导知

pH=4.5时，NCh一的去除率低。其原因是

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可

以明显提高NO3-的去除率。对比2+的作用提出两种假设：

I.Fe2+直接还原N03-；

II.Fe?+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是O

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成FesO,。结合该反应的离子方程式,

解释加入辰尹提高NCh一去除率的原因；o

pH=4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NCh—的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

N03的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NCh-去除率和铁的最终物质形态

不同的原因：。

27.（12分）

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbOz、PbSO4及炭黑等）和H2s04为原料,

制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

同

八7>I•»L

cdWI)JPbS(>4八

■1用品晶F/过近

fitWil),囤丽恩

(1)过程I中，在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

(2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：

2++23+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4^=2Fe+PbSO4+2H2O

①写出ii的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液

变红。

b._____________

T

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)----NaHPbO2

(aq),其溶解度曲线如图所示。

甜度/*c

①过程n的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是(选

填序号)。

A.减少PbO的损失，提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2sO4浓度，提高脱硫效率

②过程山的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程in的操作：o

28.(16分)

以Na2s03溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应

的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

饱和Ag2s04溶液I.产生白色沉淀

1

11.溶液变绿，继续滴

0.2mol-L-1C11SO4溶液

00.2mol-L-'Na2sO3加产生棕黄色沉淀

溶液III.开始无明显变化，

0.1mol-L-'Al2(SO4)3溶液继续滴加产生白色沉

2mL

淀

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2so3。用离子方程式解释现象I：。

(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SC/,含有Cu+、CW和SO32-。

稀H2SO4r一

已知：Cu+----------^Cu+Cu2+,Cu2+--------ACui1(白色)+12。

①用稀H2so4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是o

2

②通过下列实验证实，沉淀中含有C/+和SO3O

]-r0取上层清浓H无明显理象

J1分—试剂।n

流冷的株黄色沉淀白色沆淀白色沉泡A

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。

b.证实沉淀中含有C产和S03?-的理由是。

(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象小的白色沉淀中无SCI?-,

该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnCU溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和o

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(0H)3所吸附；ii.存在于

铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整,

-加租过十.分离、洗涤更担酗愉液

步骤一:O

保时尚沐

Na1s6溶液U至日乌恰好溶稣

2mL0.1mo10・LAHSO.>i溶液白色沉淀白色固体记录数据】；

步骤二：(按上图形式呈现)。

b.设计ii成立的实验证据是0

(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与

有关。

【试题答案】

化学部分

6.B7.C8.A9.B10.DII.C12.B

25.（17分）

（2）浓硫酸和浓硝酸

CICHjNOa+NaOHH0CHj-£^-N034NaCl

（3）

（4）碳碳双键、酯基

（5）加聚反应

（6）COOQH,COOH

（7）

HjOCllO,△OH-I不.

CH=CH»±JCH,OWH------►CH,CHO—^ILCHOLCl®---------

S催化削wc

CuO>△____

—CH>CH=COOHJ-CH.CH=CHCHO♦

CHiCHNHCOOCM

26.(13分)

++

(1)①铁@NO3-+8e-+10H=NH4+3H2O,

(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移

(3)①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NOv；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-

的去除率。

+

②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H,Fe?+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,

利于电子的转移。

(4)初始pH低时，产生的Fe?+充足；初始pH高时，产生的Fe?+不足。

27.(12分)

Fp2+

(1)Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。

(2)①2Fe3++Pb+S(V—=PbS(li+2Fe2+；②b取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，

红色褪去。

(3)①A、B；②向PbO粗品中加入一定量35%NaOH溶液，加热至H0V,充分溶

解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。

28.(16分)

+

(1)2Ag+SOr-=Ag2SO4h

(2)①析出红色固体；②a.HCl和BaCL溶液。

b.在「的作用下，Cu2+转化为白色沉淀Cui,SO32-转化为SO4%

(3)①AF+、OHo

②a.U记录04目

1

2mL0.1mol-LAl2(S04)3溶液

b.Vi明显人于V2。

(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离

子的性质和反应条件。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（四川卷）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物

90分。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12016Mg24

第I卷（选择题共42分）

第I卷共7题，每题6分。其中I〜5题为单项选择题；6〜7题为多项选择题，每题全部

选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得。分。）

12.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

将某溶液与稀盐酸反应产生的石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO.?

A

气体通入澄清石灰水

常温下，将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定

B

酸中没有发生化学反应

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加

C

KIO3

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性

D

一定比苯酚强

14.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C「、MnOJ

2-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na：NH4\SiO3

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2'+H2O2+2H+=2Fe3'+2H2O

F22b-

D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4l+H2O

15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0』N,\

B.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的o键数为0.4NA

D.0.1L0.5moi/LCH3coOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

16.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Lii-xCoO2+

LixC6=LiCoO2+C6(x<l)下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

+

B.放电时，负极的电极反应式为LiQ6—xe—=xLi+C6

C.充电时，若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg

D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2—xe-=Li|_xCoO2+Li+

17.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)=+CO(g)+3H2

(g),设起始〃(“2。)=Z,在恒压下，平衡时°(CH4)的体积分数与Z和T(温度)

n(CH4)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焰变AH〉。

B.图中Z的大小为a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中迎必=3

n(CH4)

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后°(CH4)减小

18.向1L含O.OlmolNaAQ和OSmolNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO?)

增大，先后发生三个不同的反应，当O.Olmolvn(CO2)K0.015时发生的反应是：

2NaA102+C02+2H20=2Al(OH)3l+Na2cO3。下列对应关系正确的是

选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na')>c(AIO2)+c(OH)

B0.01c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(CO?-)

+2--

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(CO})>c(OH)

+--+

D0.03c(Na)>c(HCO3)>C(OH)>c(H)

19.(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属

元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨

道半充满。请回答下列问题:

（1）R基态原子的电子排布式是①—，X和Y中电负性较大的是一②（填元素

符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是o

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是o

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表

的离子是（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原

为+3价，该反应的化学方程式是。

20.（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUCH2H2。

制备CuCL并进行相关探究。

【资料查阅】

-HCHtMp-iA一—

39

CuO

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是O

（2）实验操作的先后顺序是a--C（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HC1,然后通入冲

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是o

【探究反思】

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCh或CuO杂质，

根据资料信息分析：

①若杂质是CuCb，则产生的原因是。

②若杂质是CuO,则产生的原因是。

21.(16分)高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的

合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

-^/COOMKMI(CHQH)A

COOH褊0△①■(CJI..OJ

-童条件

4

X对thBrCHjCHiCgHn

试荒in

c△.nECOOH

®(C“Hq⑥D理条件历XCC^Y

COOHCOOH

已知：R'Y-R'-'R，-6-R，♦CO/(R’和R’代裳煽H)

COOHu

请回答下列问题:

(1)试剂I的名称是,试剂H中官能团的名称是b,第②步的反应

类型是o

(2)第①步反应的化学方程式是o

(3)第⑥步反应的化学方程式是o

(4)第⑦步反应中，试剂HI为单碘代烷烧，其结构简式是o

(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、丫和CH3(CH2)4OHO若X含有

按基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与丫发生缩聚反

应所得缩聚物的结构简式是。

22.(16分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾

矿主要含Cas(PO4)3F和CaCChMgCCh。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,

制备具有重要工业用途的CaCCh、Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下：

己知：®Ca5(PO4)正在950℃不分解;

高温

@4Ca5(PO4)3F+I8SQ2+3OC2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题:

(1)950℃煨烧磷尾矿生成气体的主要成分是。

(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是o

(3)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是o

(4)在浸取液n中通入NHj,发生反应的化学方程式是。

(5)工业上常用磷精矿［Cas(PO4)3F］和硫酸反应制备磷酸。已知25"C,lOlkPa时：

CaO(s)+H2SO4(1)=CaSO4(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3Po4。)+HFig)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(1)AH=-937kJ/mol

则Cas(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是o

(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g),当CO与H2O(g)

的起始物质的量之比为1：5,达到平衡时，CO转化了5/6o若akg含Cas(P04)3F(相对

分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化

为已，将产牛的CO与H2O(g)按起始物质的量方比1：3混合,则相同条件下达到平衡

时能产生H2kgo

23.叶内细胞内的下列生理过程，一定在生物膜上进行的是

A.02的产生B.H2O生成C」H］的消耗D.ATP的合成

24.下列有关细胞共性的叙述，正确的是

A,都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层

B,都具有细胞核但遗传物质不一定是DNA

C.都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中

D,都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体

25.下列有关实验操作或方法所导致结果的描述，不正确的是

A.用纸层析法分离色素时，若滤液细线画得过粗可能会导致色素带出现重叠

B.用葡萄制作果醋时，若先通入空气再密封发酵可以增加醋酸含量提高品质

C.提取胡萝卜素时，若用酒精代替石油的萃取将会导致胡萝卜素提取率降低

D.调查人群中色盲发病率时，若只在患者家系中调查将会导致所得结果偏高

26.有人从真菌中提取到甲、乙和丙三种生长素类似物，分别测试三种类似物的不同浓度

对葛苣幼根生长的影响，结果如图。以下说法不正确的是

A.甲、乙和丙对葛苣幼根生长的影响均具有两重性

B.在0〜20Ppm范围内，甲对黄苣幼根的促进作用大于丙

C.乙的浓度大于20Ppm后，对葛苣幼根生长起抑制作用

D.据图推测，用30Ppm的甲处理其苣幼芽可抑制其生长

27.三倍体西瓜由于含糖量高且无籽，备受人们青睐。下图是三倍体西瓜叶片净光合速率

（以CCh吸收速率表示）与胞间CO2浓度（Ci）的日变化曲线，以下分析正确的是

A.与11：00时相比，13：00时叶绿体中合成C3的速率相对较高

B.14：00后叶片的Pn下降，导致植株积累有机物的量开始减少

C.17：00后叶片的Ci快速上升，导致叶片暗反应速率远高于光反应速率

D.叶片的Pn先后两次下降，主要限制因素分别是CO2浓度和光照强度

28.人轮状病毒是一种双链RNA病毒，主要感染小肠上皮细胞，可使机体出现呕吐，腹

泻等症状导致脱水。以下相关叙述正确的是

A.利用毗罗红染液染色，可以鉴别小肠上皮细胞是否被轮状病毒感染

B.病毒RNA在小肠上皮细胞内复制的过程中，会有氢键的断裂和形成

C.病毒侵入机体后，能被内环境中的效应T细胞和浆细胞特异性识别

D.患者严重脱水后，经下丘脑合成由垂体释放的抗利尿激素将会减少

29.研究发现，直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。用姜黄素治疗，会引起癌细胞

内BAX等凋亡蛋白高表达，诱发癌细胞凋亡；而肿瘤干细胞因膜上具有高水平的ABCG2

蛋白，能有效排出姜黄素，从而逃避凋亡，并增殖分化形成癌细胞。下列说法不正确的是

A.肿瘤干细胞与癌细胞中基因的执行情况不同

B.肿瘤干细胞的增殖及姜黄素的排出都需要消耗ATP

C.编码BAX蛋白和ABCG?蛋白的基因都属于原癌基因

D.用ABCG2抑制剂与姜黄素联合治疗，可促进肿瘤干细胞凋亡

30.(11分)生长抑素(SS)是一种14个氨基酸的环状多肽，由下丘脑合成释放，可直

接影响促甲状腺激素(TSH)的分泌。

(1)合成1分子SS可产生分子H2O；下丘脑分泌的SS经的运输到达

靶器官。

(2)急性高血糖和药物A均可促进SS的分泌，进而影响TSH的分泌，有人对健康志

愿者进行不同处理，测定其血浆中TSH水平，结果如下图(注：TSH为促甲状腺激素释放

激素)。

Q勾声・:TRX

①给予受试者葡萄糖处理造成急性高血糖后，受试者胰岛细胞分泌的将

减少。

②用TRH处理后，受试者体内分泌的TSH含量升高，导致机体

激素分泌增多，细胞代谢速率加快，产热增加。

③由实验结果可知：与对照组相比，处理组TSH的增加量较,说明SS对TSH

的分泌具有作用。从总体趋势看，与药物A相比，急性高血糖对SS分泌的促进

作用更o

④设置处理组3的目的是探究o

31.(11)豌豆婿和鳞翅目幼虫是利马豆的主要害虫，蝉大眼蜡可取食利马豆及两类害虫。

研究人员用蔬果剂处理去除部分豆荚后，测试以上动物密度的变化，结果见下表(单位：

个/株，蔬果剂对以上动物无危害)。

物种分组第7天第14天第21天

蝉大眼蜻对照组0.200.620.67

处理组0.200.100.13

对照组2.004.002.90

豌豆蛎

处理组2.008.7022.90

对照组1.001.310.82

鳞翅目幼虫

处理组1.132.192.03

（1）调查豌豆蛎的种群密度应采用______法，方应用蔬果剂后，预3U豌豆蝇的种群数

量将呈型增长。

（2）在该生态系统中蝉大眼靖属于第营养级，蝉大眼蜻摄入有机物所含的能量,

一部分流向,另一部分被蝉大眼蜻同化用于自身呼吸和生长发育繁殖。

（3）利马豆根部的根瘤菌可以将空气中的氮转变为供利马豆利用，利马豆与根

瘤菌的种间关系为。

（4）分析表中数据可知，蝉大眼蜡主要取食,请说明你判定的依据：

32.（12分）图甲是从土壤中蹄选产麻酶细菌的过程，图乙是眼酶基因转录的mRNA部

分序列。

（1）图中选择培养基应以为唯一氮源；鉴别培养基还需添加作指示剂,

产服能细菌在该培养基上生长一段时间后，其菌落周围的指示剂将变成色。

（2）在5个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为IO'的土壤样品溶液0.1mL,培养

一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为13、156、462、178和191。

该过程采取的接种方法是,每克土壤样品中的细菌数量为X108个；与

血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的细菌数较o

（3）现有一菌株的版酶由于基因突变而失活，突变后基因转录的mRNA在图乙箭头

所示位置增加了70个核甘酸，使图乙序列中出现终止密码（终止密码有UAG、UGA和

UAA）。突变基因转录的mRNA中，终止密码为，突变基因表达的蛋白含个

氨基酸。

33.（14分）油菜物种I（2n=20）与II（2n=18）杂交产生的幼苗经秋水仙素处理后，

得到一个油菜新品系（住：I的染色体和n的染色体在减数分裂中不会相互配对）。

（1）秋水仙素通过抑制分裂细胞中的形成，导致染色体加倍；获得的植株进

行自交，子代（会/不会）出现性状分离。

（2）观察油菜新品系根尖细胞有丝分裂，应观察_____区的细胞，处于分裂后期的细

胞中含有条染色体。

（3）该油菜新品系经多代种植后出现不同颜色的种子，已知种子颜色由一对基因A/a

控制，并受另一对基因R/r影响。用产黑色种子植株（甲）、产黄色种子植株（乙和丙）进

行以下实验：

组别亲代Fi表现型Fi自交所得F2的表现型及比例

实验一甲X乙全为产黑色种子植产黑色种子植株：产黄色种子植株=3：1

实验二乙X丙全为产黄色种子植株产黑色种子植株：产黄色种子植株=3：

13

①由实验一得出，种子颜色性状中黄色对黑色为性

②分析以上实验可知，当_______基因存在时会抑制A基因的表达。实验二中丙的基

因型为，F2代产黄色种子植株中杂合子的比例为o

③有人重复实验二，发现某一B植株，其体细胞中含R/r基因的同源染色体有三条（其

中两条含R基因），请解释该变异产生的原因：o让该植株自交，理论上后代中

产黑色种子的植株所占比例为o

【试题答案】

12.B13.D14.C15.B16.C17.A18.D

19.(13分)

(1)①Is22s22P63sl或[Ne]3s②Cl

(2)H2s分子间不存在氢键，Hz。分子间存在氢键

(3)平面三角形

(4)Na,

(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2T+7H2O

20.(13分)

(1)干燥管

(2)cdb

(3)先变红，后褪色

(4)Cl2+2OH-=CIO-+C1-4-H2O

(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HC1的量不足

21.(16分)

(1)㉑甲醵(b滨原子。取代反应

明挈£|4F是2L%C号*T吸?

6006;〜

(2)

(3)&

(4)CHJ

而千gY^H^一加即端呼冰

(5)

22.(16分)

(1)CO2

(2)漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)NH」水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca?+

(4)MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4

(5)Ca5(PO4)3F(s)+5H2sO4(1)=5CaSO4(s)+3H2PO4(1)+HF(g)

=—418kJ/mol

ab

(6)

44800

2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（天津卷）

试卷共300分，考试用时150分钟。

化学部分

第I卷

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65

I.（6分）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

ABCD

《神农本草经》记碳酸氢钠药片

载，麻黄能“止咳

,IlJ

逆上气”△

古代中国人己用该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品

麻黄治疗咳嗽时喝些醋能提高药效物，应远离并报警是可回收物

2.（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C.a一氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

3.（6分）下列叙述正确的是（）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

4.（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A.室温下，测得氯化钱溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NHJ+2H2O=NHyH2O+

+

H3O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：

+22+

D.用高钵酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O4-=2Mn+10CO21+8H2O

5.(6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()

6.(6分)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为O.lmo卜171的三种酸

(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A.二种酸的电因常数关系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B")>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c

(OH)-c(H+)

第n卷

7.(14分)下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

回答下列问题。

（1）Z元素在周期表中的位置为O

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,

已知该化合物的熔、沸点分别为.69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式o

（5）碳与镁形成的Imol化合物Q与水反应，生成2moiMg（OH）2和Imol烧，该燃

分子中碳氢质量比为9:1,烧的电子式为oQ与水反应的化学方程式为

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两

种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小干50。为防止污染,将产牛的

气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol•L-'NaOH溶液和ImoK