【化学】物质结构 元素周期律单元测试+2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律章末训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是()A.镆原子核外的电子数为115B.镆原子的质量数为115C.镆原子的中子数肯定为115D.镆铘剑中肯定含有镆元素2、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.该元素的相对原子质量为(m+n)B.这种元素的原子序数为nC.Wg此原子的物质的量约为WmD.核内中子的总质量小于质子的总质量3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大4、德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是（）A．制作出第一张元素周期表B．提出碳的价键理论C．提出碳原子的空间结构理论D．创立有机化合物的定量分析方法5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强6、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是()。A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：W<XB．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应8、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH49、二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是，下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A.分子式符合通式B.能溶于水，不溶于乙醇C.分子间不存在范德华力D.分子间能形成氢键10、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是 C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl11、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（

）A.

还原性

B.

与水反应的剧烈程度C.

阳离子的氧化性

D.

原子半径12、下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键13、在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是（）A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色14、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是()A．原子半径：B．原子序数：C．原子的最外层电子数：D．离子半径：15、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化16、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（）A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素18、下列叙述中，不符合化学史事实的是()A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律二、填空题。（4题）19、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为

。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为

，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为

。（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：

。20、某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。21、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：（1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________．（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________．22、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)D元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式。

三、推断题。23、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()N−H…Cl、____________、____________。（4）R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。第四章物质结构元素周期律章末训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是()A.镆原子核外的电子数为115B.镆原子的质量数为115C.镆原子的中子数肯定为115D.镆铘剑中肯定含有镆元素【答案】A2、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.该元素的相对原子质量为(m+n)B.这种元素的原子序数为nC.Wg此原子的物质的量约为WmD.核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】C3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D4、德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是（）A．制作出第一张元素周期表B．提出碳的价键理论C．提出碳原子的空间结构理论D．创立有机化合物的定量分析方法【答案】D5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强【答案】C6、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是()。A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se【答案】B7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：W<XB．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应【答案】C8、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4【答案】C9、二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是，下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A.分子式符合通式B.能溶于水，不溶于乙醇C.分子间不存在范德华力D.分子间能形成氢键【答案】D10、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是 C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl【答案】D11、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（

）A.

还原性

B.

与水反应的剧烈程度C.

阳离子的氧化性

D.

原子半径【答案】C12、下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键【答案】B13、在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是（）A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色【答案】D14、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是()A．原子半径：B．原子序数：C．原子的最外层电子数：D．离子半径：【答案】D15、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【答案】A16、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D17、氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（）A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C18、下列叙述中，不符合化学史事实的是()A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律【答案】B二、填空题。（4题）19、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为

。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为

，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为

。（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：

。【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）3∶4；3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（3）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行20、某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。【答案】原子Ca2+K+ArCl-(或S2-)SiH4＜CH4H3PO4＜H2SO4＜HClO421、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：（1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________．（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________．【答案】（1）不大；银白色；固体（2）4K+O2═2K2O；K+O2KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑22、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)D元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式。

【答案】(1