3.1.2铁的重要化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学在身边缺铁性贫血第三章

铁

金属材料

第一节

铁及其化合物第2课时

铁的重要化合物铁的氢氧化物

铁盐及亚铁盐主讲人：于贵彦学习目标素养目标1、通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，体验实验对认识和研究的重要作用，发展证据意识。2、通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，掌握铁盐和亚铁盐的检验方法，及含铁化合物之间的相互转化，丰富研究物质的思路与方法，发展转化观及模型认知的能力。

给同学们3分钟的时间，预习课本71页-73页，并完成导学案84页“自主预习”部分

一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化合价颜色状态____色固体____色固体溶解性难溶于水白红褐【自主预习】1.物理性质+2

+3

问题：如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2

？用可溶性铁盐和亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制取在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

【实验3-1】【自主预习】现象反应原理向FeCl3溶液中加NaOH向FeSO4溶液中加NaOH

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色.产生红褐色沉淀Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3【自主预习】↓这一现象说明了什么？Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中氧气氧化为Fe(OH)3↓如果制备Fe(OH)2需要注意什么？↓隔绝O2↓哪些方法能减少O2的参与？↓排除装置的空气，配制溶液的蒸馏水煮沸，液封思考：采取具体的措施(1)Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，防Fe2＋被氧化。(2)将配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去溶液中溶解的O2。(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。下列四个装置，哪些能较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀？产生的H2赶走空气苯液封作用,阻止空气进入√√√X①②③④打开止水夹a，待导管B排出的气体验纯后，再关闭止水夹a。产生的H2使试管A中气压大于外界气压，把试管A中的液体(FeSO4溶液)压入试管B中，反应得到Fe(OH)2白色沉淀。①不稳定性Fe(OH)3受热均分解生成红棕色Fe2O3和水

Fe(OH)3：__________________________________2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△3.化学性质一、铁的氢氧化物②与稀盐酸、稀硫酸反应

与稀盐酸反应（离子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O二、Fe3+和Fe2+的检验和转化

经查阅资料得知：1.Fe3+与硫氰化钾溶液（KSCN）发生特征反应，Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3溶液变成红色，可以利用此反应检验Fe3+的存在。2.Fe2＋与铁氰化钾溶液K3〔Fe(CN)3〕发生特征反应，产生蓝色沉淀，故可利用此反应检验Fe2＋的存在1.Fe3+与Fe2+的检验

【自主预习】

实验3-3实验现象原理若实验室没有铁氰化钾溶液又该如何检验二价铁离子的存在？

并能从氧化还原角度分析以下过程的化学反应原理

实验3-3实验现象原理溶液由棕黄色变为浅绿色;可用来检验Fe2+【评】

加入KSCN溶液时，溶液不变色；加入氯水后，溶液由浅绿色变成红色2.Fe3+与Fe2+的相互转化

为检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A

.

NaOH溶液

B.铁片

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液C课堂检测Fe3+Fe2+O2KI铜片

H2O2

铁粉

KMnO4

Cl2HNO3

氧化剂课堂检测Fe3+Fe2+还原剂O2KI铜片

NaOH

铁粉

KMnO4

Cl2HNO3

课堂检测

在实际工业生产中，如何将含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的废液进行回收Cu，并将Fe2+转化成Fe3+，达到循环利用的目的呢？高考链接：加铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++2H++H2O2=2Fe