323pH计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1.pH的定义：pH＝－lgc(H+)。2.常温下，

Kw＝c(OH－)·c(H＋)

=1×10-143.c(H＋)

=10-pHmol/L4.常温下：pH＋pOH＝14课题导入

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§pH的计算（1）目标引领1、了解溶液pH的简单计算,培养证据推理与模型认知的化学核心素养2、了解溶液稀释时pH的变化规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养先判断溶液的酸碱性若为酸性，先求出c(H+)后，再求pH=-lgc(H+)，求pH若为碱性，先求c(OH-)后，由Kw=c(H+).c(OH-)，求c(H+)，再求pHpH值的计算总的原则引导探究一、溶液pH的计算①强酸的稀释例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？c(H＋)＝mol/L＝1×10－5

mol/L

1×10－3100pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－5)＝5

解析：引导探究1、酸或碱溶液的稀释和无限稀释pH计算例2：在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解析：引导探究此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)pH=-lg(10-14/0.95×10-7)=14-7-0.02=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L。①强酸的稀释1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的106倍，pH≈

。

当堂诊学3467

酸无限稀释pH无限接近于7,但小于7。【归纳拓展】

强酸每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；强酸溶液pH=a加水稀释10n倍后,pH=a+n。例1：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？c(OH－)＝mol/L＝1×10－2

mol/L

1×10－14

1×10－12c(H＋)＝

＝

＝1×10－10

mol/L

KWc(OH－)1×10－141×10－4pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－10)＝10②强碱的稀释解析：引导探究稀释前：稀释后：c(OH－)＝mol/L＝1×10－4

mol/L

1×10－2

1002、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=____,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH≈_____。

当堂诊学97

碱无限稀释pH无限接近于7,但大于7。【归纳拓展】

强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；强碱溶液pH=b加水稀释10n倍后,pH=b-n。8例1：pH=3的HAc加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_________；pH=10氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。③弱酸、弱碱的稀释引导探究弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；对于pH相同的强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）pH的变化幅度更大。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。3＜pH＜58＜pH＜10对于弱酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH的范围是：a＜pH＜a+n对于弱碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH的范围是：b-n＜pH＜b【归纳拓展】当堂诊学1.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是(

)A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍B2.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX＞HY＞HZB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HZ＞HYD.HY＞HZ＞HXB当堂诊学①强酸和强酸混合例：求算25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。（已知lg5=0.7）c(H＋)＝mol/L＝5×10－4

mol/L

V×10－3＋V×10－52VpH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－4)＝3.3

当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略2、混合溶液pH值的计算解析：引导探究1、求算25℃时V1L、pH=1的盐酸与V2L、pH=3的盐酸混合后，pH=2，V1：V2=？mol/L＝10－2

mol/L

V1×10－1＋V2×10－3V1+V21：10V1：V2=当堂诊学解析：2、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？（已知lg5=0.7）当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略c(H＋)＝mol/L＝5×10－2

mol/L

V×10－1＋V×10－42VpH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－2)＝2-lg5=

1.3解析：例1：求算25℃时pH=10的氢氧化钠与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。（已知lg2=0.3）c(OH－)＝mol/L＝5×10－3

mol/L

V×10－4

+V×10－22Vc(H＋)＝

＝

＝2×10－12

mol/L

KWc(OH－)10－145×10－3pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝11.7当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略常用值lg2=0.3②强碱和强碱混合解析：引导探究c(H＋)＝mol/L＝0.5×10－10

mol/L

V×10－10+V×10－122V错误算法!!!注意：pH=10的氢氧化钠与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，

OH－的物质的量不发生变化，但水电离的H＋物质的量发生改变，故该情况下不能直接根据H＋计算例1：求算25℃时pH=10的氢氧化钠与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。例2：求算25℃时V1L、pH=10的氢氧化钠与V2L、pH=12的氢氧化钠溶液混合后，PH=11，V1：V2=？10：1V1：V2=mol/L＝10－3

mol/L

V1×10－4＋V2×10－2V1+V2c(OH－)=解析：②强碱和强碱混合引导探究练习：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？（已知lg2=0.3）当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略c(OH－)＝mol/L＝5×10－4

mol/L

V×10－5

+V×10－32Vc(H＋)＝

＝

＝2×10－11

mol/L

KWc(OH－)10－145×10－4pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－11)＝11-lg2=10.7当堂诊学解析：例1、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？NaOH+HCl==NaCl+H2O0.060.04c(H＋)＝mol/L＝0.1

mol/L

0.06-0.040.2pH＝－lgc(H＋)＝1解析：③强酸与强碱混合引导探究例2:求算25℃时,0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，求pH0.1mol/L，VL，H+0.12mol/L，VL，OH-c(OH－)＝mol/L＝10－2

mol/L

0.12V-0.1V2Vc(H＋)＝10－12mol/LpH＝－lgc(H＋)＝12解析：③强酸与强碱混合引导探究例3：求算25℃时pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：c(OH－)＝mol/L＝5×10－3mol/LV×10－2－V×10－42Vc(H＋)＝

＝

＝2×10－12

mol/L

KWc(OH－)10－145×10－3pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝11.7解析：③强酸与强碱混合引导探究例：（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

____性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_____

（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_____

酸碱≥7≤7溶液pH的计算(25℃)④弱酸强碱或强酸弱碱混合引导探究常温下,酸、碱溶液等体积混合,且酸与碱溶液的pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;同强显中性；若为强酸与弱碱,则pH>7;谁弱谁