2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡2.1化学平衡状态作业含解析新人教版选择性必修1

PAGE9-化学平衡状态1.下列反应属于可逆反应的是()A.固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成B.吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成C.溶于水D.溶于水2.在肯定条件下，使和在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A.反应起先时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终为零C.随着反应的进行，逆反应速率渐渐增大，最终不变D.随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终不变3.肯定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO，发生反应：，测得化学反应速率随时间的改变关系如图所示，其中处于化学平衡状态的是()A.d B.b C.c D.a4.已知可逆反应，下列叙述正确的是()A.反应达到化学平衡状态时，B.若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：5.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是()A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生改变B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生改变D.混合气体的平均摩尔质量不再发生改变6.甲醇是一种可再生能源，具有广袤的开发和应用前景。工业上一般采纳如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是()A.容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol，同时消耗3molC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变7.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：。现将肯定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间改变的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达到化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30min内用X表示的平均反应速率是D.反应进行至25min时，曲线发生改变的缘由是增加了Y的浓度8.已知合成氨反应，在恒温恒容的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量736kJ，则的转化率为()A.40% B.80% C.30% D.60%9.在肯定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L（相同条件下）气体Q，在肯定条件下发生反应：。反应完全后，体系温度复原至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，则化学方程式中的n值可能是()A.2 B.3 C.4 D.510.将的KI溶液和溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列试验，能说明溶液中存在化学平衡的是()试验编号试验操作试验现象①滴入KSCN溶液溶液变为红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变为蓝色A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②11.已知：，在1L密闭容器中分别加人0.50mol和1.0mol，保持温度不变，测得随时间改变的有关试验数据如下表所示。下列说法不正确的是()时间/min010203040500.500.350.250.170.100.10A.0~20min内，的反应速率为B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C.由试验数据可知，该反应在40min时才达到平衡状态D.达到平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等12.298K时，将10mL溶液、10mL溶液和10mlNaOH溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间的关系如图所示。下列不能推断反应达到平衡状态的是()A.溶液的pH不再改变B.C.不再改变D.13.对于反应，推断下列说法正确的是()①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态③、、的体积分数不再发生改变，则处于化学平衡状态④、、的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态A.①③ B.②④ C.②③ D.③④14.定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随时间改变的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）在时刻，存在的等量关系是，此时反应是否达到化学平衡状态？（填“是”或“否”）。（3）时刻，（填“>”“<”或“=”），理由是。15.698K时，向某体积为V的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的改变关系如图所示：请回答下列问题。（1）__________。（2）0~5s内HI的平均反应速率为________。（3）该反应达到平衡状态时，________（填“汲取”或“放出”）的热量为________。

答案以及解析1.答案：C解析：A、B项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D项中的反应能进行究竟，不属于可逆反应；C项，同一条件下，与水反应生成HC1和HClO，同时HCl和HClO反应生成和水，属于可逆反应。2.答案：B解析：在肯定条件下，反应起先时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，可逆反应不能进行究竟，则正反应速率最终不为零，B错误；随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率渐渐增大，最终不变，正、逆反应速率相等，C正确；随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率渐渐减小，最终不变，D正确。3.答案：A解析：由题图可知，a、b、c的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d的正、逆反应速率相等，故处于化学平衡状态的是d，A正确。4.答案：A解析：反应达到化学平衡状态时，，即，A项正确；任何时刻，生成的同时肯定消耗，反应不肯定达到平衡状态，B项错误；增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C项错误；化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，D项错误。5.答案：B解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生改变不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，依据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。6.答案：D解析：容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1时，无法推断各组分的浓度是否改变，无法推断是否达到平衡状态，A错误；生成1mol，同时消耗3mol，表示的都是正反应速率，无法推断是否达到平衡状态，B错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，C错误；该反应反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D正确。7.答案：D解析：正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生改变时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；依据图象可知，只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30min内X的浓度改变量是，所以用X表示的平均反应速率是，C项正确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项错误。8.答案：A解析：反应，达到平衡时放出热量73.6kJ，由化学方程式知，消耗的氮气的物质的量为，则转化率为。9.答案：A解析：体系温度复原至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，说明反应后气体的总物质的量减小，则方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，即，A项符合题意。10.答案：A解析：将的KI溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只须要证明溶液中含即可。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有，能说明反应存在化学平衡，正确；②向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，充分反应后的溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；③无论反应存不存在平衡溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色不能证明反应存在化学平衡，错误。11.答案：C解析：题表中数据可知20min内，，则消耗0.50mol，反应速率，A正确；反应物浓度越小，反应速率越小，B正确；由题表中数据可知40min时反应处于平衡状态，但不肯定在40min时才达到平衡，C错；加入0.50mol和1.0mol，二者按化学计量数之比投料，转化率相等，D正确。12.答案：D解析：参与反应导致溶液中pH发生改变，当溶液的pH不再改变时，说明溶液中不变，反应达到平衡状态；当时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，增大，当不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；时该反应没有达到平衡状态。13.答案：C解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不肯定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③、、的体积分数不再发生改变，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④、、的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不肯定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。14.答案：（1）（2）；否（3）=；M和N的物质的量不再随时间发生改变，所以反应已达到平衡状态解析：（1）当N削