【人教化学九上】计 算 专 题VIP

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九年级

全一册

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专题复习计算专题1.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？解：设若用这种方法制取96g氧气，至少需要过氧化钠的质量是x。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2156

32x

96g

x=468g答：若用这种方法制取96g氧气，则至少需要468g过氧化钠。2.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图J1-1所示。求：（1）产生CO2的总质量为________g。9.9（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100

44x

9.9g

x＝22.5g则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

×100%＝90%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。实验次数1234

5加入氢氧化钠的质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.43.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（1）表中m的值为________。16.05（2）原混合物中氯化铁的质量是多少？（写出计算过程）解：设原混合物中氯化铁的质量是x。FeCl3＋3NaOH==3NaCl＋Fe(OH)3↓162.5

107x

21.4g

x＝32.5g答：原混合物中氯化铁的质量是32.5g。（3）恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠溶质质量分数为_______。21.3%4.已知:①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3====2Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。请回答下列问题：（1）下列关于NaHCO3固体的叙述错误的是________(填字母)。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一△B（2）欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图J1-2所示。①NaOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7,用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为_______________________________。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为________g,产生H2O的质量是________g。﹥CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O1.10.45③计算该样品中NaHCO3的质量分数。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)解：设该样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O168

44x

1.1g

x＝4.2g该样品中NaHCO3的质量分数为

×100%＝84%答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。△放置时间/h烧杯中物质减小的质量/g水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.701.22a2.805.为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某化学实验小组将10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表所示：（1）表格中a的值为________。（2）与原饱和氯化钠溶液相比较，敞口放置24h的氯化钠溶液溶质质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”），饱和氯化钠溶液敞口放置48h后可观察到的现象是____________________________。1.44不变溶液底部有白色晶体析出（3）为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后溶质质量分数的变化，实验小组同学进行了如下操作：取敞口放置48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。请通过计算，确定敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数的变化。解：设敞口放置48h的稀盐酸中HCl的质量为x。NaOH

+

HCl==NaCl+H2O40

36.55.50g×8%

x

x=0.4015g敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数为

×100%=8.03%＞7.3%，故敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数增大答：敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数增大。（4）产生该变化的原因是_______________________________________________________________________________。

稀盐酸中挥发出来的水占水总质量的百分比大于挥发出来的HCl占HCl总质量的百分比6.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图J1-3甲所示。[提示：Al2O3＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2O]请回答下列问题：(1)刚开始没有气体产生的原因___________________________________________________。(2)加入足量稀硫酸后产生氢气质量为________g。

铝箔表面有氧化铝保护膜，氧化铝先与稀硫酸反应0.2(3)计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量。(写出计算过程)解：设铝箔中金属铝的质量为x。2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.2g

x＝1.8g答：2.14g久置的铝箔中金属铝的质量为1.8g。(4)在图J1-3乙中画出滴入的稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图(在坐标上标注必要的文字或数值)。【解析】氧化铝的质量为2.14g-1.8g＝0.34g，设稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝的质量y,稀硫酸与铝反应生成硫酸铝的质量为z。Al2O3＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2O1023420.34gy

y＝1.14g生成硫酸铝的总质量为1.14g＋11.4g＝12.54g，结合图J1-3甲可知，图象经过点(9.8，1.14)和点(107.8，12.54)，据此画出稀硫酸与硫酸铝的质量关系图如答图J1-1所示。2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

342

6

z0.2g

z＝11.4g加入稀盐酸质量/g25252525反应后烧杯和药品质量/g54.879.6104.4129.37.某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20g生铁样品，放在质量为10.0g的烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量，记录如下表：（1）样品完全反应产生H2的质量是________g。0.7（2）这种样品中铁的含量是多少?(写出计算过程)解：设20g生铁样品中铁的质量是x。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56

2x

0.7g

x=19.6g则生铁样品中铁的质量分数是

×100%＝98%答：该样品中铁的含量是98%。（3）请在图J1-4中坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据）。如答图J1-2所示。（4）请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因：______________________________________________________________________________________________________________。随着盐酸被消耗，盐酸中溶质质量分数减小，反应速率逐渐减慢8．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图J1-5甲所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图J1-5乙所示。实验编号H2O2的质量分数H2O2溶液的体积/mL对应曲线Ⅰ3.4%10.0aⅡ2.4%10.0bⅢ1.7%10.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液________g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是__________________________________________。8溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。解：设其完全分解所得氧气的质量为x。

2H2O2

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2H2