【人教化学九上】综合能力专题

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九年级

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专题复习综合能力专题1.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图Z1-1：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________________________。（2）“调pH”前滤液I的pH________（填“>”或“<”）7。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为__________。MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑<Na2SO40.435m2.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图Z1-2所示。（1）步骤②中：需加入的物质是________(填化学式)，分离所得混合物的方法是________。（2）步骤③中：需加入的物质是________，发生反应的化学方程式为_______________________________________。（3）步骤④的操作是____________。溶液2和溶液3为什么要混合？________________________________________________________________。Fe过滤稀硫酸Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑蒸发结晶两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用3.下列流程可用于制备硫酸铵。I．制硫酸：(如图Z1-3)（1）反应①的化学方程式为__________________________。（2）反应②为SO3+H2O==H2SO4，该反应属于_______________（填基本反应类型）。S+O2====SO2点燃化合反应II．合成氨：（如图Z1-4）（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的________，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_________________________________。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH________（填“＞”或“＜”）7。78%CH4+2H2O====4H2+CO2催化剂高温>Ⅲ．制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将____________缓慢地加入________中。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作________（填字母）。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥浓硫酸水A4.已知大理石中的主要杂质是氧化铁，如图Z1-5是某兴趣小组设计的获得纯净碳酸钙的实验流程：查阅资料：氨水在溶液中解离出铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。（1）加稀盐酸溶解大理石时，将大理石尽可能粉碎的目的是____________________________________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有___________________________（填2种）。增大接触面积，加快反应速率过滤烧杯、漏斗（或玻璃棒）（3）溶液A中的溶质有_______________(填化学)。向溶液A中加入过量（NH4）2CO3制取CaCO3的化学方程式为_________________________________________。要证明加入的（NH4）2CO3是过量的实验操作和现象是______________________________________________________________________________。（4）溶液B作为副产物可以进一步利用，说出溶液B的一种用途：_____________。CaCl2、NH4Cl（NH4)2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NH4Cl

取适量溶液B于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀（或加入稀盐酸，产生气泡）用作氮肥5.我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如图Z1-6：已知：NH4Cl受热易分解，请回答下列问题。（1）上述流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。（2）反应②的化学方程式为_________________________________。CO22NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度。温度/℃0102030405060100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.577.3①分析表中数据可知，反应①中NaHCO3作为固体析出的原因是_______________________________________。②上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有________杂质，从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的一系列操作主要包括蒸发浓缩、____________、________。在30～35℃，NaHCO3的溶解度最小NaHCO3降温结晶过滤6.粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。图Z1-7是常用的粗盐精制操作流程：(1)操作1相当于实验室中的________操作。(2)沉淀1的化学式为__________。(3)加入过量试剂1的目的是____________。(4)滤液4中含有的阴离子是_________________(填离子符号)。过滤Mg(OH)2除尽SO42-OH-、CO32-、Cl-7.高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图Z1-8所示。(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为________。(2)流程中的分离操作相当于实验室中的________。(3)反应釜中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。搅拌过滤KClO3+NaClO4==NaClO3+KClO4↓复分解(4)电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为___________________________________。NaClO3+H2O====NaClO4+H2↑通电8.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣［主要成分Ca(OH)2和为CaO］，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图Z1-9所示。(1)该废酸液的pH________(填“<”或“>”)7。操作Ⅰ的名称为________。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会________(填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和________。(填化学式)＜过滤放出CaSO4Fe(OH)2(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为________。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为___