人教版九年级化学下册教案和教学设计

2011—2012学年度二学期教学计划

姓名mmm性别m年龄34任教学科化学

任教班级九年级每周班课时数3每周总课时数16

同备课组教师姓名共一2一人

使主教材辅助教材学生练习用书

用人教版人教版

教安徽教育出版社

材

期中期末

教学内容第八单元：金:属和金属材料

进入初中化学全面复习。

和计划完第九单元：溶液

第一步：教材化学内容；

成教学第十单元：酸和碱

第二步：模块内容；

进度第十一单元：盐化肥

边复习，边练习。

第十二单元：化学与生活

作业要求和布置方式检查办法

1、书后作业；1、详改；

2、补充作业；2、详改；

3、基训作业；3、部分许改；

学

、单元综合练习。、详改。

生44

学

业

学内容方式次数

生1、5%的氯化钠溶液的配制；

实2、氧气的制取和性质；

验3、二氧化碳的制取和性质：

4、粗盐的提纯;

一点带面法，利用课达到

5、酸的性质

余时间，在实验室进行分学生会做

6、碱的性质；

组实验。为止。

7、验证质量守恒定律；

内容时间公开范围需要何种协作

公开教学

初步打算月日综合组在实验室，电视机

本学期学

科德育

教育

安排

小组名称和学生名单：

兴

化学实验小组。班内有兴趣的学生4一一6人。

趣

小活动内容安排：

课本中的化学实验。

活组

动

学生名单：

课缺

差

辅辅导安排：

导

一点带面实验教学

本学期教

学改革和

教学研究

的设想

一点带面教学法的启示

本学期专

题总结初

拟题目

业务进修

内容和

方式

教学进度表

计划完成

起讫日期教学内容作业与实验

周次周次

12.6—2.10试卷分析九年级教师会

22.13-2.17第八单元：金属和金属材料书面及基训

32.20-2.24书面及基训

42.27-3.2第九单元：溶液书面及基训

53.5-3.9书面及基训

63.12-3.16第十单元：酸和碱模考

73.19323自选精典练习

83.26-3.30第十一单元：盐化肥自选精典练习

94.2-4.6自选精典练习

104.9-4.13第十二单元：化学与生活自选精典练习

114.16-4.20第一轮复习综合练习册

124.23-4.27第•轮复习综合练习册

134.30-5.4笫轮复习综合练习朋

145.7-5.11第二轮复习自选精典练习

155.14-5.18第二轮复习自选精典练习

165.21-5.25做模拟试卷自选精典试卷

175.28-6.1做模拟试卷自选精典试卷

186.4-6.8做模拟试卷自选精典试卷

196.11-6.15中考

206.18-6.22

21

22

23

九年级化学下册教学设计

第△单元单元课题.金属和金属材料第」_课课题一金属材料总课时也

共同备课老师：

教学目标:

知识与技能：

1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系

2）了解常见金属的物理性质及合金的特点

3）了解物质的性质与用途的关系。

过程与方法：

1）学习运用观察、实验等方法获取信息

2）学习运用比较、分析•、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观：

1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。

2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

教学重点：

金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系

教学难点:

培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

课前准备：

多媒体使用图片

教学过程构思与调整

导情景导入：

入、

问通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题

题讲授新课

设

计、一、常见的金属（板书）

学展示：常见的金属找出金属共有的物理性质

生

小结：金属的物理性质：

获

取1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性

知

2、铜是紫红色，金是黄色

识

的3、常温下液体的金属是汞

过

阅读P-3表8—1,讨论并回答下列问题：

程、

练1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？

习2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

设

计3为什么灯泡旦的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制的

话，可能会出现什么情况？

4为什么有的铁制品如水龙头等镀铭？如果镀金怎么样？

思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？O

（从决定物质用途，要考虑哪些因素）

小结：1是否具有符合这种要求的性能

2价格是否合适

3是否美观

4是否便利（质量，体积）

5是否对人和环境有影响

讨论：资料一一金属之最

1、地冗中含里最高的金属儿系？

2、人体含量最高的金属元素？

3^导电导热最好的最高的金属？

4、熔点最高的金属？

5、熔点最低的金属？

二合金（板书）

1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金

属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金

实验探究1：合金和纯金属性质的对比

金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对

比

黄铜片铜锌黄色黄铜片＞铜

（合金）片

"片铜（紫）红色

（纯铜）

焊锡铅锡银白色锡〉焊

（合金）锡

锡（纯锡）锡银白色

讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？

3、了解常见的合金的性能

阅读：（1）课本P—6页表8—2的内容

（2）关于钛合金的性质和用途

课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具

有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好,

抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的

主要性能，不合实际的用途是（）

A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；

C、用来做保唳丝；D、可用来制造人造骨。

总结：略

课题一金属材料

、金属的物理性质

板书二、合金

设计

教

学

反

思

九年级化学下册教学设计

第△单元单元课题.金属和金属材料第2课课题.金属的化学性质总课时

6_共同备课老师：

教学目标:

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能

用置换反应解释一些与H常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动

性顺序解弃一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属

的化学性质及其活动性顺序。

（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关

的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形

成良好学习习惯和方法。

情感、态度与价值观：

通过了解电磁感应转化成发电机这一应用技术的过程，提高学习科学技术的兴趣，

认识在创新中科学方法的重要性。__________________________________________________

教学重点:

金属活动性顺序________________________________________________________________

教学难点:

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断

课前准备：教师：制作多媒体课件

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、用烟钳、火柴、砂纸、稀HC1、稀HzSO］、硝酸银

溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、

试管（若干）。

教学过程构思与调整

导［引言］要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性

入、质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习

问金属的化学性质。

题

设［问］大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜

计、色的？

学

生［问］把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发

获生？大家动手做这个实验。

取

请大家写出以上反应的化学方程式

知

识

请一个同学到黑板上来写

的

过

［问］铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学

程、

方程式。

练

习［问］根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化

设

学性质？

计

［小结］金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧

化物。

［板书］金属+氧气一金属氧化物

［问］金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不

同？

［问］是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，

能举出一些例子吗？

［问］“真金不怕火炼”说明了什么？

［讲解］实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但

反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能

与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高

温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时

也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的

活泼程度，即金属活动性。

［投影］比较刚才提到的这几种金属的活动性。

［问］铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐

蚀？

［讲解］铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其

表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化

之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提

高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成

本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，

那就是铝的抗腐蚀性能好。

［问］为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

［补充］我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊

方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

［过渡］很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或

稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈

程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来

比较镁、锌、铁、铜的活动性。

［投影展示活动与探究内容］

在试管里放入两小块镁，加入51nL稀盐酸，用燃着的小

木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试

管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有

气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

［安排］第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和

第四组做金属与稀硫酸反应

［请一位同学上黑板写出反应的化学力程式，现象可由

学生口述］

［问］通过以上实验，你得出的结论是什么？

［评价］大家回答得都很好。

［指导阅读］欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

［小结］金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢

气。

［板书］金属+酸f金属化合物+氢气

［投影］比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

［过渡］大家观察这几个化学方程式

［投影］Mg+2HCl==MgCb+H2t

Zn+II2S0.1==ZnS01+H2t

Fe+H2so产FeS(\+H2f

［问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合

物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合

反应和分解反应的特点是否相同？

［师］回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应

叫做置换反应。

［板书］置换反应

［讲解］由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质

与另一种化合物的反应叫做置换反应。

［过渡］我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动

性的相对强弱呢？

［问］大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能

写出反应的化学方程式？

［讲解］铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置

换出来。

［投影］活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的

化合物中反应出来。

［过渡］下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金

属的活动性顺序。

［投影展示活动与探究的内容］

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过

一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取

出，观察，有什么现象发生？

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿

取出，观察，有什么现象发生？

［问］通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据

此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

［小结］金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新

的金属化合物和新金属。

［板书］金属+金属化合物f新金属化合物+新金属

［投影］比较刚才实验中用到的这3种佥属的活动性

［讲解］经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行

了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见

金属在溶液中的活动性顺序：

［板书］二、金属活动性顺序

KCaNaMgAl5FeSnPb（H）CuHgAgPta

金属活动性：由强到弱

［投影并讲解］金属活动性顺序在工农业生产和科学研

究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活

动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出

盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后

面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

［投影练习二下列物质能否发生反应？写出能发生反应

的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液

思考题1：波尔多液是一种农业上常月的杀菌剂，它是

由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配

制波尔多液?

思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有

些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌

合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们

呢？

［小结］通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧

气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金

属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。

我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新

的反应类型一置换反应。

［布置作业］习题3,4,6,8

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+0二星笈2MgOAl+30_.S^=2Al203

卢燃卢燃

2Cu+0?星驾2cli()沦+2()2筌当23()4

金属+氧气f金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe,Cu>Au

2、金属与酸的反应

Mg+211Cl==MgCl2+H2tZn+2HCl=ZnCl+H21

Fe+2IICl==FeCl2+H2tMg+H2so产MgSOq+H?t

Zn+H2so产ZnSOi+H2fFe+H2so产FeSOM2t

板书金属+酸f金属化合物+氢气

设计金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：A+BC-AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物一新金属化合物十新金属

2A1+3CUSOFA1(SO.)3+3CU

Cu+2AgN0：产Cu(N03)2+2Ag金属的活动性：Al>Cu>Ag

二、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtJu

金属活动性：由强到弱屏

教

学

反

思

九年级化学下册教学设计

第△单元单元课题金属和金属材料第4-5课:果题—金属资源的利用和保扩.

总课时共同备课老师：

教学目标：

知识与技能：

知道常见金属在自然界的存在形态。了解炼铁的原理。会根据化学方程式进行含

杂质计算。

过程与方法：

通过实验让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

通过对物质含杂质的计算，培养学生灵活运用知识的能力。

情感、态度与价值观：

增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习

化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

教学重点：

了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

教学难点：

冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

课前准备：

制作多媒体课件。

教学过程构思与调整

导第一课时铁的冶炼

入、实验导入

问教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察

题实验现象，分析•“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金

设属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形

计、式存在于各种矿物之中的原因。

学父流展示

生学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），

获朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课

取件展示人类最早使用的铁矿石一陨铁等其他矿石样品。

知指导阅读

识阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学

的生弄清为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和

过技术的相互关系。

程、讨论分析

练出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁

习的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾

设气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否

计为纯净物；⑤得出哪些结论等。

例题自学

【例题】用10001含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼

出含铁96%的生铁多少吨？

分析•：化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，

赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为：1000tX

80%,若设生铁的质量为x,则其中纯铁的质量为：

xX96%,根据化学方程式就可得宫结果。

解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x

FezOj+3CO=2Fe+3cO2

160112

1000tX80%xX96%

160_112

1000tX80%xX96%

X=583t

答：理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。

指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题

后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。

例题剖析

多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的

关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何

转化为纯物质等。

自主评价

学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，

教师总评。

升华训练

在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化

为纯净物有关的计算的应用。

【作业布置】课本的23页第4、5

第二课时金属资源的保护

导入课题

出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使

用。

学生展示

由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用

品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。

讨论交流

畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的

现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否

合理。

自主评价

推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验

的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生

锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。

教师引导

分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止

它们生锈的方法，推广到学生身边的金属月品如文具盒、自

行车、竹桶等经久耐用的技巧。

动画展示

（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司

情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。

通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，

充分利用各种资源获取信息。

讨论交流

结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收

废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻

找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先

进做法和经验。

小结评价

由学生小结本节课的感受和收获。

课夕卜•）策究

参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资

料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。

（1）金属的应月与保护；

（2）你身边的佥属制品；

（3）铜壶为什么也生锈？

（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？

（5）其他。

【作业布置】课本第22—23页的1、2、3、6题

第6-7课时基训讲解测试等

课题三金属资源的利用和保护

1、炼铁的原理和原料Fe2O3+3C0==2Fe+3cCh

2、CO尾气的处理

板书

3、金属锈蚀的原因

设计

4、金属资源的保护

教

学

反

思

九年级化学下册教学设计

第九单元单元课题一溶液第_匚课课题.溶液的形成

总课时/共同备课老师：

教学目标:

知识与技能1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2、知道一些常见的乳化现象。

3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。

过程与方法：

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。培养学生的

科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。

情感、态度与价值观：

培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。

教学重点:

用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活

中有重要的应用。

用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活

中有重要的应用。

实验用品

教学过程构思与调整

导情境创设

入、教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、

问氯化铜、高钵酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到

题了什么？

设教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学

计、习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？（教师

学板书课题1:溶液的形成）

生教师活动：下面请同学们做：

获“活动与探究（一）几种固体物质溶解于水”

取药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水

知仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙

识

的

过食盐糖硫酸铜晶体

程、

练

习现象

设

计结论

学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们

大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：

结论是：它们都能溶于水中。

教师：还有没有不同的现象和结论的？

教师：这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什

么办法使它完全被水溶解？

（可加水、还可加热）

教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们

再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔

细观察有些什么特点。

（它们的颜色不同，每一种液体都一样，它们都是混合

物。）

教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习

的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、

溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）

设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？

（均一、稳定）

联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说

出它的溶质和溶剂。

（糖水，糖是溶质，水是溶剂。医生打针时的药是溶质,

蒸播水是溶剂。医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。）

教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同

学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上

时，你将怎么办？

（用水和洗衣粉洗。）

教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下

面让我们来做活动与探究（二）：

药品：碘、高钵酸钾、水、汽油

仪器：药匙、试管若干、胶头滴管

溶剂溶质现象

水碘

水高锦酸钾

汽油碘

汽油高锌酸钾

结论

教师：请一个小组来汇报实验情况。

结论是：它们在水中能形成溶液。

教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少

者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什

么状态？举例说明。

学生；还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳

是溶质，水是溶剂。

教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结:

①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不

同溶剂里的溶解性也不同；

②溶质可以为：固体、液体和气体；

③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况

下水是溶剂。

设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做

活动与探究（四）：

药品：植物油、洗涤剂、水

仪器：试管两支、胶头滴管

现象把液体倒掉

后的

试管内加入物质

振荡振荡静置试管是否干

刖后后净

水和植物油

水、植物油、洗涤

剂

教师：请一个小组来汇报实验情况。

教师介绍：这就是乳化现象.

提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？

小结

请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小

组的同学回答。

（教师点评）

巩固练习

同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写

成小论文形式，下节课我们进行交流。

教科书P33习题

第九单元溶液

课题1溶液的形成

—*、

溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混

合物。

溶剂：能溶解其他物质的物质

溶质：被溶解的物质

板书

1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。

设计

2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性

3、溶质可以是固体，液体或气体。

4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。

水是最常见的溶剂。

二、乳浊液

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物

乳化现象

教

学

反

思

九年级化学下册教学设计

第九单元单元课题一溶液第2-3课课题.溶解度

总课时工共同备课老师：

教学目标:

知识勺技能：

1）了解饱和溶液的涵义。

（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

过程与方法：

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与

“不饱和”的相对性。

情感、态度与价值观：

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，

感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点:

建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难嬴一

溶解度概念的形成。

课前准备：

两个手机，收音机，电源，开关，锂，导线等

教学过程构思与调整

导（第一课时）：

入、一.可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？

问泸相上僭沿1（1）能无限溶解

题猜想T假叫⑵不能无限溶解

设

计、实验：（1）在试管或烧杯中加入10ml水，第一次加入

学一匙（约2克），氯化钠固体观察现象，再加入一匙氯化钠，

生再加入一匙...

获（2）在试管或烧杯中加入10亳升水，第一次加入一匙

取（约2克）硝酸钾固体观察现象。再加入一匙硝酸钾，再加

知入一匙……

识

irj

现象加入一蜩体再加入-匙固体再加入一蜩体

过

有更多晶体存荏（再加水能使固体

程、象化钠固体溶解有晶体存在

全溶解吗？）

练

有晶体存在（M»,能使固体全

习硝酸钾固体溶解固体消失

溶解吗？）

设

可落判在一定易的水中不能无限溶解。

计1.

结论2.不鼬质在水中溶雕力不一样，

3.不同温度下，物质的溶解能力不同。

二.溶液是怎样分类的呢?

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无

限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以

继续溶解的溶液。

1.饱和溶液的前提条件是什么？

一定温度、一定量的溶剂。

2.在上面的前提条件下，关键看什么？

溶质是否能继续溶解。

3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。

实验：

硝酸钾饱和溶液

加△少里

一隹♦脚’

vV

再加硝酸钾

现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锦酸钾。

结论：此液为硝酸钾饱和溶液，高镒酸钾不饱和溶液。

练习：

1.2（）℃时，将33克食盐放入10（）克水中，食盐全部溶解,

此时溶液质量为克。再向此溶液加入3克食盐又恰

好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此

时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶

液的质量是克。

答：根据溶液质量“液=〃1+加剂。133,36,136,136o

2.指出下列各题的错误之处，并加以改正。

（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

答：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解其它

溶质的溶液。

（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。

答：不一定，有可能刚好达到饱和。

（3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的

溶剂倒出一些。

答：依然是不饱和溶液。

（4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，

定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。

答：不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。

（5）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶

液。

答：浓溶液不一定是饱和溶液。

三.饱和溶液浓度一定很大吗？不饱和溶液浓度一定很小

吗？

1.10ml水+2克食盐：振荡

现象•含扑溶解八

溶液类型：食盐温不饱和溶液。一浓度大。

2.10ml水+0.2克熟石灰，振荡

现象：熟石灰不完全溶解。

溶液类型：熟石灰的饱和溶液。-浓度小。

结论：饱利溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关

系。

（小结一），浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定

是不饱和溶液U

（小结二），同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱

和溶液比不饱和溶液要浓。

练习：

在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：

（1）非常浓的溶液。

（2）增加该溶质，能继续溶解的溶液。

（3）非常稀的溶液。

（4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。

答案：（4）

四.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？

实验：

通过实验探究总结：溶液的相互转化。

力口溶剂

浓溶液稀溶液

力店容质、蒸发溶剂

升温、加溶剂

饱和溶液-不饱和溶液

加溶质、蒸发溶剂

降温

（第二课时）

如何定量比较溶质在溶剂中溶解质量的多少？

一.溶解度

1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到

饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶

解度。

练习：

1.下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因:

（）

(I)100g水中最多能溶解NaC136g,NaCl的溶解度是

36go

(2)20℃时，90g水最多能溶解NaCl32g,20c时NaCl

的溶解度是32g.

(3)20℃时,100g水中溶解有32gNaCl,2()℃时NaCl

的溶解度是32g。

(4)20℃时,100g水中最多能溶解36gNaCl,20℃时

NaCl的溶解度是36gu

2.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,这句话的含义是什么？

(从条件、标准、状态、单位、溶剂等五人方面去分析)

通过习题，讨论溶解度概念的五个要素：

(1)一定温度；

(2)100克溶剂;

(3)饱和状态；

(4)单位为克；

(5)在这种溶剂中。

练习：

1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是()

A.增加溶剂B.升高温度

C.增加硝酸钾固体D.用玻璃棒搅拌

答案：B

2.物质的溶解度与()无关。

A.溶质、溶剂的多少B.温度的高低

C.溶剂的种类D.溶质的种类

答：A

3.20c时硝酸钾的溶解度是31.6g,下列说法正确的是

()

A.100g水溶解31.6g硝酸钾一定饱和

B.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾

C.20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾

D.此时溶液质量一定是131.6g

答：C

通过习题小结：溶解度和溶解性的比较

溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、

可溶微溶难溶来表示

.解度;是用具体.数值定量的表示物质在一定温度

下,在l(X)g溶剂中的最大溶解能力。

溶解性和溶解度的关系：

溶解性易溶可溶微溶诲溶

溶解度

>IOg<0.0lg

20c>lg<lg

2.溶解度曲线

溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。

书中溶解度曲线

温度/C

根据溶解度曲线所获取的信息

1.固体物质溶解度随温度的变化趋势

2.同一物质在不同温度下的溶解度

3.不同物质在同一温度下的溶解度

4.问一温度，不问物质不向溶解度比较

5.溶解度曲线上交点的含义

6.溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义

二.气体溶解度

气体溶解度与什么因素有关？

1.打开汽水盖时，汽水为什么会自动喷出？

2.喝汽水以后，为什么会打嗝？

3.用什么方法确定汽水中溶有二氧化碳？

气体溶解度概念：压强为lOlkPa和一定温度时，气体

溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体溶解度在生活中的应用：

鱼缸中为什么通入空气?

气体溶解度在生产中的应用：鱼池增黛

课题2溶解度

一、饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当

溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。

2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

不—饱I和T,2*液后增加加溶赢质或嬴降温政温度老饱恬和1却溶以液油

二、溶解度

I.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态

时所溶解的质量。

一定温度下

1000水中

板书L溶解皮四要素厂达到饱和状态时

设计

溶解的质量

3.溶解度曲线的意义：

(1)溶解度的三种情况：

A.人多数物质的溶解度随温度的升高而增人，如KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCL

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2o

(2)交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

⑶影响固体溶解度的因素是：温度。

4.气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时,

气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素：温度和压强。

教

学

反

思

九年级化学下册教学设计

第九单元单元课题曲g第4-5课课题一溶质的质曷分数

总课时工共同备课老师：

教学目标:

知识与技能：

1、了解溶质的质量分数KJ涵义，能进行溶质1瑾分数的有关计算

12、初步学会配制一定溶贡质量分数的溶液

过程与方法：

[1、根据溶质的质量分娜J定义，初步掌握溶1限量分数计算的方法称见律.

4II1

[2、通过溶液的配置和麻问题，掌握溶液配制的步骤与方法

感、态度与价值观：

(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类

的重要意义，增强学习的兴趣。

(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点:

有关溶液中溶质的质量分数的计算

教学难E

配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法。

课前准备：

有关实验的器材及药品练习题相关课件__________

教学过程构思与调整

导（第一课时）

入、一、创设情境，导入新课

问提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙

题白糖所得溶液有什么不同？

设二、合作交流，共同探究

计、互动1

学实验9-5在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入

生0.5g、lg、1.5g固体硫酸铜。

获交流：详见下表出示课件1

取试管编溶液颜溶剂质溶质质溶液质

知号色比较量/g量/g量/g

识

浅蓝色

的1100.510.5

过2蓝色10111

程、3深蓝色101.511.5

练归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓

习稀

设小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低

计

互动2

讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多

少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。

介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的

设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？

讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

提示：出示课件2

1、计算式为：溶质的质量分数二舞舞X100%

溶液质量

2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积X溶液的密

度

互动3出示课件3

讨论交流：在实验9—5中，三种溶液中溶质的质量分数

各是多少？

溶质的

试管编溶质质量溶剂质量溶液质量

质量分

号/g/g/g

数

10.51010.54.26%

2110119.6%

31.51011.513%

议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶

质的质量分数是多少？为什么？

互动4出示课件4

实验9-6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表

溶质的

试管编溶质质量溶剂质量溶液质量

质量分

号

/g/g/g数

1109010010%

2208010020%

互动5

学生自学例1,教师巡视指导

三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5

四、