【人教九年级化学】第九单元水平测试

化

学教与学

学导练

九年级

全一册

配人教版

水平测试卷(时间：60分钟

满分：100分)第九单元水平测试可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

O—16

Cl—35.5K—39

Fe—56

Zn—65

Ag—108一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内）1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.醋

B.蔗糖

C.花生油

D.食盐C2.下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A.汽水和干冰

B.酒精和二氧化碳C.稀硫酸和液氧

D.冰水混合物和铜3.下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A.蔗糖溶液

B.酒精溶液C.碘酒

D.氯化钠溶液AC4.如图S9－1所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）A.无变化B.a处升高，b处下降C.a、b两处都升高D.a处降低，b处升高D5.在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（）B6.把t℃时50g20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10g水，有1gKNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为（）A.10g

B.22.5g

C.25g D.30gD7.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液是稳定的混合物C.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液D.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%B8.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法（）A.增加溶质B.降低温度C.升高温度D.增加压强A9.下列说法不正确的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理 B.气体的溶解度与温度和压强有关 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污C10.如图S9－2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是（）A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B.t2℃时，30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%C.t2℃时，分别在100g水中各加入20g甲、丙，同时降温至t1℃，甲、丙溶液均为饱和溶液D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙B11.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A.49gB.88gC.98gD.100gB12.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大A13.t℃时，将一定量NaNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10g、20g、30g，析出NaNO3晶体的质量依次为xg、yg、zg，则x、y、z三者的关系为（）A.z=2y-x B.z=3x C.z=x+y D.z=2x-yA14.专家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液，配制一定溶质质量分数的稀84消毒液,下列描述正确的是（）A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的烧杯中C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取84消毒液时仰视读数，会使配制的溶液溶质量分数偏大D15.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度w与时间t的关系正确的是(

)C温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16.(7分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，根据此表回答。(1)60℃时，NaCl的溶解度为__________g。(2)在30℃时，100g水中加入50gKNO3，充分搅拌后得到的溶液质量为__________g。(3)欲从海水中获得NaCl晶体，应采取_____________的方法。37.3145.8蒸发结晶(4)由表中数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_______________g。(5)20℃时，实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的NaCl溶液，主要操作步骤是：计算、__________、量取、溶解。在溶解过程中用到玻璃棒，其作用是__________________________。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。36.0～36.3称量搅拌，加快NaCl的溶解偏小17.(8分)如图S9－3是某些物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示________________________________________。(2)t1℃时，三种物质溶解度大小关系是_____________。(3)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是____________。t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等乙>丙>甲降温结晶(4)t3℃时，将等质量甲、乙物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为__________。(5)t3℃时，M点表示的甲溶液变成P点表示的甲溶液的方法有__________、_________________。(6)t2℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%）。甲>乙增加溶质恒温蒸发溶剂23.1%(7)如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的哪一种？__________。丙三、(本大题包括2小题，共20分)18.（9分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈__________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为_________________________________________________________紫红

液体分层，上层无色，下层为紫红色，无固体残留(2分)实验操作图示实验结论或解释（3）由图乙所示现象可知：碘______（填“不”“微”或“易”）溶于水。（4）图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中______（填“强”或“弱”）【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。微碘的汽油溶液强【反思与应用】(5)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体__________（填“分层”或“不分层”）。（6）“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_________________________________________。不分层与水不互溶，碘易溶于这种液体（2分）19.(11分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将Zn粉和Fe粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。写出Fe与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________。【发现问题】滤液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶质由Zn(NO3)2、Fe(NO3)2组成；猜想Ⅲ：溶质由_____________________________组成。Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3猜想Ⅰ一定不成立，理由是___________________________________________________________________。【实验探究】取滤液于试管中，插入铜片，观察到铜片表面出现银白色物质。该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Zn比Fe活泼，Zn会先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2，溶液中一定有Zn(NO3)2（2分）

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag【分析和结论】（1）猜想__________成立；若取滤渣于试管中，加入稀盐酸，实验现象为_______________。（2）反应后所得滤渣质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原锌粉和铁粉的混合物质量。【交流反思】判断反应后的混合物中含有哪些物质，除了考虑生成物外，还需考虑____________________。Ⅲ无明显变化大于反应物是否过量四、(本大题包括1小题，共10分)20.（10分）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图S9-4所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_______________（填序号，下同），其中操作错误的是________。（2）要配制此溶液，需用托盘天平称取氯化钠__________g。将天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后__________________________，至托盘天平恰好平衡。②①⑤③④①3.0在右盘加3g砝码往左盘加氯化钠固体（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是__________（填字母），需要量取水的体积是__________，读数时视线要与量筒内____________________________保持水平。A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL（4）若用10%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要10%的氯化钠溶液__________g。C47mL液体凹液面的最低处30（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________（多选）。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠AD烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g五、(本大题包括1小题，共10分)21.(10分)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为__________g。0.2（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：设铁合金