山东省淄博市高青县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

2023级二部高二12月份月考试题化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列属于含非极性键的非极性分子的是A． B． C． D．2．下列化学用语表述错误的是A．NaCl溶液中的水合离子：B．HClO的电子式：C．基态N原子的价层电子排布图：D．分子中键的形成：3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定5．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6．下列关于物质结构和性质的说法正确的是A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种B．酸性：C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键7．氟的单质及含氟化合物用途广泛。CsF是离子晶体，其Born-Haber图示如图：下列说法正确的是：A．Cs原子的第一电离能为452.2 B．F—F键的键能为79.4C．Cs(s)+1/2F2(g)=CsF(s)△H=-756.9kJ/molD．主族元素中第一电离能最大的是F8．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：下列说法正确的是A．的电子式：B．基态原子的价层电子排布图：C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型：9．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A．化合物甲、乙均为手性分子B．化合物甲分子中键与键数目之比为C．化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、OD．化合物甲、乙均存在分子间氢键10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是A．原子半径：B．W所处周期中第一电离能小于W的元素有4种C．X、W最高价氧化物对应水化物的酸性：D．为正盐，所以1个H3WO3分子含2个羟基二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法错误的是A．是非极性分子 B．键角都等于C．S和F之间共用电子对偏向F D．中心原子S采取杂化12．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是A．N-H键的极性大于C-H，因此NH3分子的极性大于CH4B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3C．H2O的稳定性大于H2S，因为H2O分子间有氢键D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CH3NH2的碱性强于NH2OH13．解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因A中含有共价键与元素间的电负性差值小于1.7B的稳定性强于HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色与原子核外电子跃迁有关14．下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷15．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CO3分子的球棍模型：D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同三、非选择题：本题共5小题，共60分16.Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题：(1)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。A．B．C． D．(2)写出基态Ga原子的价电子排布图：。(3)写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式。(4)吡啶()、吡咯()、硼烷-吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_______。A．吡咯中所含元素的电负性：B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10D．三种物质中N原子均为sp2杂化(5)如图所示有机物中，有个手性碳。(6)的沸点比高的原因是。17．部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099化合价+1+1-2-2、+6-1(1)下列有关说法正确的是_________A．简单离子的半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞ZC．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质(2)比较Z原子和W原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。(3)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因：。(4)元素W的非金属性比T(填“强”或“弱”)，请写一个支持你结论的离子反应方程式：。(5)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为，基态镓原子的价层电子排布式为。(6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为。(7)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。元素X73814517733Y131433885301Z14022856457818．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)①第二周期元素中第一电离能比③大有种，的电子式为；(2)元素⑧在周期表中的位置是，其基态原子价层电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有数据种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。(3)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是。(4)⑥元素位于元素周期表区，其基态正二价离子的电子排布式为。(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、(填元素符号)。(6)元素钇位于元素周期表中___________区。s B．p C．d D．F19．卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：(1)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是。(2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。(4)溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为。(5)卤族元素除F外，CI、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角由大到笑的顺序是(填离子符号)，原因是。(6)NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是：__________（用化学式表示），原因：________________________。20．以磷肥生产中的副产物氟硅酸()为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。(2)上述流程中涉及的元素有、、、，这四种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)沸点：大于，其原因为。已知可二聚为下图的二聚体：(4)该二聚体中存在的化学键类型为_______。A．极性键 B．非极性键 C．离子键 该二聚体属于分子(填“极性”或“非极性”)。(5)将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为，该配合物中有键。(6)化合物和的结构如图2。①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。2023级二部高二12月份月考试题化学答案123456789101112131415AAABDBDCCBBDACBBBC16.(8分，除标注外均为1分)(1)B(2)(3)(4)ABD（2分）(5)2(6)：可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。（2分）17.(14分，除标注外均为1分)(1)C(2)，氧原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，所以O第一电离能比S大（2分）(3)氧的电负性大于氮原子，NO中N吸引电子对能力弱于氧，所以氮显正价（2分）(4)弱Cl2+S2-=S+2Cl-（2分）(5)8哑铃形4s24p1(6)或（2分）(7)Z18.(14分，除标注外均为1分)2（2分）第四周期第ⅤA族833基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。（2分）(4)ds或(5)、（2分）(6)C19.(12分，除标注外均为1分)(1)氢键(2)N>O>C(3)①>③>④>②>⑤（2分）(4)IBr+H2O=HBr+HIO（2分）(5)＞＞均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小（2分）(6)NH3＞AsH3＞PH3NH3分