2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力课时分层作业含解析鲁科版必修第二册

PAGE6-第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子实力(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列电子层上的电子能量最低的是()A．K层 B．最外层C．次外层 D．L层A[在全部电子层中，K层距原子核最近，能量最低。]2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A[A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得、失电子的是Ne。]3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④C[①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。]4．(双选)元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为()A．XY B．X2Y2C．X2Y D．XY3BC[元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2，B、C项正确。]5．某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是()A．12 B．16C．18 D．20A[原子核外K层为2个电子，L层为8个电子，M层与K层电子数相等，M层为2个电子，一共12个电子，原子的核电荷数＝核外电子数，则该原子的核电荷数是12。]6．下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是()A．O2、O3 B．H、DC．Mg、Mg2＋ D．H2O2、D2OB[O2与O3互为同素异形体，结构不同，结构确定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A项错误；H和D是氢元素的两种核素，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B项正确；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层电子数为8，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C项错误；H2O2具有强氧化性，D2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质不同，故D项错误。]7．下列说法错误的是()A．将小块钠和镁分别放入冷水中，可推断钠原子和镁原子的失电子实力强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可推断镁原子与铝原子失电子实力强弱C．依据电子层数和核电荷数，可推断硫原子与氯原子得电子实力的强弱D．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子实力和得电子实力相对应B[钠与冷水反应猛烈，镁与冷水几乎不反应，因此钠的失电子实力强于镁，A项正确；在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能推断镁与铝的失电子实力强弱，B项错误；依据电子层数和核电荷数，可推断原子得电子实力强弱，C项正确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子实力和得电子实力相对应，D项正确。]8．下列叙述正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质肯定相同B．凡单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．假如两原子核外电子排布相同，则肯定属于同种元素D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C[A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不肯定相同，如F－与Na＋核外电子排布相同，但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。]9．下列叙述中错误的是()A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量肯定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高B[由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。]10．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为()A．L层 B．M层C．N层 D．随意层B[依据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。]11．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列依次，其中按核电荷数由大到小排列的是()A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－A[由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。]12．有关短周期元素原子的说法正确的是()A．当原子形成简洁离子后，其最外层电子数可超过8B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D．当最外层电子数变为4时微粒达稳定结构C[短周期元素中，当原子形成简洁离子后，其最外层电子数不行能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的实力越弱，还原性越弱，B错误；依据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时微粒达稳定结构，D错误。]13．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。[解析]由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A<B<C，可知C为氯元素。[答案](1)碳，C硅，Si氯，Cl14．A、B、C、D都是10电子微粒。(1)A为中性微粒。假如A的水溶液显碱性，则A是________。(2)B为带电微粒。假如B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；假如B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。(3)C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。(4)D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，B过量后沉淀溶解，则D是________。[解析](1)中性微粒溶于水显碱性，应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH－。(3)5原子的阳离子，遇碱放出NH3，应为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(4)和少量OH－作用生成沉淀，和过量的OH－作用先生成沉淀，后沉淀又溶解，则D是Al3＋。[答案](1)NH3(2)H3O＋OH－(3)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))(4)Al3＋15．(素养题)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。元素元素性质或原子结构的相关叙述T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子回答下列问题：(1)元素X的一种同位素原子质量的eq\f(1,12)用作相对原子质量的计算标准，这种同位素的原子符号是________(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的爱护伞，该单质的化学式是________。(3)元素Z在海水中含量特别高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为________。(4)画出T原子的结构示意图：________。(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。[解析]T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl。(1)元素X是碳元素，12C质量的eq\f(1,12)用作相对原子质量的计算标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的爱护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，元素T是Na，元素Z和元素T形成的化合物的化学式是NaCl。(4)元素T是Na，Na的原子核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5)元素T是Na，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。[答案](1)12C(2)O3(3)NaCl(4)(5)Na2O2[素养培优练]16．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不行能是金属元素B．元素X的气态氢化物不肯定是电解质C.元素X肯定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时肯定涉及氧化还原反应D[X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分别液化空气的方法，D项错误。]17．1～18号元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A．B3A2 B．AB2C．A3B2 D．BA2D[1～18号中的元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素A原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A为氧元素；故元素B原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为BA2。]18．下列事实能说明金属性Na>Al的是()A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子B．Na能与冷水反应，而Al不能C．Na的熔、沸点低于Al的D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来B[金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度推断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的凹凸与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。]19．M微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法不正确的是()A．M微粒的符号可能是O2－、Ne、Mg2＋等B．n值只有5种可能C．取含有M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋D．n＝13时，向含M微粒的溶液加入过量的氨水，最终有白色沉淀生成B[O2－、Ne、Mg2＋等的核外电子数为10，A正确；若M微粒是阴离子，n可能的值有7、8、9，若M微粒是原子，n为10，若M微粒是阳离子，n可能的值有11、12、13，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，含M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋，C正确；n＝13时，M为Al3＋，Al3＋和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀，D正确。]20．视察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是________、________(填编号)。(2)性质最稳定的原子是________(填编号，在本小题中下同)，最简洁失去电子的原子是________，最简洁得到电子的原子是________。(3)写出A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________________。(4)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号________、________。[解析]依据题中微粒的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子