2024北京汇文中学高一（上）期中化学（教师版）

第1页/共1页2024北京汇文中学高一（上）期中化学本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单选题（每题2分，共40分）1.下列物质中，属于电解质的是A. B. C.稀 D.溶液2.以下关于物质分类的说法正确的是A.、均属于酸性氧化物 B.胶体、冰水混合物均属于混合物C.生石灰、纯碱均属于碱 D.金刚石、石墨均属于单质3.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B.C. D.4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4溶液 C.NaCl D.Na2CO35.下列电离方程式书写正确的是A.CaCl2=Ca2++Cl－ B.NaOH=Na++O2－+H+C.HNO3=H++ D.FeCl3=Fe2++3Cl－6.下列叙述正确的是A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质D.熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质7.有关胶体的下列说法不正确的是A.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同B.丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液C.胶体分散质通常可用于吸附水中的悬浮杂质D.如上图用半透膜除去淀粉胶体中的时，在半透膜的外侧可检测到淀粉胶粒8.下列关于和的叙述中，正确的是A.的俗称是纯碱B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别C.加热时比更稳定D.相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度9.下列离子方程式书写正确的是A.铁钉放入稀盐酸中：B.氢氧化钠与稀醋酸反应：C.向溶液中通入：D.用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多：10.下列关于和的说法不正确的是A.与水反应是氧化还原反应 B.均能与水反应生成碱C.中阴阳离子的个数比为 D.均能与反应生成11.在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、Cl－、OH－ B.H+、Cl－、Na+、C.Na+、Ca2+、Cl－、 D.H+、K+、、Cl－12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.13.下列说法正确的是A.标准状况下，18g水的体积为22.4LB.30gNO含有的原子总数为6.02×1023C.常温常压下，22.4LO2物质的量为1molD.100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. B. C. D.15.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：116.已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是A.B.C.D.17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C.CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤18.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是A.+7价 B.+4价 C.+5价 D.+6价19.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点/氯化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.阶段Ⅰ中是还原产物 B.阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C.阶段Ⅱ中只作氧化剂 D.该反应实现了太阳能向化学能的转化20.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH−+2=BaCO3↓+2H2O+C.B→C，溶液中的c(OH−)减小D.B点以后，溶液中Ba2+几乎完全沉淀二、填空题（共60分）21.现有下列10种物质：①铁；②食盐水；③；④；⑤；⑥；⑦胶体；⑧碳酸钙；⑨；⑩纯碱。（1）上述物质属于电解质的有__________（填编号）。（2）写出④和⑨在水中的电离方程式__________，__________。（3）上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用表示，该离子反应对应的化学方程式为__________。（4）写出溶液中⑤与⑩反应的离子方程式__________。（5）写出盐酸分别与⑧、与⑨反应的离子方程式__________、__________。22.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。（1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________。（2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为__________。（3）将一小块投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为__________。反应放出大量热，依据的现象是__________。（4）将一小块投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出该蓝色沉淀的化学式__________。23.实验室用固体配制溶液。（1）称取固体的质量是__________g。（2）用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。（3）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________。（4）在配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏大”“偏小”“不变”）。（5）取溶液加水稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度为__________。24.根据所学知识填空（表示阿伏加德罗常数）。（1）标准状况下，氢气的体积为__________L；标准状况下，体积为的的质量为__________g。（2）的物质的量是__________mol，含__________个分子，与__________恰好完全中和。（3）中含有，则X的相对原子质量为__________。（4）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为__________，质量之比为__________，其中含有的氢原子数目之比为__________。（5）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁，其中S为价]、焦炭和适量空气混合加热发生反应：，当反应生成时，转移电子的物质的量为__________mol。（6）将标准状况下的气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是__________（用含a、b、c的代数式表示）。25.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。已知：向溶液A中加入可以降低的溶解度。（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________（填序号）。（2）根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整________：________＋________＝________。（3）过程②中加热固体的化学方程式是__________。（4）下列说法中正确的是__________（填字母）。a.可循环使用b.溶液B中一定含有、、26.某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；假设2：______。设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入______（填试剂）溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立27.科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电率来探查溶液中自由移动的离子浓度，还可以通过沉淀或气体反应检验某些特征离子的存在。I.某小组在探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）在水中以离子形式存在的实验证据是__________。的电离方程式为__________。（2）A～B段发生反应的离子方程式为__________。（3）下列化学反应与该反应可以用同一个离子方程式表示的是__________（填序号）。①和②和③和II.有一包白色粉末，其中可能含有、、。为探究其成分进行如下实验：a.取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉促生成；b.向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；c.向b的上层清液中滴入溶液，有白色沉淀产生。（4）根据上述实验事实，回答下列问题：①白色粉末的成分为：__________（写化学式）。②写出各步对应现象的离子方程式a中生成白色沉淀__________；b中白色沉淀溶解__________；c中生成白色沉淀__________。28.某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为）。资料：i.（红色），中S元素的化合价为价ii.是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了的__________性（填“氧化”或“还原”），补全与酸性溶液反应的离子方程式__________：________＝________。（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验II得出的结论是：红色褪去的原因是__________。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色。取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液无白色沉淀产生。分析上述三个实验，下列叙述正确的是__________（填字母）。A.实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：B.通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有C.在该实验条件下不能使红色溶液褪色D.实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__________（写出一条）。

参考答案一、单选题（每题2分，共40分）1.【答案】B【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；答案选B。2.【答案】D【详解】A．CO是不成盐氧化物，A错误；B．冰水中只含有H2O一种分子，是不同状态的水，因此属于纯净物，B错误；C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，该物质属于盐，不属于碱，C错误；D．金刚石、石墨中都只含有C一种元素，因此二者均属于单质，D正确；故答案选D。3.【答案】C【详解】A．，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故A错误；B．KClO3→KCl在MnO2催化下加热就能实现，不需要加入氧化剂，且该过程中Cl元素被还原，故B错误；C．Cu→Cu(NO3)2中Cu元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C正确；D．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，加入还原剂才能实现，故D错误；答案选C。4.【答案】B【详解】A．NaHCO3溶于水，水解显碱性，故A不符合题意；B．NaHSO4溶液可直接电离出H+，显酸性，故B符合题意；C．NaCl溶于水，溶液显中性，故C不符合题意；D．Na2CO3溶于水，水解显碱性，故D不符合题意；故答案选B。5.【答案】C【详解】A．电荷不守恒，正确的是：CaCl2=2Cl-+Ca2+，A错误；B．OH-是原子团不能拆，NaOH=Na++OH-，B错误；C．硝酸是强电解质完全电离，C正确；D．电荷不守恒，物质错误，正确的是：FeCl3=Fe3++3Cl-，D错误；故选C。6.【答案】D【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误；D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；选D。7.【答案】D【详解】A．根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同，A正确；B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故可以根据分散系是否能够产生丁达尔效应区分该分散系是胶体还是溶液，B正确；C．胶体具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，C正确；D．胶体中胶粒不能透过半透膜，所以在半透膜的外侧不能检测到淀粉胶粒，D错误；答案选D。8.【答案】C【详解】A．的俗称是小苏打，Na2CO3俗称纯碱，A错误；B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别，B错误；C．加热不分解，加热分解为Na2CO3、H2O和CO2，碳酸钠更稳定，C正确；D．相同条件下，的溶解度比的溶解度小，D错误；答案选C。9.【答案】D【详解】A．铁钉放入稀盐酸中发生置换反应生成：，A错误；B．醋酸是弱电解质，不拆为离子形式，氢氧化钠与稀醋酸反应：，B错误；C．向溶液中通入不发生反应，C错误；D．用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多：，D正确；答案选D。10.【答案】A【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确；B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确；C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确；D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确；故选：A。11.【答案】D【详解】A．Cu2+、OH－形成沉淀，不能共存，故A不选；B．H+、反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，故B不选；C．Ca2+、反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．各离子之间互不反应，且都是无色，能大量共存，故D选；故选D。12.【答案】C【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。【详解】A．是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选；C．既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选；D．是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选；故选C。13.【答案】D【详解】分析：A.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B.30gNO的物质的量是1mol，其中含有的原子总的物质的量为2mol；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol；以此解答。详解：A.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算18g水的体积，A错误；B.30gNO的物质的量是1mol，其中含有的原子总的物质的量为2mol,含有的原子总数为2×6.02×1023，B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LO2物质的量不是1mol，C错误；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有0.1molCl－，故D正确；故本题答案为D。14.【答案】D【详解】设物质的量浓度相同均为amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的浓度分别为amol/L、2amol/L、3amol/L，则当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案为：D。15.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1【答案】D【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。16.【答案】B【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不符合题意；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；故选B。17.【答案】D【详解】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确；D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；选D。18.【答案】B【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5；故本题选B。19.【答案】C【详解】A．阶段Ⅰ中H2O生成H2和H2O2，部分H的化合价降低，被还原，是还原产物，故A正确；B．阶段Ⅰ生成H2，阶段Ⅱ中生成O2，均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确；C．阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O的化合价即升高又降低，既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应2H2OO2↑+2H2↑，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；答案选C。20.【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH（图中B点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3（图中C点）。【详解】A．Ba(OH)2在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和，Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质，A项正确；B．根据分析，A→B电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，B项错误；C．根据分析，B→C发生的反应为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，溶液中c(OH-)减小，C项正确；D．根据分析，B点以后，溶液中Ba2+几乎完全沉淀，D项正确；答案选B。二、填空题（共60分）21.【答案】（1）④⑤⑧⑨⑩（2）①.②.（3）+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4（4）（5）①.②.【小问1详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，上述物质属于电解质的有④、⑤、⑧碳酸钙、⑨、⑩纯碱。【小问2详解】④在水中电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式为：，⑨在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：。【小问3详解】表示强酸和可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳和水的反应，该离子反应对应的化学方程式为+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4。【小问4详解】⑤与⑩纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：。【小问5详解】盐酸与⑧碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，盐酸与⑨反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。22.【答案】（1）（2）（3）①.②.钠熔成小球（4）【小问1详解】钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式：；【小问2详解】将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：；【小问3详解】将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式：；反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；【小问4详解】将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式：。23.【答案】（1）11.7（2）100mL容量瓶（3）未用玻璃棒引流（4）偏小（5）0.2【小问1详解】配制100mL2mol/LNaCl溶液，NaCl的物质的量为2mol/L×100×10-3L=0.2mol，则NaCl的质量为0.2mol×58.5g/mol-11.7g，故答案为11.7；【小问2详解】配制100mL2mol/L的溶液需要100mL容量瓶，故答案为100mL容量瓶；【小问3详解】图中错误为未用玻璃棒引流，故答案为未用玻璃棒引流；【小问4详解】配制时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质没有完全转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为偏小；【小问5详解】溶液稀释定律：c1V1＝c2V2，将数值代入可得0.01L×2mol/L＝c2×0.1L，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为0.2。24.【答案】（1）①.67.2②.22（2）①.0.5②.0.5NA③.1（3）32（4）①.1:1②.1:2③.3:2（5）4（6）【小问1详解】在标准状况下，6g氢气的物质的量，标准状况下6gH2体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量为，质量为；【小问2详解】49gH2SO4的物质的量，含或0.5NA个H2SO4分子，H2SO4与NaOH反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则与1molNaOH恰好完全中和；【小问3详解】1个Na2X中含有2个Na+、1个X2-，由于15.6g中含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量为，Na2X的式量为78，由于Na的相对原子质量为23，则X的相对原子质量为78-2×23=32；【小问4详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的物质的量之比为1:1，质量之比为17:34=1:2，其中含有的氢原子数目之比为3:2；【小问5详解】根据题目所给反应方程式可知，每当生成3molS2，理论上转移12mol电子，则生成1molS2时，转移电子的物质的量为4mol；【小问6详解】由题意可知，，，，。25.【答案】（1）①③（2）（3）（4）ab【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。【小问1详解】根据分析可知，①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是：①③；【小问2详解】氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：；【小问3详解】NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：；【小问4详解】a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，正确；b．根据分析，溶液B中含氯化钠、氯化铵，即溶液B中一定含有、、，正确；答案选ab。26.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡（3）①.Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先变红后褪色【小问1详解】Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小问2详解】证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。【小问3详解】假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出：假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入H2O溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。27.【答案】（1）①.A点导电率高②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-（2）H++OH-=H2O（3）②③（4）①.Ba(OH)2、MgCl2②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④.Ag++Cl-=AgCl↓【小问1详解】Ba(OH)2溶液的导电率高，说明在水中以离子形式存在；Ba(OH)2电离的方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；【小问2详解】A~B段为盐酸中H+和溶液中O