高二 人教版 化学 第二章《第二节 化学平衡(第1课时)》课件

高二—人教版—化学—第二章第二节

化学平衡(第1课时)学习目标认识化学平衡状态，掌握化学平衡状态的本质和特征。掌握化学平衡状态的判断方法。（一）定义

在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

如：SO2+H2O⇌H2SO32NO2⇌N2O4（二）特征反应物生成物正、逆反应是在同一条件下同时进行的双向性双同性共存性反应物和生成物同时存在一、可逆反应及特点D【练习1】在一定温度下，在恒容的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2＋O22SO3。一段时间后，再向容器中充入含氧同位素

的氧气，则最终存在

的物质为___(填字母)。A.只有氧气

B.只有三氧化硫C.只有氧气、三氧化硫 D.氧气、二氧化硫、三氧化硫解析:O2参与反应生成含

的SO3，同时含

的SO3又分解生成SO2和O2，故最终三种物质中都可能含有

。二、化学平衡状态（一）化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中，进行合成氨反应：投入N2和H2投入NH3图片来自教材P30（二）化学平衡状态的概念

在一定条件下，像合成氨这样的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。图片来自必修第2册教材P47（三）化学平衡状态的特征1.逆：研究对象为可逆反应2.等：3.动：4.定：5.变：正、逆方向化学反应速率相等，即v正＝v逆化学平衡是动态平衡，即v正＝v逆≠0平衡混合物中，各组分浓度保持一定外界条件改变，化学平衡状态可能发生变化(1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(

)(2)可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止()(3)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等(

)(4)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例(

)(5)虽然可逆反应存在限度，但可以改变原料的转化率(

)××√【练习2】正误判断××逆动定变t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A.6s之后反应达到平衡状态，容器内的压强不再随时间而改变B.达到6s时，反应停止，不再进行C.8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率：v(0～2s)>v(2～4s)√【练习3】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)(光气)，发生反应：COCl2(g)

Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是（

）三、化学平衡状态的判断方法（一）本质特征判据——v正＝v逆【练习4】在一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列几种状态中，达到平衡状态的是

(填序号)①每生成2molA，同时会生成3molC。②正反应速率v(A)=2mol·L-1·min-1，逆反应速率v(B)=1mol·L-1·min-1。③v正(A)=0.3mol·L-1·min-1，v逆(C)=0.2mol·L-1·min-1。1.同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。2.不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学

计量数之比，但必须是不同方向的速率。消耗3molv正(A)：v逆(B)=2:1v正(A)：v逆(C)≠2:3①②v正(A)：v正(B)=2:1（二）宏观特征判据

——反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。三、化学平衡状态的判断方法【练习5】在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①二氧化硫的物质的量②混合气体的压强③混合气体的密度④混合气体的平均相对分子质量

能证明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)假设体系处于不平衡状态判断所给“物理量”是否变化若变，则此物理量不变时，达到平衡状态①②④√【练习6】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应：

A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①③

B.②③C.①②

D.①④

平衡时，由于反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。体系的总压强、混合气体的密度、气体的平均摩尔质量、气体的颜色等均保持不变，处于“静止”状态。

若非平衡状态下，这些物理量也是不变的，则无法通过这些量的不变来判断是否达到平衡状态。方法小结“变量不变”——是判断化学平衡建立的经验结论。四、图像分析1.速率—时间图像(v－t图像)2.不同温度(或压强)下，百分含量(或转化率、浓度)—时间图像3.百分含量(或转化率)—压强—温度图像

四、图像分析方法导引：

在分析化学问题时，常会运用反映相关量变化关系的图像。例如，溶解度曲线、物质浓度随时间变化的曲线等。在结合化学反应原理分析图像时，应注意下列几点：(1)横坐标和纵坐标的含义；(2)曲线的斜率或者趋势；(3)曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；(4)根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。【练习7】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.化学方程式：2M⇌NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍√四、图像分析【练习8】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c＝1∶2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q

kJ可见：A错、C正确。A、B化学计量数不同，达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误；1molA完全反应放热QkJ,12s内A反应的物质的量为(0.8－0.2)×2mol＝1.2mol，则1.2molA反应放出热量0.4QkJ，D错误。

本课时小结1.化学平衡状态：一定条件下，可逆反应中物质的转化

达到了“限度”2.化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变3.化学平衡状态的判断方法：（1）本质特征判据——v正＝v逆（2）宏观特征判据——反应混合物中各组成成分的浓度、

含量保持不变。4.图像分析的方法指引：分析横纵坐标的意义、斜率和趋势、

关键点等，作辅助线等。谢谢观看！高二—人教版—化学—第二章第二节

化学平衡(第1课时)答疑1.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是①X2为0.2mol·L－1

②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1

④Y2为0.6mol·L－1A.①② B.②③ C.③④ D.①④√X2:0-0.2mol/LY2:0-0.6mol/LZ2:0-0.4mol/L2.已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是√解析:A选项，N2O4转化为NO2，气体的总物质的量变大，为了保持恒压，体积必须相应增大，而气体总质量不变。故在未达到平衡之前，气体密度减小，达到平衡时密度保持不变；

B选项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；C选项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态；D选项，达到平衡前，N2O4(g)持续转化为2NO2；达到平衡时，转化率最大且不再变化3.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，判断下列说法正确的是①单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，则处于化学平衡状态②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A.①③ B.②④C.②③

D.③④√均为v逆同一物质的v正=v逆符合宏观判据未知下个时刻是否会变4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设