山东省聊城市水城慧德学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（含答案）

2024-2025学年第一学期聊城市水城慧德学校十二月月考高二化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.由气体组成的平衡减压后颜色变浅2．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C.在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀3．已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.、、 B.、、C.、、 D.、、4．将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是()A.通电时，电子由b→电解池阴极→电解液→电解池阳极→aB.X为阴离子交换膜C.阳极的电极反应式为：D.生成0.1mol甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳5．浸金液浸取金的原理：。常温下，往10.00、、的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图所示，其中代表或。的分布系数。下列说法错误的是()A.N代表的物质是B.反应的平衡常数K的值为3.5C.浸金液中存在关系：D.时，6．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是向过饱和溶液中通入，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法正确的是()A.离子交换膜为阴离子交换膜B.电极a上发生的反应是C.对应的物质依次是块状大理石、D.电路中每通过2mol电子就有1mol离子通过交换膜7．1-苯基丙炔（，其中“”表示苯基）可与HCl在一定条件下发生催化加成，反应如图甲：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图乙所示（已知：反应1、3为放热反应）。下列说法正确的是()A.反应焓变：B.反应活化能：反应1>反应2C.20min时及时分离产物，产率：b>aD.增大HCl浓度可以提高1-苯基丙炔的转化率8．常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：下列说法正确的是()A.转化历程有四个基元反应，决速步为：B.若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行C.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同D.寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%9．钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）()下列说法错误的是A.曲线III所代表是物质的量分数变化B.图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大C.常温下，的D.时，溶液中10．常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.溶液中离子浓度大小顺序为B.的溶液中：C.浓度均为的混合溶液中：D.的醋酸溶液与溶液等体积混合后：二、多选题11．某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应：，不能说明该反应已经达到平衡状态的是()A.容器内混合气体的密度不再发生变化B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.每消耗的同时生成的DD.混合气体的平均相对分子质量不再变化12．两个均充有的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa.以温度、催化剂为条件变量，进行实验：，反应相同时间，转化率随温度变化如图。下列说法错误的是()A.800℃，使用催化剂比无催化剂，的平衡产率高B.曲线Ⅱ、Ⅲ重台时的温度是催化剂的活化温度C.增大压强，的分解反应的正逆反应速率均增大D.900℃，该反应的13．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：［已知，，的电离常数，，下列有关说法错误的是()A.上层清液中存在B.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向体系中通入气体，溶液中增大D.通过加溶液可实现向的有效转化14．一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是()A.的体积分数保持不变B.反应消耗的同时生成C.的质量保持不变D.15．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是()A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应：D.每消耗标准状况下11.2L的，最多去除三、填空题16．电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。弱酸HClO电离平衡常数（25℃）请回答：（1）浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：（填“<”、“>”或“=”）。（2）25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：c（NaClO）___________c（）（填“<”、“>”或“=”）。（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式___________。（4）向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式___________。（5）25℃时，的水解平衡常数=___________（结果保留2位有效数字）。（6）25℃时，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________。17．综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。（1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图甲，该反应历程的决速步骤是___________（填序号），由中间产物T2到产物的____________。（2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：①②向2L恒容密闭容器中通入和2.24mol发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性（转化的中生成的百分比）随温度变化如图乙。表示选择性的曲线是______（填“X”或“Y”），a、c两点中的产率最高的是____点，时反应①的压强平衡常数____，Y曲线如此变化的原因是____________________。（3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图丙，冰晶体中微粒间的作用力有_________，A晶胞和B晶胞的体积比为_________。（4）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图丁，则通入氢气的电极反应式为_________。18．根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：弱酸电离平衡常数(25℃)(1)25℃，相同浓度的和溶液中，导电能力：___________，___________(填“”、“”或“”)(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)① ② ③ ④(3)将溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。A. B.C. D.(4)将少量通入溶液中，写出该反应的离子方程式___________。四、实验题19．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______；（2）如图所示，仪器A的名称是_______；烧杯间填满泡沫塑料的作用：_______；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度℃终止温度℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝_______；（结果保留一位小数）（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_______。20．某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结枃如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。实验步骤：①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g；②将压片放入样品盘，密封氧弹；③______________；④向量热计中注入3kg，记录初始温度；⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；⑥记录终了温度，重复实验三次。回答下列问题：（1）小孔M中插入的仪器是________。（2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点）（3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。（4）第③步实验操作应该是：___________。（5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”）（6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”）（7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容）实验编号初始温度/℃终了温度/℃①24.5125.39②24.7328.08③246225.46根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位）参考答案1．答案：D2．答案：C3．答案：B4．答案：C5．答案：C6．答案：D7．答案：D8．答案：A9．答案：B10．答案：D11．答案：C12．答案：AB13．答案：BD14．答案：AC15．答案：B16．答案：（1）<（2）<（3），或写成（4）（5）（6）17．答案：（1）③；（2）X；a；4.2（或）；280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高（3