2024-2025学年高中化学第二章化学物质及其变化2-1酸碱盐在水溶液中的电离课时作业含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(B)纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸自然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。2．下列说法正确的是(A)A．常见的酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：A项，常见的酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，故都是电解质，A项正确；B项，部分电解质难溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B项错误；C项，部分氧化物不是电解质，如CO、CO2等，C项错误；D项，部分氢化物是电解质，如HCl、HBr、H2S等，D项错误。3．下列叙述正确的有(B)①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A．1项 B．2项C．3项 D．4项解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的电离使溶液能导电，所以一水合氨是电解质，氨气为非电解质，①错误；强弱电解质的本质区分是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，②错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，③正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，④错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，⑤错误；强弱电解质的本质区分是能否完全电离，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，⑥正确。4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是(C)A．强电解质在水溶液中完全电离B．强电解质溶液导电实力不肯定比弱电解质溶液导电实力强C．强电解质易溶于水，弱电解质肯定难溶于水D．强电解质在固态或液态时，可能不导电解析：水溶液中完全电离的电解质为强电解质，故A正确；导电实力由离子浓度大小和离子所带电荷数确定，强电解质溶液导电实力不肯定强于弱电解质，如硫酸钡是强电解质，但在水溶液中其导电实力可能弱于弱电解质醋酸，故B正确；强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，故C错误；HCl与NaCl均为强电解质，但液态HCl和NaCl晶体均不导电，故D正确。5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(D)①NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①② B．①C．③④ D．①④解析：NaHSO3在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，则其电离方程式为NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，①错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，则其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，②正确；硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，③正确；Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，则其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，④错误。6．下列说法正确的是(C)A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移动的离子数目多的溶液肯定比自由移动的离子数目少的溶液导电实力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A错误；溶液导电实力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融状态下能产生自由移动的钠离子和氧离子，它是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身电离产生离子，SO3是非电解质，故D错误。7．下列叙述正确的是(C)A．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4是酸B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质D．NaCl只能在水溶液中电离出可以自由移动的离子解析：NaHSO4属于酸式盐，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B错误；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质，C正确；NaCl在水溶液和熔融状态下均电离出可以自由移动的离子，D错误。8．下列说法中不正确的是(D)①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中肯定能导电，非电解质放在水中肯定不导电。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必需是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电实力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。9．下列说法正确的是(D)A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三种离子解析：熔融NaCl的电离与是否通电无关，而是高温引起的；NaCl晶体是离子化合物，是由Na＋、Cl－构成的；NHeq\o\al(＋,4)性质与金属离子相像，NH4NO3属于铵盐。10．下列试验过程中产生的现象与图示相符的是(D)A．稀盐酸滴加到肯定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B．铁粉加入到肯定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)C．CO2通入到肯定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电实力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电实力)解析：A项，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉加入到肯定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，依据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体，所以固体的质量始终在增加，而图象中固体的质量先变小后变大，B项错误；C项，CO2通入到肯定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，依据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电实力基本不变，C项错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度削减，导电实力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电实力增加，D项正确。11．下列说法中正确的是(B)A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液的导电性强解析：氨气的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，氨气不是电解质，A错误；1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子总浓度不相等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，C错误；在相同温度下，同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液的导电性强，但不同种溶质的溶液就不肯定了，D错误。12．下列说法正确的是(D)A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．1.5mol·L－1的NaCl溶液与1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，后者的导电实力强解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A项错误；B项，电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，C项错误；D项，溶液的导电实力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5mol·L－1的NaCl溶液与1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，离子总浓度都为3mol·L－1，但镁离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电实力强，D项正确。二、非选择题(共52分)13．(10分)在如图所示的串联装置中，发觉灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为C。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则A、B两烧杯中溶液导电实力最强(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：KOH=K＋＋OH－。解析：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大离子所带电荷量越多，离子所带电荷越多，导电实力越强。14．(10分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)①②⑦⑨⑪；(2)属于电解质的是④⑤⑨；(3)属于非电解质的是⑧⑩；(4)既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪。15．(10分)驾驭电解质和非电解质的概念，能娴熟推断一种物质是否是电解质是相识电解质的性质、探讨离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气依据表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。16．(11分)以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫。(2)能电离出H＋的是③⑤，属于酸的是⑤。(3)属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩。(4)属于难溶盐的是⑦⑧。17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试依据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2时，灯泡的亮度先变暗后熄灭。(3)接着通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又渐渐变亮。(4)下列四个图中，D(填字母)能比较精确地反映出溶液的导电实力和通入CO2