广东省部分重点高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二年级期中考试试卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是A.石质浮雕的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于钙盐B.透雕白玉壁的主要成分是硅酸盐，常温下，易溶于水C.青花釉里红瓷盖罐的主要成分是硅酸盐，硅酸钠的电离方程式为D.青铜铺首的主要成分是铜锡合金，直径为50nm的铜粉形成的分散系，可产生丁达尔效应2.下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是A.铝热反应 B.生石灰溶于水C.和NH₄Cl固体反应 D.氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应3.在某一密闭容器中，发生反应该反应的平衡常数表达式为A. B.C. D.4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.5.下列实验事故的处理方法合适的是选项实验事故处理方法A金属钠着火用二氧化碳灭火器灭火B转移NaOH溶液时，碱液不慎沾到皮肤上先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀盐酸C不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭D稀释浓硫酸时，酸液不慎溅到皮肤上先用大量水冲洗皮肤，再涂上澄清石灰水A.A B.B C.C D.D6.某温度下，在密闭容器中充人一定量的，发生反应：①；②，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是A B.C. D.7.硫铁矿烧渣的主要成分有还含有少量的下列说法正确的是FeO、SiO2浊液FeOA.FeO与SiO₂的分离方法如图所示 B.是具有磁性的黑色固体C.SiO₂属于碱性氧化物 D.Fe3O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是A充入少量稀有气体 B.加入适宜催化剂 C.适当降低温度 D.及时分离出部分9.微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应：。常温下，注射器吸取了8mL的NO2和N2O4的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是A.向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动B.向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深C.将该注射器置于热水中，颜色变深D.该注射器再吸入5ml惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动10.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为A.10 B.11 C.12 D.1311.反应实际上是经过了两步反应完成的：①(慢)；②(快)。下列说法错误的是A.的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应12.下列化学方程式书写正确的是A.少量的通入氯化钙溶液中：B.工业上用制氯气：C.少量的通入氢氧化钠溶液中：D.氯化铁溶液刻蚀电路板：13.下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)A．验证温度对反应平衡移动的影响B．验证不同催化剂对反应速率的影响HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石)D．测定中和反应时温度的变化A.A B.B C.C D.D14.往恒容密闭容器中通入，发生的反应为，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量B.平衡常数：C.曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化D.d点时，15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中，所含的离子总数为B.室温下，的水溶液中，所含的氧原子总数为C.标准状况下，由和组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为D.的盐酸与溶液混合后，生成的水分子数一定为16.常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是已知：不考虑溶液温度和体积的变化。A.该反应的离子方程式为B.常温下，a点对应的溶液中，C.b点对应的溶液中，D.溶液的导电能力：c>b>a二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.常温下，将0.2mol/L氨水加水稀释至0.02mol/L，回答下列问题：已知：①pH=-lgc(H+)，lg2≈0.3，lg3≈0.5，lgMN=lgM+lgN；②常温下，③不考虑溶液稀释时温度的变化；④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14。（1）NH3·H2O的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。（2）常温下，将0.2mol/L氨水加水稀释至0.02mol/L的过程中：①n(H+)___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n()___________，___________；②0.2mol/L氨水中，氨水的电离度约为___________(电离度=×100%)。（3）常温下，0.2mol/L氨水的pH约为___________。18.某温度下，在5L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）反应开始至2min时：①该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为___________。②___________(保留2位有效数字，下同)，0~2min内，v(N)=___________（3）4min时，往该密闭容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，此时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为___________。19.用标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题：（1）用NaOH固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。A．水槽B．容量瓶C．坩埚钳D．胶头滴管（2）NaOH标准液装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。（3）该实验的滴定曲线如图所示。①a点对应的溶液中，所含微粒共有___________种。②b点对应的溶液中___________(填具体数字)。（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。20.科学家提出可在铜铝催化剂中用(CO、CO₂加氢合成甲醇。发生的反应有：反应I．K1；反应Ⅱ．K2；反应Ⅲ．K3。回答下列问题：（1）___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。（2）往某密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。②由大到小的顺序为___________