2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第一章 第二节 第2课时 元素周期律_第1页
2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第一章 第二节 第2课时 元素周期律_第2页
2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第一章 第二节 第2课时 元素周期律_第3页
2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第一章 第二节 第2课时 元素周期律_第4页
2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第一章 第二节 第2课时 元素周期律_第5页
已阅读5页，还剩18页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节原子结构与元素的性质高中化学选择性必修2第一章第2课时元素周期律1.知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。2.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。学习目标一原子半径及其变化规律1.影响因素2.变化规律

3.比较微粒半径大小的方法（1）同周期元素，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族元素，从上到下，原子或同价态离子半径依次增大。（3）阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径，如r（Na+）<r（Na），r（S）<r（S2-）。（4）电子的能层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2+）>r（Fe3+），r（Cu+）>r（Cu2+）。

例1下列微粒半径大小比较错误的是

（）A.K>Na>Li

B.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-

D.Cl->F->F解析：A对，同主族元素，由上到下，原子半径逐渐增大。B对，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C错，应该为F->Na+>Mg2+。D对，同主族元素，由上到下，离子半径增大，同种元素的阴离子半径大于相应的原子半径。答案：C例2气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。已知元素X、Y的第一电离能X>Y，则下列说法正确的是A.若X与Y在元素周期表中位于同一周期，则原子序数一定X>YB.如果X与Y在元素周期表中位于同一主族，则一定X<YC.氟是非金属性最强的元素，X、Y都不可能是氟元素D.X、Y都不可能是稀有气体元素解析：若X与Y在周期表中同周期，则原子序数不一定X>Y，如I1（10Ne）>I1（9F），I1（7N）>I1（8O）。答案：B

例3下列有关电负性的说法中正确的是

（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：A错，主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有起伏，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N。B错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增。C错，通常，电负性小于1.8的元

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论