【课件】溶质的质量分数（第1课时）九年级化学人教版（2024）下册

9.3溶质的质量分数盐多必...咸实验实验9-7：操作：现象：结论：分析浓度的定性与定量=ρ(溶液)×V(溶液)

溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比ω(溶质)

=×100%

公式：m(溶质)=m(溶液)×ω(溶质)

m(溶液)=m(溶质)÷ω(溶质)=m(溶剂)

+m(溶质)符号：ω

或m%m(溶质)m(溶液)定量分析练习：课本42、43页填表判断下列关于“溶质质量分数为26.5%的NaCl溶液”的表述①100g水中含有26.5gNaCl②在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为26.5:100③在该溶液中，溶质与溶液的质量比为26.5:100④是饱和溶液⑤此温度下，NaCl的溶解度是26.5g⑥50g该溶液中含有13.5gNaCl练习判断下列关于“20℃时，S(NaCl)=36g”的解释①100g水能溶解36.5gNaCl②该条件下的饱和溶液中，溶质、溶剂质量比为36:100③该条件下的饱和溶液中，溶质、溶液质量比为36:100④100g该条件下的饱和溶液中含有NaCl36g⑤此温度下饱和NaCl溶液中，ω(NaCl)=36g÷136g╳100%⑥68g该溶液中含有18gNaCl练习现计划配置150L(密度1Kg/L)质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠固体多少Kg,水多少L？例请计算下列溶液中溶质质量分数。(1)15g硝酸钾固体完全溶解在85g水中：

；(2)将100g硝酸钾溶液，完全蒸干后，得到固体硝酸钾15g:

；(3)一定量的硝酸钾固体完全溶解在85g水中，得到溶液100g:

。练习在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液(填“饱和”或“不饱和”);此时该溶液的质量为

；(2)20℃时硝酸钾的溶解度为

；(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。练习现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定练习100g+Sw=×100%S26℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数？温度不变，则该值不变26℃，用NH4Cl、水能配出26%的NH4Cl溶液吗？练习40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.食盐的溶解度练习现有100gNaCl饱和溶液，保持温度不变，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是A.加入10gNaCl固体B.恒温蒸发10g水C.加入10g水D.取出10g溶液练习下列有关溶液的说法中，正确的是A.一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值B.物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大练习

A、B、C三种物质的溶解度如图。t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。A>B>C直接比较溶解度大小练习溶液浓稀与溶液饱和与否无关20℃时,100g水中溶解20gNaCl,还能继续溶解，则为该条件下的不饱和溶液，也是浓溶液。20℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,达到饱和状态，则为该条件下的饱和溶液，也是稀溶液。浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液辨析电影《闪闪的红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的放事。a.藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐；b.取盐：为取出食盐，潘东子