2024高考化学基础知识综合复习优化集训5铁金属材料

优化集训5铁金属材料

一、选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的）

1.下列不含金属材料的是（）

A.硬铝B.铸铁

C.不锈钢D.石英

2.下列物质的名称与化学式一致的是（）

A.磁性氧化铁:FeB

B.陨铁:FcO

C.铁红：Fe2（h

D.绿巩:Fez（SO）3•7H.0

3.下列有关铝的描述不正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝因表面易形成致密的氧化膜而具有良好的抗腐蚀性

C.铝化学性质活泼，常温下可以与浓硫酸反应而溶解

D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产

4.国产大型客机C919的机身部分采用了铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是

（）

A.铝锂合金具有的密度小、强度大、硬度大的特性

B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽，可导电、导热

D.铝锂合金的性质与各组分金属的性质完全相同

5.某合金与铜的部分物理性质如表所示：

密度

物质熔点/℃硬度（金刚石为10）导电性（银为100）

(g,cm-3)

某合金25003.007.42.3

铜1083.48.926390

该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能，该合金不适宜作（）

A.导线

B.门窗材料

C.汽车零部件材料

D.航天材料

6.下列有关A1及其化合物的说法正确的是（）

A.AI2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坨烟

B.AL03属于两性氧化物,可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐

C.明研净水是利用A1”与也0反应产生A1（0叭沉淀的吸附作用

1）.久置的铝片投入NaOH溶液中立即产生大量气泡

7.下列离子方程式正确的是（）

:3

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe*H2O2=~2Fe^O21+2H*

a，

B.少量铁粉与稀储酸反应:卜'。+211-Fe+H2t

23

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe+O2+4H-_4Fe+2H>0

D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe'^-2Fe2,

8.工业上高炉炼铁,是利用还原剂将铁的氧化物转变成游离态,所用的还原剂通常是（）

A.CB.CO

C.C0>D.CaCO3

高温

9.铝热反应因剧烈放热产生.高温，如铝与Fe曲的反应为2A1+Fe2（h-Ah（h+2Fe。对该反应的描述

不正确的是（）

A.该反应可以用来大量炼铁

B.铝是还原剂

C.Fe2（）3是氧化剂

D.铝的还原性比铁的强

)

10.除去Fez。.,中混有的少量Al203,应选用的试剂是

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.CuSOi溶液D.稀盐酸

11.下列实验不能观察到沉淀的是（）

A.将少量氯化铝溶液滴入氨水中

B.将硝酸镁溶液滴入氨水中

C.将少量硫酸铁溶液滴入NaOH溶液中

I）.将少量氯化铝溶液滴入NaOJ溶液中

12.下列各组溶液慢慢滴加混合时,相互滴加的顺序不同，现象也不同的是（）

A.NaOH溶液与A1CL溶液

B.NaOH溶液与盐酸

C.MaHCQ,溶液与盐酸

D.MaOH溶液与FcCh溶液

13.下列对实验I~IV的描述不正确的是（）

A.实验I:制得红褐色Fe（OH）s胶体

B.实验II:溶液颜色变红

C.实验HI:放出大量气体

1）.实验IV:铜片表面有黑色固体生成

14.除去下列各组物质中含有的杂质，所用除杂方法正确的是（）

选项主要物质少量杂质除杂试剂

A卜”C12溶液FeCls通入足审:CI2

BFeCh溶液CuCk加入足量铁屑，后过滤

NaHC03

（Na£0：,通入足量co

溶液2

DFeSOi溶液Fe2(S0i)3Cu

15.甲、乙两烧杯中各盛有103mL3mol-I?的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝

粉,反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为（）

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

16.高铁酸钾（LFeO,）是一种公认的环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:

铁屑ClNaClONaOH

「|2||饱和

反应I---►反应H—^NazFcO,工。一—粗K2FCO4晶体

尾气NaCI

下列叙述错误的是（）

一一点燃

A.反应I:2Fe+3Cl2~=2FeCl3

B.反应II:2FeCl3+3NaC10+10Na0II---9叱1+2"工。01+5也0

C.最后一步能制取LFeOi的原因可能是相同温度下KFeOi的溶解度大于N^FeO,

D.高铁酸钾中的铁元素的化合价为+6价，是一种优良的氧化剂

二、非选择题

17.请回答有关金属的一些问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置为，磁性氧化铁的化学式

为0

(2)向FeCL溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,可观察到的现象是,反应

的离子方程式为，

18.某硫酸厂研发部拟用煨烧疏铁矿所得的烧渣(主要成分为FezOa、SiO2.Al203,不考虑其他杂质)

制取七水合硫酸亚铁(FeSOi-7H?0),设计了如下流程：

H固体1|

卜固体2|

试剂XNaOH溶液

溶液2-

(1)溶解“烧渣”选用足量稀硫酸，所得“固体1”是(填化学式)。

(2)“试剂X”为，反应的离子方程式为。

⑶从“溶液2”得到“FcSO「7出0”产品的过程中，不能直接在蒸发皿中加强热得到固体产品，原

因是。

19.某化学兴趣小组在实验室发现了一些铁、铝的混合物,进行了如图所示实验：

L气体A

—।①加人足量

Fe、NaOH溶液

②加入

稀盐酸③加入

二固体C

旦I溶液E

(1)“操作X”的名称是。

⑵“①加入足量NaOH溶液”时发生反应的化学方程式为。

(3)检验“溶液E”中阳离子所需试剂为，现象为o

⑷写出“③加入氯水”时发生反应的离子方程式:。

20.某化学兴趣小组为探究某氧化铜和氧化铁固体混合物的成分，称量样品4.00g,加入50.0mL

2.00mol-L'的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后，得固体的质量为3.04

go请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为・(忽略溶液休积变化)

(2)固体混合物中氧化铜的质量为。

优化集训5铁金属材料

1.D解析石英主要成分是Si02o故选Do

2.C解析磁性氧化铁是FeG;陨铁的主要成分是Fe;铁红是Fezd；绿机是FeSO.•7H2。故选Co

3.C解析铝是一种活泼金属，但常温下遇浓硫酸会发生钝化，阻止反应进一步进行。故选C。

4.D解析合金改变了单一纯净金属的一些物理性质。故选I)。

5.A解析该合金具有熔点较高、密度小、硬度大、耐腐蚀、强度大的优良性能，可以用于门窗、

汽车零部件、航天等材料，但导电性与铜相差很大，不适宜作导线。故选A。

6.A解析Al。熔点高,可用来制造耐火用烟;A1Q属于两性氧化物,可与强碱反应生成四胫基合铝

酸盐;明矶净水是利用A广与HQ反应产生的Al(0H)3胶体的吸附作用；由于久置的铝片表面有一层

致密的氧化膜,投入NaOH溶液不会立即产生大量气泡。故选A。

2

7.C解析酸性氟化亚铁溶液与双氧水反应,其离子方程式为2Fe^H2O2+2H*-2卜'/+2也0;少量铁

粉与稀硝酸反应,其离子方程式为Fe+4K+NO3=Fe”+N()t+2乩0;铁与氯化铁反应,其离子方程式为

Fe+2Fe"-3Fe2\故选C。

8.B解析工业上高炉炼铁，焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦

炭反应生成CO,CO在高温下将铁矿石还原为金属铁,因此还原剂应为COo故选Bo

9.A解析从工业生产的经济效益考虑，不适宜用铝热反应炼铁。故选A。

10.B解析FezO?是碱性氧化物，能够与稀硫酸、稀盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应;AU)3是

两性氧化物,既能与稀硫酸、稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。故选Bo

11.D解析氯化铝溶液滴入氨水中产生Al(0H)3沉淀;硝酸镁溶液滴入氨水中产生Mg(OH)2沉淀;硫

酸铁溶液滴入NaOH溶液中产生Fc(0H)3沉淀;少量氯化铝溶液滴入NaOH溶液中，因为NaOU过最发

生反应Al3i+40H—[A1(OH)J；不会产生沉淀。故选I)。

12.A解析把NaOH溶液慢慢滴加到A1CL溶液中，先产生沉淀、后沉淀溶解,原因是先后发生如下

反应:A0+30H-A1(OH)31,A1(OH)3+OH-1Al(OH)J;把A1CL溶液慢慢滴加到NaOH溶液中,先

无沉淀、后产生沉淀，原因是先后发生如下反应:Ar+40K—[A1(OH).,]\A13*+3[A1(OH)..]--

4Al(0H)I。故选A。

13.1)解析实验IV:发生反应2Fe"+Cu—2Ee2*+Cu2\铜片表面没有黑色固体生成。故选D。

14.C解析A项中,通入CL会将FeCL氧化为FeCl3,无法实现除杂;B项中,FeCL和CuCk都能与

Fe反应，最终生成FeCl2,无法实现除杂;C项中，通入足量C02,发生反应Na2cOm+HzO+CO?-2NaHC03,

可以实现除杂;D项中,Fe2(S0M可与Cu发生反应2Fe%Cu-2Fe2，+Cu2;引入新的杂质Cu：故选C。

15.A解析根据化学方程式可知，等物质的量的HC1和NaOH中分别投入足量的铝粉，产生比的体

积之比为1：3。现生成的气体体积比为1:2,说明在盐酸中，铝粉过量,HC1不足；在NaOH溶液中，

铝粉反应彻底,NaOH过量。应根据彻底反应的HC1进行计算.

2A1+6HC1-2A1C13+3H21

0.3mol0.15mol

2Al+2NaOH+61LO-2Na[Al(0H),]+3H2t

0.2mol0.3mol

因此,加入铝粉的物质的量为。.2mol,质量为5.4go故选Ao

16.C解析最后一步发生的是非氧化还原反应，应该是产物溶解度越小越有利于反应进行,因此可

能的原因是相同温度下KFeO」的溶解度小于Na2Fe0io故选C。

17.答案(1)第四周期第VIII族Fe30,

2，3+

(2)浅绿色溶液变棕黄色，后变红色2Fe+Cl2-2Fe+2ClsFe”+3SCN-Fe(SCN)3

解析(1)铁元索位「元素周期表第四周期第VHI族,磁性氧化铁是FeaO.o

(2)FeCh溶液中先滴加氯水，浅绿色变棕黄色,发生反应:2Fe"+Ch-2Fe3++2C「;再滴加KSCN溶液,

溶液再变红色,发生反应:Fe%3SCN—Fe(SCN)3。

18.答案(l)Si02

(2)铁粉(或Fe)Fe+2Fe”-3Fe"

(3)若直接在蒸发皿中加强热,F陵易被空气中的氧气