2024届上海市延安中学高三一诊考试化学试卷含解析

2024届上海市延安中学高三一诊考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的

新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OH一通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e~+201r=2出。

D.电池的总反应为H++OH-＞出0

2、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

22++

A.BM+、CM+、Rr\ClB.COj\SOj\K,NH4

2

C.Na\NH4\I\HSD.Na\Ca\C1O\NO3"

3、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

»物质类型

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

4、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

-

正极:2H2CO3(aq)4-2e=H2T+2HC0；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

6、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高铳酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO?,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

7、X+、Y\M2\N?.均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是()

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2>YOH

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3cOO一与NlV的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NHz)中含有的电子数为7NA

D.在密闭容罂中将2moiSO2和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

9、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：B.质子数为53,中子数为78的碘原子：；

C.氯离子的结构示意图：工D.CO2的电子式：：o：c：o：

10、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e==4OIT

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

11、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属干有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

12、反应aX(g)+bY(g)k=±cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

{x体积分数

—TR

------明

---------班

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.”时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

14、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半彳仝0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8©一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无

色无味气体，q为液态，I•为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.m、n、r都含有离子键和共价键

C.m、t都能破坏水的电离平衡

D.最简单气态氢化物的稳定性：Y>X

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物聚合物M:CHz=f-C-OCH2cH20一2一CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由煌C4%合成

CH3

M的合成路线如下：

,口试剂LA试剂Hc02，Cuq「C2/傕化剂f浓碳峻4.

Gfp-f侑化剂乙峻/浓破峻

—1--------■■■fM

CH2=CH2冬4CH2-CH2」

⑥

回答下列问题：

（1）CJ18的结构简式为,试剂II是

（2）检验B反应生成了C的方法是______________________________________

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

18、为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是

19、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能

完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）（D甲同学认为X中除FP+外还可能含有Fe2+0若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［FC（CN）6］溶液c.浓氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发现溶液冢色变浅，试用化学方程式解释溟水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCb溶液，经适当操作得干燥固体2.33go由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有Hz和CO2.为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量g的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是___________,装置F的作用是____________o

（4）为了进一步确认CO?的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间。。〜口之间d.E〜F之间

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了

解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样、”mL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为已。

已知：匕+2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和o

(2)在步骤II中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8Oir=2MliMnChl+MMO。

(3)步骤m中发生反应的离子方程式为。

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/Lo

(6)当河水中含有较多一时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s04(s)+4H2(g)

0Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在100(TC时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化(填“一

定”或“不一定当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、，,减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3(h固体，平衡向逆反应方向移动

(1.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

%的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是______,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=电3结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH-通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e=H2T，左边吸附层A为负极,

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OIT=2H2O,因此总反应为：H++OH上H2O,故D正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?0和CO”B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而S0?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

3、D

【解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，I）为NO,E为氮气，C为N（h,

B为HNO3,ANaNOjo

【详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

4、B

【解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强，故D正确;

故选B。

5、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿寥之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸锌溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

6、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高锌酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

7、C

【解析】

X+、Y+、M2\N2•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成11价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N*>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，核外电子数为10或18；M为被元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\2-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

8、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

加46a

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(CHOH)=—=—=0.Imol；该溶液中的水的质量

2sM46g/mol

545s

为5.4g,根据公式计算可知：n(H2O)=—=/=0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1・2必，B项错误；

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8必，D项正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为IC项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6：：c.6：，D项错误；

答案选A。

10、D

【解析】

A.生铁中含有C、Fe,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原弓池，所以生铁比

纯铁易生锈，故A正确；

B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金

属，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4D-4OIT,故C正确；

D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,

故D错误；

故选D。

11、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

12、D

【解析】

观察图可知，Pi>P2,Ti>T2o升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

13、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选及

14、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为‘，所有原子最外层均满足8©一结构，B选项正确；

：（.lP4.1：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

15、C

【解析】

A.NazSKh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCXh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

CFe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

16、A

【解析】

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，

可知r为NazOz,q为H2O,且r与p、q均生成s,s为O2,p为CO2,n为Na2cO3,m为NaHCCh,t为NaOH,

结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

【详解】

由上述分析可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径00,则原子半径：Z>X>Y,故A错误;

B.m为NaHCCh,n为Na2cO3,r为Nazth,均含离子键、共价键，故B正确；

C.m为NaHCCh,n为Na2cO3,t为NaOH,n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离

平衡，故C正确；

D.非金属性Y>X,则最简单气态氢化物的稳定性：Y>X,故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的

应用。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CHj

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成COCH3-C-COOH一定妥件.千0一卜co玉；+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,贝ljF的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cHzOH。E和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C：CH3)COOH,因此C4Hx应该是2一甲基一2丙烯，其结构简式为‘一］：’；

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂H是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和技基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHCH3

一定备性rI-1

nCHa-C-COOH----------->-To—c-col—+nH2O；

IL1Jn

CH3CH3

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

高温

2_

18、Cu4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液;

018。240g

&

n(H20)=1oz=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=w「--=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=,=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为CuKOH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为CuzO,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO4溶液；

0.18G2.40°

n(H2O)=C=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CiiO)=°=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO3)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

1OOg/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是Cu＞；

高温

(2)黑色化合物t砖红色化合物，只能是CUOTCSO,反应的化学方程式是4CUO^2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)r2CuCO3^CU3(OH)2(CO3)2O

19、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，Fe+2H-=Fe?++H2f检验SO2是否除尽防止空气中的水进入E,影响氢气的检验b

澄清石灰水

【解析】

⑴⑴FF+与K3［Fe(CN”］溶液反应生成蓝色沉淀；Fe?+具有还原性，能使高钛酸钾溶液褪色；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

(3)高铳酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；

(4)用澄清石灰水检验CO2o

【详解】

(l)Fe2+能与K31Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，Fe?+具有还原性，能使高钵酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否

含有Fe?+,可以选用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KM11O4溶液，选bd；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溟水中，发生反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCb溶液，生成硫酸钢沉淀2.33

233s

g,硫酸领的物质的量是c=差|=().()lmol,根据关系式SO?H2SO4BaSO4,可知二氧化琉的物质的量是

233g/mol

一“3J』，工五，二一八皿、，0.01molx22.4L/mol，八八八,

0.Olmol,由此推知气体Y中SO2的体积分数为--------------------x100%=66.7%o

0.336L

(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为

2

Fe+2H=Fe++H2T；

(3)高铳酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；装置E

用于检验装置D中是否有水生成，所以装置F的作用是防止空气中的水进入E,影响氢气的检验；

(4)C中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO2的存在，在B、C之间添加M,M中盛放澄清石灰水即可。

8000cV,

+2+

20、碱式滴定管MnMnO3+2r+6H^=I2+2Mn+3H2O蓝无---------偏高

vi

【解析】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性；

⑶H中有MnMn(h沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生12,根据氧化还原反应方程式分析；

(4)待测液中有12,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；

⑸根据关系式，进行定量分析；

⑹含有较多NO3-时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s203。

【详解】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2。3溶液，Na2s2O3显碱性，

用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(3)U中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2F

+2++2+

+6H^=I2+2Mn+3H2O,故答案为：MnMnO3+2r+6H==I2+2Mn+3H2O；

(4)待测液中有b,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；

2+

⑸由4Mn4-O?+X()H-——r2MnMn()x|+4H7<),MnMnOa+2I+6H+——L+2Mli2++3H，O.b+2Na2s2O3

O2:4Na2S2O3

=2NaI+Na2s4。6,可知关系式O?：2MnMnO3:41:2I2:4Na2S2O3,即Imol4mol,则

3

xcmol/Lx(v2X10-)L

氧气的物质的量x=*凶"mol,vimL水样中溶解氧

4

ex"?、1。)molx32g/mol8000cv

=nM_4邑_Q_8Q(n)n0n()%故答案为：一2

V(v.xlO-^Lv,v,'V,

⑹含有较多NO3一时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会