2025届高三化学一轮复习++2-1电解质++课件

固基点1

电解质及其电离第2讲

离子反应B1——P13-19XB1——P58-61大本——P9-16小本——P4-71.电解质电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融活泼金属氧化物强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2特别注意：强弱电解质与溶解度无关，看类别判断CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀都是强电解质2.电解质导电的原因——电离(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成⑩自由移动的离子的过程。

(2)电离条件:酸的电离条件是⑪溶于水,盐和碱的电离条件是⑫溶

于水或

(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素a.电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中⑬自由移动离子的浓度和⑭

。

b.温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,溶液的导电能力⑮增强;但强电解质溶液的导电能力⑯不变。

自由移动的离子溶于水溶于水或熔融自由移动离子的浓度离子的电荷数增强不变3.电离方程式的书写===

NaOH===Na++OH-

NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-。

×1.铜和食盐水都能导电,都属于电解质。(

)2.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质。(

)3.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(

)4.HClO是弱电解质,NaClO是强电解质。(

)5.BaSO4的水溶液不易导电,所以BaSO4是弱电解质。(

)6.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(

)××√××7.(链接《人教必修第一册》P15图1-11)NaCl溶于水的变化情况如图所示,下列叙述正确的是(

)A.氯化钠固体不导电,因为其中没有阴、阳离子B.氯化钠溶液带电荷C.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质D.氯化钠溶液中Cl-数目等于Na+数目D1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列,其中正确的一组是(

)B选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Al2O3

B能力2

溶液的导电性C3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(

)A.①代表滴入H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均呈中性4.在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线如图所示。①向盐酸中通入适量NH3②向醋酸溶液中滴入同浓度的NH3·H2O溶液至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固体与A的变化趋势最吻合的是

(填序号,下同),与B的变化趋势最吻合的是

,与C的变化趋势最吻合的是

。

②③①④⑤固基点2离子反应离子方程式的书写4.在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线如图所示。①向盐酸中通入适量NH3②向醋酸溶液中滴入同浓度的NH3·H2O溶液至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固体与A的变化趋势最吻合的是

(填序号,下同),与B的变化趋势最吻合的是

,与C的变化趋势最吻合的是

。

②③①④⑤1.

离子反应(1)概念:有离子参加或生成的化学反应。(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生①减小。

(3)类型复分解反应生成②

的物质,如Al(OH)3、BaSO4等

生成③

的物质,如弱酸、弱碱、水等

生成④

的物质,如CO2、SO2、NH3等

变化难溶难电离易挥发氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应,如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+络合反应如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑续表

(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑原子强酸、强碱、可溶性盐拆，其他不拆，写化学式课本B1附录II-p127(溶解性表）(可溶性盐全部可拆）六大强酸全部可拆，但浓硫酸不拆，保留化学式H2SO4(浓）四大强碱全部可拆，但石灰乳不拆，写化学式Ca(OH)2钾、钠、氨、硝全可溶盐酸盐不溶银(亚）汞AgCl、Hg2Cl2硫酸盐不溶钡和铅BaSO4、PbSO4碳酸盐磷酸盐只溶钾钠氨（一价）碱中可溶钾、钠、氨和钡四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

××××××

×××√×√

××××××××1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。2.判断离子能否大量共存的四个方面(1)因生成络合物、沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存(3)因发生完全双水解反应(双水解程度大）而不能大量共存大本P17离子不能大量共存的离子Al3+C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-Fe3+C、HC、[Al(OH)4]-、ClO-N[Al(OH)4]-

××××√×

D1.书写常见离子方程式(1)注意难溶、易挥发、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸:

。

②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:

。

③小苏打溶液与乙酸溶液混合:

。

④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:

。

MgO+2H+===H2O+Mg2+

OH-+H+===H2O

(3)注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。①过氧化钠溶于水:

。

②FeCl3溶液腐蚀铜箔:

。

③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:

。

④铜与浓硝酸反应:

。

⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应生成S:

。

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

2.书写多重反应的离子方程式(1)Ba(OH)2+H2SO4:

。

(2)CuSO4+Ba(OH)2: