1.1.1 能层与能级、基态与激发态 原子光谱 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级、基态与激发态

原子光谱人教版

高二化学选择性必修二目录能层与能级一基态与激发态

原子光谱二学习目标1、通过认识原子结构和电子排布理解能层和能级的关系，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征。2、通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义，能从电子跃迁角度初步解释原子光谱的形成，进一步强化“结构决定性质”的观念。温故知新问题1.原子的组成与结构是怎样的？原子核外电子→带负电原子核质子中子→带正电→不带电不带电问题2.电子在核外空间是怎样排布的？分层排布电子层温故知新问题3.电子层的表达方法？填表电子层数（n）一二三四五六七电子层符号离核远近

能量高低

KLMNOPQ近远低高问题4.核外电子排布的一般规律（1）能量最低原理（2）三不超过：①每层最多容纳电子数为

。

②最外层不超过

个电子（K层为最外层时不超过

个电子）③次外层不超过

个电子2n2

18

2

8任务一：辨析能层与能级1、能层问题1.能层概念：电子层能层核外电子按能量不同分成能层问题2.能层表示方法及各能层最多容纳的电子数?能层一二三四五六七符号K

L

M

N

OPQ最多电子数28

18

32

50

7298任务一：辨析能层与能级1、能层能层越高，电子的能量越高问题3.能层与电子能量的关系?能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。任务一：辨析能层与能级2、能级问题1.能级概念：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。

还可以把一个能层分为不同能级。问题2.能级表示方法?以s、p、d、f为符号任务一：辨析能层与能级问题3.能级最多容纳的电子数?KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数22626102610142、能级学生活动：结合表格信息回答P7【思考与讨论】的问题任务一：辨析能层与能级（1）一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?（2）以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？（3）第五能层最多可容纳多少个电子?

它们分别容纳在几个能级中?

各能级最多容纳多少个电子?(注：本书只要求到f能级。)相等2n22.6.10.14相同505s-2，p-6，d-10，f-14任务一：辨析能层与能级问题4.根据表格信息小结能级排列的规律?2、能级1.能级符号按照s、p、d、f、……排序3.任一能层的能级总是从s开始。能级符号前面用数字表示能层序数。2.能级数=能层序数4.s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。任务一：辨析能层与能级问题5.能级能量大小的判断方法?2、能级（1）先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层不同能级的能量顺序为：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)…（2）不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)比如第四层：E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)问题6.P能级的能量一定高于S能级的能量吗?不一定，相同能层S<P，不同能层，例如：E(2P)<E(3s)巩固训练

①原子核外电子按能量不同分为不同的能层，同一能层又按能量不同分为不同的能级。（

）√③能层离核越近能量越低。（)④同一能层的电子能量一定相同。()×⑤同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。()练习1、判断正误√√√巩固训练1.以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.1pA2.在L能层中，能级数目为（）A.1B.2C.8D.3B3.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从

少到多的顺序排列的是（）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3fA任务二：认识基态与激发态、原子光谱璀璨夺目的烟花焰火给节日带来了喜庆的气氛，这些焰火光是怎样形成的？通过以下的学习，我们就能解决这个问题。任务二：认识基态与激发态、原子光谱学生活动：请阅读教材P7第三、四自然段，回答以下问题：1、基态原子：2、激发态原子：3、基态与激发态的关系：处于最低能量状态的原子叫做基态原子基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子激发态KLMN能量基态吸收能量，电子跃迁到较高能级释放能量，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态基态原子激发态原子任务二：认识基态与激发态、原子光谱4、电子跃迁和原子得失电子是物理变化还是化学变化？电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。5、电子跃迁释放能量的重要形式，列举生活中的实例？光焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光6、原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。任务二：认识基态与激发态、原子光谱7、原子光谱的分类:吸收光谱：明亮背景的暗色谱线发射光谱：暗色背景的明亮谱线锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。共同特征：线状不连续任务二：认识基态与激发态、原子光谱8、原子光谱的应用：鉴定元素，发现新元素①鉴定元素He氦

②发现新元素

巩固练习1.0.1mol・L¯'NaCO₃溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能确定1、判断正误：（1）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一（

）（2）霓虹灯、激光、萤光都与原子核外电子跃迁吸收能量有光（

）（3）产生激光的前提是原子要处于激发态（

）（4）电子跃迁时只吸收能量（

）（5）同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量（

）（6）激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性（

）√×√×√×

巩固练习1.0.1mol・L¯'NaCO₃溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能确定2、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）