1.3.1 氧化还原反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

第1课时

氧化还原反应

1、认识氧化反应、还原反应的概念和实质。2、运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。/核心素养学习目标/生活中常见现象：常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？2Fe+3O2=2Fe2O3氧化反应/课堂导入/物质反应物

发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应思考与讨论（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应知识，分析以下反应，完成下表。1.从得失氧角度认识氧化还原反应2CuO+C===2Cu+CO2↑高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。讨论：2.从化合价角度认识氧化还原反应反应①中，C

氧发生

反应，所含元素

化合价

；CuO

氧发生

反应，所含元素

化合价

。反应②中，CO

氧发生

反应，所含元素

化合价

；Fe2O3

氧发生

反应，所含元素

化合价

。【总结】物质所含元素化合价升高，发生的反应为

；物质所含元素化合价降低，发生的反应为

。2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反应化合价升高

→

氧化反应化合价降低

→

还原反应【总结】+20+20化合价升高0化合价升高+1-10化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应得失氧是狭隘的判断方式，化合价的变化是氧化还原反应特征判据（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：

元素的化合价从

升高到

，发生

；

元素的化合价从

降低到

，发生

。这样的反应也是氧化还原反应。【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是（

）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

BC随堂练习【练习2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？提示：八电子规则：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。思考3.电子转移角度--氧化还原反应00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——电子得失以2Na+Cl2

===

2NaCl为例，探究氧化还原反应的微观本质点燃

3.电子转移角度--氧化还原反应微观角度以Na与Cl2反应为例+11+17ClNa-+Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移共用电子对偏向氯，偏离氢以H2+Cl2

===

2HCl为例，探究氧化还原反应的微观本质点燃

3.电子转移角度--氧化还原反应微观角度以H2与Cl2反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应六字口诀：升失氧，降得还氧化反应课堂小结【练习3】

判断正误1.

得电子难的元素容易失去电子（

）2.

一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原（

）3.

元素由化合价转变为游离态时被氧化（

）4.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（

）

××××随堂练习分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。化学反应基本类型是否为氧化还原反应二.氧化还原反应与四大基本反应的关系（2）（3）（4）（5）（6）探究课堂分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。化学反应基本类型是否为氧化还原反应分解反应化合反应置换反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应是否是否否是否否二.氧化还原反应与四大基本反应的关系（2）（3）（4）（5）（6）探究课堂化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；不一定是一定是一定不是化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。二.氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂【练习2】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（

）A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2=2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应D