第十单元酸和碱

第十单元酸和碱目录CONTENTS01020304考点梳理·教材运用物质的网络结构实验一题过重难击破·河南真题

考点1

常见的酸（必考）1.定义：在溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物，如盐酸、硫酸等。2.常见酸的特性（1）浓盐酸与浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸溶质（化学式）

HCl

H2SO4

⁠色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体挥发性（打开瓶塞时的现象）

有白雾产生

⁠无明显现象HCl

H2SO4

有白雾产生浓盐酸浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因挥发出HCl气体，溶质质量

减小

⁠，溶质质量分数

变小

⁠吸收空气中的水蒸气，溶质质量

不变

⁠，溶剂质量

增大

⁠，溶质质量分数

变小

⁠保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞减小

变小

不变

增大

变小

浓盐酸浓硫酸主要用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有

吸水性

⁠，在实验室中常用作干燥剂吸水性

①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如

NH3

⁠。浓硫酸吸水属于

物理

⁠变化。②强腐蚀性（也称为脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢氧元素以2∶1的比例（水的组成比）夺取出来，生成黑色的炭。此过程属于

化学

⁠变化。NH3

物理

化学

（2）浓硫酸的特性④浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把

浓硫酸

⁠沿器壁慢慢注入

水

⁠中，并用

玻璃棒

⁠不断搅拌。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。浓硫酸

水

玻璃棒

③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。·⁠

⁠教材延伸·

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。盐酸（HCl）/硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液

变红

⁠，无色酚酞溶液

不变色

⁠与活泼金属反应生成氢气（置换反应）铁与稀盐酸：

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

⁠（写化学方程式，下同）；铁与稀硫酸：

Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

⁠。现象是有

气泡

⁠产生，溶液由无色变为

浅绿色

⁠变红

不变色

Fe＋

气泡

浅绿色

3.酸的化学性质（酸“五条”）（1）酸具有化学通性的原因：在溶液中都能解离出H＋。盐酸（HCl）/硫酸（H2SO4）与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）氧化铁与稀盐酸：

Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

⁠，现象是固体溶解，溶液由无色变为

黄

⁠色；氧化铜与稀硫酸：

CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O

⁠，现象是固体溶解，溶液由无色变为

蓝

⁠色

3H2O

黄

H2O

蓝

盐酸（HCl）/硫酸（H2SO4）与碱反应生成盐和水（复分解反应）氢氧化钙与稀盐酸：

Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O

⁠氢氧化钙与稀硫酸：

Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O

⁠

CaCl2＋2H2O

CaSO4＋2H2O

盐酸（HCl）/硫酸（H2SO4）与某些盐反应（复分解反应）碳酸钠与稀盐酸：

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

⁠，现象是有

气泡

⁠产生碳酸氢钠与稀硫酸：

2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

⁠，现象是有

气泡

⁠产生

CO2↑＋H2O

气泡

Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

气泡

（2）不同的酸具有化学“个性”的原因：

阴离子不同（或酸根离子不同）

⁠。

阴离子不同（或酸根离子不同）

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

·⁠

⁠考点对点练·物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。（1）H2SO4能使紫色石蕊溶液变红色，H2SO4中能使石蕊溶液变红的离子是

氢离子（或H＋）

⁠。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的

吸水性

⁠。氢离子（或H＋）

吸水性

黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色

考点2

常见的碱（必考）1.定义：在溶液中解离出的阴离子全部为OH－的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。2.常见碱的特性氢氧化钠氢氧化钙化学式

NaOH

Ca（OH）2

⁠俗名

烧碱

⁠、

火碱

⁠、苛性钠

熟石灰

⁠、消石灰色、态白色固体白色固体NaOH

Ca（OH）2

烧碱

火碱

熟石灰

氢氧化钠氢氧化钙溶解性易溶于水并放出大量的热

微

⁠溶于水，溶解度随温度升高而

减小

⁠吸水性在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等几乎不吸收水分微

减小

氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性制取Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH

CaOCa（OH）2

⁠，该反应放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于石油、制取肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于去除油污，如炉具清洁剂作建筑材料，中和

酸性

⁠土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液

酸性

·⁠

⁠教材延伸·1.氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，用于干燥中性气体，如O2、H2、CH4、CO等和碱性气体NH3等，不能用来干燥酸性气体如CO2、SO2等。2.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，因此用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿如小烧杯中称量。3.若氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（OH）2]与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变

蓝

⁠，无色酚酞溶液变

红

⁠与某些非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳：

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O

⁠（吸收二氧化碳）（写化学方程式，下同）氢氧化钙与二氧化碳：

Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

⁠（检验二氧化碳）蓝

红

H2O

H2O

3.碱的化学性质（碱“四条”）碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（OH）2]与酸反应（复分解反应）氢氧化钠与硫酸：

2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

⁠氢氧化钙与盐酸：

Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O

⁠与某些盐反应（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓

⁠，现象是有

蓝

色沉淀

⁠生成氢氧化钙与硫酸铜：

Ca（OH）2＋CuSO4CaSO4＋Cu（OH）2↓

⁠，现象是有蓝色沉淀生成

2H2O

2H2O

Cu（OH）2↓

蓝色沉淀

Cu（OH）2↓

·⁠

⁠考点对点练·归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。请回答：

H2O

放热

溶液变红色

BC

它们能与氢氧化钠反应分别生成沉淀和气体

H2O

酸

碱

盐

水

（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入

熟石灰

⁠（填名称）。

（3）用于医药：服用碱性药物可中和胃酸。（4）生活中的应用：被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可涂一些碱性物质（如肥皂水）减轻痛痒。熟石灰

3.应用1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应。2.（1）治疗胃酸过多症的药剂有：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3等；（2）不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸，因为它们有很强的腐蚀性，会损害肠胃。·⁠

⁠教材延伸··⁠

⁠考点对点练·（2023南阳模拟）如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

H＋＋OH－

Na2SO4和H2SO4（或硫酸钠和硫酸）

紫色石蕊溶液（或锌粒、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠等）（答案合理即可）

考点4

溶液酸碱度的表示方法——pH1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。2.常见酸碱指示剂的变色指示剂酸性物质中性物质碱性物质紫色石蕊溶液变红不变色变蓝无色酚酞溶液不变色不变色变红3.溶液的酸碱性与pH的关系pH＜7，溶液显

酸

⁠性，pH越

小

⁠，酸性越强；pH＝7，溶液显

中

⁠性；pH＞7，溶液显

碱

⁠性，pH越

大

⁠，碱性越强。酸

小

中

碱

大

4.pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH。·⁠

⁠教材延伸·1.pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液。2.pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准。5.溶液酸碱度的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体液的pH，帮助人们了解身体健康状况。·⁠

⁠教材素材对点练·（人教版教材P64素材改编）了解生活中常见物质的pH有重要意义。（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发素的pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显

碱

⁠性；测得护发素的pH略小于7，则护发素显

酸

⁠性。（2）人们在用洗发剂洗过头后，通常还要用护发素涂抹头发。由此说明在

中性或酸性

⁠环境下对头发的健康比较有益。碱

酸

中性或酸性

Na2SO4＋2H2O

CaCO3↓＋H2O

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CuSO4＋H2O

1.实验操作（如图甲）甲2.实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色开始是

红

⁠色，最后变为

无

⁠色。红

无

实验⁠11

中和反应▶实验方法解读◀

NaOH

H2O）

乙5.中和反应情况分析（1）酚酞溶液的作用：帮助判断无明显现象的中和反应是否发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断①酸入碱（将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中）（如图1）②碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中）（如图2）图解：图1中，A点pH

＞⁠7，可判断出在未反应前溶液呈

碱

⁠性（填“酸”或“碱”）；B点pH

＝⁠7，表示

酸碱恰好完全反应

⁠；C点pH

＜⁠7，可判断出该反应是将

酸加入碱中

⁠（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同）。同理可判断出图2是将

碱加入酸中

⁠。曲线中各点对应溶液中的溶质判断：（以NaOH溶液和盐酸反应为例）＞碱

＝酸碱恰好完全反应

＜酸加入碱中

碱加入酸中

图1图2A点NaOHHClM点

NaOH、NaCl

NaCl、HCl

⁠B点

NaCl

NaCl

⁠C点

NaCl、HCl

NaOH、NaCl

⁠NaOH、NaCl

NaCl、HCl

NaCl

NaCl

NaCl、HCl

NaOH、NaCl

▶核心素养提升◀中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验：（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例，且不考虑加入的酚酞溶液）▶一题过实验（一）实验过程探究某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中，指示剂最好选用

酚酞溶液

⁠，实验现象会更明显。

酚酞溶液

红

无

＜Na2CO3

Zn（答案合理即可）

（3）另一兴趣小组用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中

不需要

⁠（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂，当观察到

难溶于水的Cu（OH）2变少（或消失）

⁠时，证明酸和碱能发生反应。不需要

难溶于水的Cu（OH）2变少（或消失）

（二）中和反应的微观模拟示意图如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：（4）甲、乙两处应填入的离子符号分别为

OH－

⁠、

H＋

⁠。（5）结合上述实验分析得出酸碱反应的实质：OH－

H＋

盐

水

（三）中和反应的pH曲线向盛有一定量的NaOH溶液的烧杯中加入溶质质量分数一定的稀盐酸，溶液pH的变化与加入稀盐酸的质量关系如图。（6）图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据是

溶液的pH由大于7变为小于7

⁠。（7）e点时溶液中含有的溶质是

NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）

⁠。（8）若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验，则曲线可能经过

c

⁠（填“a”“b”或“c”）点。溶液的pH由大于7变为小于7

NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）

c

（四）判断中和反应能否发生如图是某同学设计的验证氢氧化钠和稀硫酸是否反应的装置。

（10）向氢氧化钠固体中加入稀硫酸，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是

吸滤瓶内的气体体积受热膨胀，压强增大

⁠。能否根据此现象说明氢氧化钠和稀硫酸发生了化学反应，请判断并说明原因。不能，因为氢氧化钠固体溶于水时放出热量。2NaOH＋

H2SO4

吸滤瓶内的气体体积受热膨胀，压强增大

（五）数字化实验某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图一），传感器可以实时测量溶液中pH、温度及电导率的变化。（11）兴趣小组测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是

氢氧化钠溶液

⁠。当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变为

红

⁠色。氢氧化钠溶液

红

（12）实验过程中温度变化图像如图三所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），该图说明该中和反应

放热

⁠（填“吸热”或“放热”）。放热

（13）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。反应过程中溶液的电导率曲线如图四所示。那么，PM段电导率下降的原因是

离子浓度减小

⁠。M点溶液中的离子个数

等于

⁠（填“大于”“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的离子为

Na＋、Cl－、OH－

⁠（填符号）。离子浓度减小

等于

Na＋、Cl－、OH－

命题点1

酸和碱的性质和用途1.[2022河南25题（1）（2）]酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有

b

⁠（填字母）。a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。制作波尔多液、做建筑材料、改良酸性土壤等合理即可。b

2.[2020河南25题（1）（2）]酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出

c

⁠（填字母）。a.H2O

b.H2

c.H＋

d.OH－（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是

稀盐酸（或澄清石灰水、BaCl2溶液、CaCl2溶液等）

⁠。

c

稀盐酸（或澄清石灰水、BaCl2溶液、CaCl2溶液等）

Fe2O3＋

命题点2

中和反应和pH

溶液由红色变为无色

变小

6.[（2022河南25题（3）]中和反应是化学学习和研究的重要内容。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是

由红色变成无色

⁠。由红色变成无色

7.[2020河南25题（3）]利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为

HCl、NaCl

⁠，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成

红