元素（第1课时）九年级化学人教版上册

第三单元课题3第1课时元素元素符号学习目标1.了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。3.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。记住一些常见元素的名称和符号。新课导入牛奶中成分表常常会出现“钙”、“钠”等成分。牛奶补钙中的“钙”指的是什么？（是分子、原子还是元素？）元素到底是什么呢？观察下列分子的组成，它们有什么共同特点？它们的共同点是分子中都含有氧原子。一、元素H2O、O2、CO2中都含有氧原子，这些氧原子一样么？化学上把质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同样：化学上把质子数（即核电荷数）为6的所有碳原子统称为碳元素。化学上把质子数（即核电荷数）为7的所有氮原子统称为氮元素。一、元素物质相同原子相同原子的核电荷数（即质子数）H2OO8O2O8CO2O81.元素的定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。质子数（即核电荷数）决定元素种类。学习了元素的定义，我们就知道，上图原子的质子数都是1，那么他们都应该属于氢元素。一、元素1.元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。例如：1.说水(H2O)由氢元素和氧元素组成是对的。2.说水(H2O)由2个氢元素和1个氧元素组成则是错的。2.元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。3.元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。4.在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不改变。一、元素元素与原子的比较元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子不同点①只讲种类，不讲个数

②是粒子的总称③从宏观的角度描述物质的组成

①既讲种类，又讲个数

②粒子③微观角度描述分子的构成或物质的构成

相互关系原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。一、元素常见物质的主要组成元素以上说明不同的物质可能由不同种元素组成，也可能由相同元素组成。物质组成元素物质组成元素物质组成元素铁铁水氧、氢酒精碳、氢、氧铜铜二氧化碳碳、氧淀粉碳、氢、氧氮气氮食盐钠、氯大理石钙、碳、氧一、元素2.元素的分类元素可分为金属元素、非金属元素以及稀有气体元素。元素金属元素：非金属元素：汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁固态非金属带“气”旁气态非金属带“氵”旁液态非金属氦、氖、氩、氪、氙一、元素3.元素在地壳、人体中的含量和分布元素含量前五位：氧>硅>铝>铁>钙氧碳氢氮钙磷元素在人体中的含量和分布元素在地壳中的含量和分布元素含量前五位：氧>碳>氢>氮>钙一、元素4.物质、元素、分子、原子间的关系元素氧气、氢气、氮气铁、铜、碳硫酸铜、氯化钠分子原子离子构成构成构成组成微观宏观（）（）（）（）物质宏观组成：只讲种类，不讲个数。由什么元素组成。微观构成：既讲种类，又讲个数。由什么分子、原子或离子构成。一、元素国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。二、元素符号名称拉丁文名称符号氢HydrogeniumH氧OxygeniumO碳CarboniumC铜CuprumCu铁FerrumFe1.元素符号书写原则O

C

N

H

S氧

碳氮氢硫Ca

Mg

Cu

Fe

Al钙

镁铜铁铝由一个字母表示的元素采用大写字母表示。小写大写由两个字母表示的元素，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。二、元素符号常见元素的名称、符号和相对原子质量二、元素符号2.元素符号的意义宏观意义：表示氧元素。微观意义：表示一个氧原子。结论：元素符号在宏观上表示一种元素，在微观上表示该元素的一个原子。二、元素符号例如：在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。例如：2H只表示两个氢原子。在粒子符号前面加上系数后，就只能表示若干个粒子，不再表示某元素。例如：2H2O只表示两个水分子。若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这种物质。（如金属、稀有气体、某些固态非金属等）。Fe表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质二、元素符号1.不同种元素最本质的区别是（

）A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．元素符号A课堂检测2.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指(

)A.钙这种金属

B.钙原子

C.钙元素

D.钙分子CC3.元素符号“Hg”

不能表示(

)A.汞元素 B.一个汞原子C.含汞的化合物 D.汞单质4.下列元素符号的书写正确的是（

）A.钙CAB.氢hC.钠Ne