2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：结构、性质与用途（15题）

第1页（共1页）2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：结构、性质与用途（15题）一．填空题（共15小题）1．（2024•成武县三模）碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。（1）碳酸钠俗称，能使紫色石蕊试液变色。（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是（填序号）。（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式。（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是（写离子符号）结合后导致反应物中离子数目减少。2．（2024•山西模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题：（1）纯碱的物质类别为。（2）20℃时，纯碱的溶解度（填“＞”或“＜”）10g。（3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是。（4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈性。（5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为。3．（2023•聊城三模）性质决定用途。从①干冰②氯化钠③碳酸氢钠④硝酸钾中，选择适当的物质用化学式填空。（1）属于复合肥料的是。（2）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是。（3）用于人工降雨。（4）生活中重要的调味品。4．（2024•北碚区校级模拟）碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。回答下列有关问题：（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为。（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为，表明其核外共有个电子。（3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价。（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和有关。（填微粒符号）5．（2024•襄城区模拟）化学与生活关系密切。（1）现有A、盐酸；B、熟石灰；C、活性炭，选择适当的物质填空（填字母代号）。①建筑上可与沙子混合来砌砖的是。②物质可用于金属表面除锈。③可用作冰箱除味剂的是。（2）墙内开花墙外可以闻到花香，原因是（用分子的观点解释）。（3）铁是一种用途非常广泛的金属。工业上可用赤铁矿来冶炼铁，其反应的原理为（用化学方程式表示）。（4）妈妈为你准备的午餐有：米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是。6．（2024•邵东市一模）世界由微观粒子构成。下列微粒结构示意图中属于离子的是（填序号），其符号可表示为，根据“结构决定性质”的观点，氯元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。7．（2023•河东区一模）从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。（1）为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为（填序号）；A．碳酸钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氯化钡溶液（2）图1X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为（填化学式）；（3）氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一刻的微观图示为图2，该反应的化学方程式为；若用图3表示该反应过程中溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是。归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。8．（2023•崇川区模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）如图为部分元素的原子结构示意图：①氦元素与镁元素化学性质（填“相似”或“不相似”）。②钠原子在形成化合物时，易（填“失去”或“得到”）最外层的电子，形成的阳离子是（填离子符号）。③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为。（2）如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答：①若D为单质，则该反应化学方程式为；②若A、B化学计量数之比为5：4，则D中含元素。（3）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图所示。①写出A点对应物质的化学式，找出与图中的点对应物质不相符的化学式。②D点对应的铵盐可用来做氮肥，（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。9．（2023•西峡县一模）化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。（1）物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是；（2）如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“”代表氢原子，“”代表氧原子）。①该化学反应生成的最小粒子是（填微粒符号）；②写出该反应的化学方程式：。10．（2022•山亭区校级一模）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。（1）A～D的粒子中共表示种元素。（2）与C化学性质相似的原子是。（3）B的粒子符号为。（4）汞元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。11．（2022•蒲城县二模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为3种粒子的结构示意图，图2为磷元素在元素周期表中的有关信息，回答下列问题：（1）从原子结构上分析粒子A和B化学性质相似的原因。（2）C粒子在化学变化中得到电子变成（填离子符号）。（3）有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124，则该单质的化学式为。12．（2023•广饶县校级模拟）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。Ⅰ、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。（1）下列属于有机合成材料的是（填序号）。A.记忆合金B.羊毛C.芳纶纤维（2）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti（SO4）2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为。Ⅱ.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（3）采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。SnO2（填“易”或“难”）溶于水。（4）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气能使木炭，从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。（5）使用①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是（填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。Ⅲ.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（6）钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是。（7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有，滤液中含有的金属离子为。13．（2023•福州模拟）磷元素是人类发现的第一种元素。（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）白磷隔绝空气加热到260℃时变为红磷。白磷在隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。下列叙述正确的是（填标号）。A．黑磷能导电B．黑磷能在空气中自燃C．红磷、白磷和黑磷均为单质（3）中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg（PO4）7，其中磷、氧的原子数目比为（填最简比）。（4）发令枪的火药由氯酸钾（KClO3）和红磷混合制成，撞击后发生剧烈反应，发出响声并产生白烟（成分为氯化钾和五氧化二磷），该反应的化学方程式为。（5）磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]是一种高效肥料，属于（填“磷肥”或“复合肥”）。14．（2023•海门市三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）水的组成及构成①图1是电解水的实验装置，a、b管产生气体的质量之比为。②图2是氢气在氧气中燃烧微观过程，该过程中没有发生改变的微粒是，保持水化学性质的微粒是。③下列能证明水是由氢、氧两种元素组成的是。A．水的电解B．水的蒸馏C．氢气在氧气中燃烧D．水的三态变化（2）氯及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。①物质X的化学式是。②图中a的值为。③写出Y通过中和反应生成KCl的化学方程式。15．（2023•城中区模拟）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。（2）画出第12号元素镁的离子结构示意图。（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是。（4）与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是。（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和（填化学式）互为等电子体。

2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：结构、性质与用途（15题）参考答案与试题解析一．填空题（共15小题）1．（2024•成武县三模）碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。（1）碳酸钠俗称纯碱，能使紫色石蕊试液变红色。（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是①（填序号）。（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是Ca2+、（写离子符号）结合后导致反应物中离子数目减少。【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性分析；（2）根据碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于灭火分析；（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；（4）根据碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：纯碱或苏打；红；（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，故碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是①；故答案为：①；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀后导致反应物中离子数目减少；故答案为：Ca2+、。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（2024•山西模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题：（1）纯碱的物质类别为盐。（2）20℃时，纯碱的溶解度＞（填“＞”或“＜”）10g。（3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是阴离子不同。（4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈碱性。（5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的分析；（2）根据当固体物质在20℃时溶解度大于10克是为易溶分析；（3）根据物质的构成分析；（4）根据纯碱是碳酸钠，可以洗油污是由于溶液中有氢氧根离子分析；（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类。故答案为：盐。（2）当固体物质在20℃时溶解度大于10克是为易溶，纯碱易溶于水，故答案为：＞。（3）纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成，火碱是氢氧化钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的，二者区别在于阴离子不同，故二者化学性质不同的本质原因是阴离子不同；故答案为：阴离子不同；（4）纯碱是碳酸钠，可以洗油污是由于溶液中有氢氧根离子，故其水溶液显碱性；故答案为：碱；（5）用纯碱进一步制烧碱，可以用碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2023•聊城三模）性质决定用途。从①干冰②氯化钠③碳酸氢钠④硝酸钾中，选择适当的物质用化学式填空。（1）属于复合肥料的是KNO3。（2）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是NaHCO3。（3）用于人工降雨CO2。（4）生活中重要的调味品NaCl。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为KNO3。（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为CO2。（4）氯化钠是生活中重要的调味品，其化学式为NaCl。故答案为：（1）KNO3；（2）NaHCO3；（3）CO2；（4）NaCl。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。4．（2024•北碚区校级模拟）碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。回答下列有关问题：（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为C60。（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为，表明其核外共有6个电子。（3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价2O3。（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和有关。（填微粒符号）【分析】（1）根据1个新型碳单质的分子由60个碳原子构成，进行分析解答。（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。（3）根据化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析解答。（4）根据碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）由题意可知，1个新型碳单质的分子由60个碳原子构成其化学式为C60。（2）由碳原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则碳原子核外共有6个电子。（3）三氧化二碳中氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则三氧化二碳中碳元素的化合价可表示为2O3。（4）碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，其离子符号为Na+、。故答案为：（1）C60；（2）6；（3）2O3；（4）。【点评】本题难度不大，了解溶液导电的原因、化合价的表示方法、常见化学用语的表示方法等是正确解答本题的关键。5．（2024•襄城区模拟）化学与生活关系密切。（1）现有A、盐酸；B、熟石灰；C、活性炭，选择适当的物质填空（填字母代号）。①建筑上可与沙子混合来砌砖的是B。②物质A可用于金属表面除锈。③可用作冰箱除味剂的是C。（2）墙内开花墙外可以闻到花香，原因是（用分子的观点解释）分子在不断地运动。（3）铁是一种用途非常广泛的金属。工业上可用赤铁矿来冶炼铁，其反应的原理为（用化学方程式表示）。（4）妈妈为你准备的午餐有：米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是红烧鱼块。【分析】（1）根据物质的性质和用途的关系进行分析解答；（2）根据分子的性质解答；（3）根据化学方程式的书写解答；（4）根据营养素的食物来源解答。【解答】解：（1）①熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，建筑上常与沙子混合来砌砖，故选：B；②铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则盐酸可用于金属表面除锈，故选：A；③活性炭具有吸附性，可吸附异味，可用作冰箱除味剂，故选：C；（2）墙内开花墙外可以闻到花香，原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（4）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鱼块富含蛋白质；青菜富含维生素；五花肉富含油脂和蛋白质。故答案为：（1）①B；②A；③C；（2）分子在不断地运动；（3）；（4）红烧鱼块。【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。6．（2024•邵东市一模）世界由微观粒子构成。下列微粒结构示意图中属于离子的是D（填序号），其符号可表示为S2﹣，根据“结构决定性质”的观点，氯元素的化学性质与下列B（填序号）元素的化学性质相似。【分析】根据原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。【解答】解：A、B、C质子数＝核外电子数，均为原子；D质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2﹣；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氯元素原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求。故答案为：D；S2﹣；B。【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。7．（2023•河东区一模）从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。（1）为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为AC（填序号）；A．碳酸钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氯化钡溶液（2）图1X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为CuO（填化学式）；（3）氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一刻的微观图示为图2，该反应的化学方程式为HCl+KOH＝KCl+H2O；若用图3表示该反应过程中溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是溶液变红。归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。【分析】（1）根据物质的分类以及复分解反应发生的条件来分析；（2）根据酸的通性来分析；（3）根据微观反应示意图、石蕊试液的变色情况来分析。【解答】解：（1）A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可选择碳酸钠，符合题意；B、氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；C、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，符合题意。（2）酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故X表示金属氧化物，X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，故该物质为氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜盐溶液呈蓝色，化学式为：CuO；（3）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：HCl+KOH＝KCl+H2O；C点溶液pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故现象是溶液变红。故答案为：（1）AC；（2）CuO；（3）HCl+KOH＝KCl+H2O；溶液变红。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2023•崇川区模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）如图为部分元素的原子结构示意图：①氦元素与镁元素化学性质不相似（填“相似”或“不相似”）。②钠原子在形成化合物时，易失去（填“失去”或“得到”）最外层的电子，形成的阳离子是Na+（填离子符号）。③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为14。（2）如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答：①若D为单质，则该反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；②若A、B化学计量数之比为5：4，则D中含氮、氧元素。（3）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图所示。①写出A点对应物质的化学式N2O，找出与图中的点对应物质不相符的化学式NaNO3。②D点对应的铵盐可用来做氮肥，不能（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。【分析】（1）根据原子的结构、原子的最外层电子数、原子中的质子数等于电子数来分析；（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；（3）根据物质的分类、元素的化合价以及物质的性质来分析。【解答】解：（1）①氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者化学性质不相似；故答案为：不相似；②由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成带有一个单位正电荷的阳离子——Na+；故答案为：失去；Na+；③在原子中，质子数＝核外电子数，因此x的值为2+8+4＝14；故答案为：14；（2）①由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，若D为单质，则该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；②若A，B化学计量数之比为5：4，则可知氧气过量，故D中会有氧元素，故含氮、氧2种元素，故答案为：氮、氧；（3）①A点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，则A点所示物质的化学式为N2O；NaNO3中，氮元素显+5价，而不是+3价，故答案为：N2O；NaNO3；②铵盐中含有铵根离子，铵根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水，因此铵盐不能与熟石灰混合施用；故答案为：不能。【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。9．（2023•西峡县一模）化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。（1）物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；（2）如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“”代表氢原子，“”代表氧原子）。①该化学反应生成的最小粒子是H2O（填微粒符号）；②写出该反应的化学方程式：2H2+O22H2O。【分析】（1）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（2）根据微观反应示意图、分子结构模型来分析解答。【解答】解：（1）元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切，金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；（2）①根据微观示意图可知，该化学反应生成的最小粒子是水分子，符号为H2O；②根据微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。故答案为：（1）最外层电子数不同；（2）H2O；2H2+O22H2O。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。10．（2022•山亭区校级一模）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。（1）A～D的粒子中共表示3或三种元素。（2）与C化学性质相似的原子是A。（3）B的粒子符号为Mg2+。（4）汞元素属于金属（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。【分析】（1）根据元素的概念来分析；（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（3）根据粒子结构来分析；（4）根据元素的分类来分析。【解答】解：（1）元素种类由粒子的质子数决定，同种元素的质子数相等，所以A～D中质子数共有2、12、10三种，则共有三种元素；（2）C中质子数为10，该元素为氖元素，属于稀有气体元素。A为氦元素，属于稀有气体元素；B中质子数12大于核外电子数10，为镁离子；D中质子数12等于核外电子数12，为镁原子。因为氦元素、氖元素均为稀有气体，则二者的化学性质相似；（3）由图示可知，B粒子中质子数12大于核外电子数10，为镁离子。离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表示多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故镁离子可表示为Mg2+；（4）汞元素为金属元素；故答案为：（1）3或三；（2）A；（3）Mg2+；（4）金属。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。11．（2022•蒲城县二模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为3种粒子的结构示意图，图2为磷元素在元素周期表中的有关信息，回答下列问题：（1）从原子结构上分析粒子A和B化学性质相似的原因原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。（2）C粒子在化学变化中得到电子变成S2﹣（填离子符号）。（3）有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124，则该单质的化学式为P4。【分析】（1）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。（2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。【解答】解：（1）A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；B中由衷的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。（2）C粒子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣。（3）有一种由磷元素组成的单质，其相对分子质量约为124，则1个该单质的分子中磷原子的个数为124÷31＝4，则该单质的化学式为P4。故答案为：（1）原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；（2）S2﹣；（3）P4。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。12．（2023•广饶县校级模拟）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。Ⅰ、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。（1）下列属于有机合成材料的是C（填序号）。A.记忆合金B.羊毛C.芳纶纤维（2）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti（SO4）2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为+4。Ⅱ.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（3）采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需小于（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。SnO2难（填“易”或“难”）溶于水。（4）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金熔点降低。（5）使用①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大（填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是锡器能与酸性物质发生反应。Ⅲ.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（6）钢铁容易与空气中的水、氧气等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有银、铜、铁，滤液中含有的金属离子为Al3+、Fe2+。【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据分离混合物的方法来分析；（4）根据提高炉温的方法以及物质的性质来分析；（5）根据物质的性质来分析；（6）根据铁锈蚀的条件以及除锈原理来分析；（7）根据金属的活动性顺序来分析。【解答】解：（1）A.记忆合金属于金属材料；B.羊毛属于天然材料；C.芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料；故答案为：C；（2）Ti（SO4）2中，硫酸根显﹣2价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素显+4价；故答案为：+4；（3）采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。SnO2难溶于水；故答案为：小于；难；（4）①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；故答案为：充分燃烧；②合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出；故答案为：形成合金熔点降低；（5）①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度；故答案为：增大；②锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质；故答案为：锡器能与酸性物质发生反应；（6）钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：水、氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（7）铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与硝酸铝溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤出的固体中一定有银、铜、铁。滤液是硝酸铝和硝酸亚铁的混合溶液，滤液中含有的金属离子为Al3+、Fe2+。故答案为：银、铜、铁；Al3+、Fe2+。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2023•福州模拟）磷元素是人类发现的第一种元素。（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）白磷隔绝空气加热到260℃时变为红磷。白磷在隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。下列叙述正确的是AC（填标号）。A．黑磷能导电B．黑磷能在空气中自燃C．红磷、白磷和黑磷均为单质（3）中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg（PO4）7，其中磷、氧的原子数目比为1：4（填最简比）。（4）发令枪的火药由氯酸钾（KClO3）和红磷混合制成，撞击后发生剧烈反应，发出响声并产生白烟（成分为氯化钾和五氧化二磷），该反应的化学方程式为5KClO3+6P5KCl+3P2O5。（5）磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]是一种高效肥料，属于磷肥（填“磷肥”或“复合肥”）。【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据物质的结构、性质及其用途来分析；（3）根据化学式的意义来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据化肥的分类来分析。【解答】解：（1）从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，反应生成了新物质，属于化学变化；（2）黑磷的结构、性质与石墨相似，石墨具有导电性，但在空气中不会自燃，石墨化学式为C，由一种元素组成，属于单质黑磷由磷元素组成，也属于单质，所以A、黑磷能导电，选项正确；B、黑磷能在空气中自燃，选项错误；C、红磷、白磷和黑磷均为单质，选项正确；（3）由化学式Ca9NaMg（PO4）7可知：磷、氧的原子数目比为（1×7）：（4×7）＝1：4；（4）反应为由氯酸钾（KClO3）和红磷在撞击的条件下反应生成氯化钾和五氧化二磷，化学方程式为：5KClO3+6P5KCl+3P2O5；（5）磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]含有农作物需要的营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；故答案为：（1）化学变化；（2）AC；（3）1：4；（4）5KClO3+6P5KCl+3P2O5；（5）磷肥。【点评】本题难度不大，掌握是否生成新物质、物质的结构与性质、化学式的意义、化学方程式的写法以及化肥的分类等是解题的关键。14．（2023•海门市三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）水的组成及构成①图1是电解水的实验装置，a、b管产生气体的质量之比为1：8。②图2是氢气在氧气中燃烧微观过程，该过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，保持水化学性质的微粒是水分子。③下列能证明水是由氢、氧两种元素组成的是AC。A．水的电解B．水的蒸馏C．氢气在氧气中燃烧D．水的三态变化（2）氯及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。①物质X的化学式是Cl2O。②图中a的值为3。③写出Y通过中和反应生成KCl的化学方程式HCl+KOH＝KCl+H2O。【分析】（1）根据电解水的知识、化学反应的实质、实验结论来分析；（2）根据物质的类别、物质中元素的化