铁及其化合物之间的转化关系课件高一上学期化学

第3章

物质的性质与转化第3课时

铁及其化合物之间的转化关系1.转化关系在右图中适当位置填写含铁物质化学式，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)同价态含铁物质转化①FeO→Fe2＋：_________________________。②Fe2＋

Fe(OH)2：_____________________________________________________。③Fe2O3→Fe3＋：_____________________________。④Fe3＋Fe(OH)3：______________________________________________________。⑤Fe(OH)3→Fe2O3：___________________________。以上反应①②③④一般是通过

反应实现物质转化。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O复分解→②Fe2O3→Fe：____________________________。③Fe2＋

Fe3＋：_________________________、___________________。④Fe(OH)2→Fe(OH)3：__________________________________。以上反应一般都是通过

反应实现物质转化。2Fe＋3Cl22FeCl3Fe3O4：3Fe＋2O2Fe3O4Fe2＋：_________________________FeCl3：________________________(2)不同价态含铁物质转化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑①Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氧化还原1.铁元素与人体健康铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，血红蛋白中含有Fe2＋，具有载氧功能。2.实验探究：补铁剂中铁元素价态检验(1)预测补铁剂中铁元素价态补铁剂中铁元素价态有以下3种可能①可能为______________②可能为______________③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)＋2价(Fe2＋)＋3价(Fe3＋)2.补铁剂中铁元素价态的检验实验操作实验现象实验结论

加入硫氰酸钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为_____含有Fe2＋不含_____(2)实验方案(3)实验操作、现象及结论方案一：红色Fe3＋实验操作实验现象实验结论

变红色________

紫红色褪去含Fe2＋紫红色不褪去不含Fe2＋方案二：含Fe3＋(4)实验结论分析经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：_________________________，__________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.“铁三角”间物质转化1.常见的转化反应写出下列转化相关的离子(或化学)方程式(1)Fe→Fe2＋，加弱氧化剂如Fe和S：________________，Fe和CuSO4溶液：______________________。(2)Fe→Fe3＋，加强氧化剂如Fe和稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe和Cl2：______________________。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(3)Fe2＋→Fe3＋，加强氧化剂如FeCl2溶液和Cl2：_________________________，Fe(OH)2被O2氧化：_______________________________。(4)Fe3＋→Fe2＋，加还原剂如FeCl3溶液和Cu：__________________________，FeCl3和KI溶液：________________________。(5)Fe2＋→Fe，加强还原剂如FeCl2溶液和Zn：______________________，FeO和Al：___________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(6)Fe3＋→Fe，加____________强还原剂2.“铁三角”转化的应用(1)分离或除杂(括号内物质为杂质)①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2，FeCl2溶液(酸性)和H2O2反应的离子方程式：___________________________________；②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式：____________________；③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式：________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(2)与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题(3)盐溶液的配制与保存配制或保存含Fe2＋的溶液时，常加入少量铁粉防止其氧化。(4)实验室或工业制备含铁物质如：制备Fe(OH)2时应注意隔绝空气防氧化；生产中用“铝热剂”焊接钢轨等。(1)FeCl2不能通过化合反应制得(

)提示2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现(

)(3)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通