西藏高考理综-化学二模试卷

西藏高考理综-化学二模试卷

姓名:班级:成绩:

一、单选题（共7题；共14分）

1.（2分）（2016高一下•延川期中）下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝

B.水银

C.钢铁

D.黄铜

2.（2分）（2020•顺义模拟）下列说法正确的是（）

A.23gN02与足量水反应，转移的电子数约为6.02X1023

B,标准状况下，22.4口5加3含有的质子数约为6.02义1024

C,常温下，比0.1巾01・卜1加4即3溶液中含有的加4+数约为6.02义1022

D.密闭容器中，ImolNO与0.5mol02充分反应后，容器中分子数约为6.02X1023

3.（2分）（2020高一下•西安月考）结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2=CHCH20H）不具有的性

质是（）

A.发生加成反应

B,发生氧化反应

C.与Na反应

D.与Na2C03溶液反应放出C02

4.（2分）（2016高一下•日喀则期末）为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）

A.HC1的溶解性强于H2S

B.氯的最高价为+7价

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C.H2s中的S2■能被C12氧化

D.1IC10的氧化性强于H2s04

5.（2分）（2016高二下•淄川月考）某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂.下

列叙述正确的是（）

A.原电池工作一段时间后，FeC12溶液中c（C1-）增大

B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C.Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e--H2t

D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

6.（2分）（2019高二上•中止期中）下列有关物质用途的描述不正确的是（）

A.刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是A1203

B.硅可用于制作太阳能电池

C.Fe203俗称磁性氧化铁，可用作指南针

D.NaHC03可用于作发酵剂

7.（2分）下列说法正确的是（）

A.NA代表阿伏加德罗常数，lmolC4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的AH二-88kJ*mol-1,则正反应活化能一定小于88kJ・mol-1

C.已知某温度下，Kw=lX10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2s04溶液混合保持温度不变，欲使

混合溶液pH=7,则NaOII溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

c（r）

I）.将浓度为（）.1mol・L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，«夕）始终保持增大

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二、综合题（共4题；共20分）

8.（6分）（2018高一上•九江期中）在KNO3固体样品中含有少量的KC1、BaC12杂质，为了提纯KN03并分

离得到BaC12,进行如下实验操作：

港液I

加入过■的*b

■作③,过■添电I.

■人过■的

W体・固体।

样M------溶液—

仇淀-----iniiI-----------沼戌I———固体2

（1）加入过量K2c03所发生反应的离子方程式为；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确？并做出解

释o

（4）用制得的KN03固体配制200mLO.2mol/LKN03溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有;

②下列情况会使所配制的KN03溶液的浓度偏高的是［填字母）。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

C.定容时仰视刻度线

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图1

（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsII3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示.则Y轴可表示

的氢化物（RH3）性质可能是

A.稳定性

B.沸点

C.R-H键能

D.分子间作用力

（5）Asll3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是________

（6）NH4+中的H・N・H的键角比NH3中的H・N・H的键角________（填"大"或“小”），原因是________

11.（6分）（2017高二上•黄陵期末）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的

合成路线如下：

C(CH,OCH0

浓也SO,A

“O：n足R儡氨附液H'

LB,D»—•CO*

足量NaOH,催化札△△

H2°%A.0.HNO,H4COOH

HjOAHCIIJ、

OH

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xo

HCI

提示:

根据上述信息回答:

（1）D不与NaHC03溶液反应，D中官能团的名称是，B-C的反应类型是______.

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：.

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成001°和

O

,鉴别I和J的试剂为.

11（ww*、

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由।制得，写出K在浓硫

酸作用下生成的聚合物的结构简式：_______.

（5）写出B生成C的化学反应方程式：

（6）写出B生成D的化学反应方程式:

三、实验题（共1题；共5分）

12.（5分）（2019•全国川卷）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰

化制备阿司匹林的一种方法如下:

COOHCOOII

浓H2SO4OCOCHj

♦(CHjCO)/)♦CHRCOOH

△

乙取水场酸

水杨酸醋酸酊乙酰水杨酸

熔点/℃157^159-72~-74135^138

相对密度/（g-cm-3）1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100ml.锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酥10ml.,充分摇动使固体完全溶解。辍慢滴加0.6ml.

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浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过漉。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4go

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)

A.热水浴

B.酒精灯

C.煤气灯

D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)，不需使用的(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是一

(1)②中饱和碳酸氢钠的作用是______以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为。

(6)本实验的产率是________%o

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参考答案

一、单选题（共7题；共14分）

答案：IT、B

考占.合金乃苴应用

V八•

【帐答】解:A、硬铝是铝合金，故A锚误;

8、水银是单质，属于纯净场,故B正确；

C、钢铁是铁和碳的合金，故C错误；

D、黄色是铜和锌的合金，故D错谡；

解析：【分析】根岩合金是田两种卿热以上的金星（或金■与非金星）靖合而成的具有金as特性的混合物.

答案：2-1、B

者占.气体摩尔体积；物蹴■的相关计宜；阿伏伽•罗常数

V八、、•

解析：

【解答】A.23gNO2初酬班OSmol,与的峥为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,电

为?X6.02X1023,AT将仔地；

,22.4L15NH3血质的量为Imol,含存的质为6.02x1X4,；

z22

C.弱*,其溶液中NH4,NH4>^h36.02xl0,;

D.NO?中存在平街：2NOkN204.所以空闭容器中ImolNO与0.5mol02充分反应，产物的分子数小于602x1023,。不符

合要京;

故答案为：B.

【分析】A,3NO2+H2O=2HNO3+NOTfNO2既做氧化剂又做还原剂；

B、标况下，Imol氨气含lOmol质子，与中子数无关;

C、NH4NO3溶液中含有的NFU+易水解；

D、2NO4O2=2NO2,2NO2^N2O4.

答案：3-1、D

考点：有机物中的育能团；有机物的结构和性质

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【解答】A.丙丽(CH2=CHCH20H)含有破.，公检，可以发生加成反应，AT符合酶;

8.丙烯酱(CH2=CHCH2OH)可以破强氧化剂氧化，B不符合题巨；

c.R^(CH2=CHCH2OH)含被基，可以钠孤，(:和合~；

D.^tfte(CH2=CHCH2OH)中的羟基不能和碳酸钠溶液反应，D符合量怠.

故答冠为：D

【分析】A.含有碳碳双健的物质可以发生加^反应；

B,含有砂碳双键和羟基的物胶可以被氧化；

C.含稗羟基的物质可以愿的反应生成W；

D.含有短基的物质可以和碳酸钠汨液反taco,只含有羟基不能.

解析:2

答案:4-KC

考点：元素阉期表中分子结构与元素性扃的通交规律

解析：

【解答】解：A.溶熔性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比的E金属性强弱e故A播谡;

B.化台价的高低与廨子最外层电子数有关,不能用于比孩非全属性的强美，故B丽；

C.元素的非全属性越强,对应隼质的氧化性*,H2s中的『"能被Cl2氧化，氨气与H2s能发生黄建反应,说明筑气的氧化性

大于S,元素的非金摩性Q大于S,故(:正确;

D.比较非全1S性的强弱不能根据含氨酸的氧化性强晶，如坏存在含氧枝，但F的非全屋性最强,故D错误.

■C.

【分析】比较元素的北金展住强弱可限踞:元素对应届商价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定住强弱；与氢气反

应的屐易程度以及单盛的弱化性的强弱等角度.

答案：5-1、A

考点：原电池工作冷理及支用

解析：

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【解答】解：A.Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeO2溶液中c（。.）会增大，故A正确;

B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,该电池是化学g化为电能,二者磔不同，故BIS误；

C.Fe为分极，石羲为正极，正极上电极反应为2H*+2e'=H2t,故（:镉谡；

D.若装置中的盐桥用金履丝如铁丝代替，右«|中金属Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原电池，左到为电解池，所以电色格针行

偏转，故D错误.

SXiSA.

2

【分析】铁为负极,被氧化，电极反应为Fe-2e*=Fe*,石M为正极，发生还原反应，电极反应为2H*+2e'=H2f,阳春

子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答.

答案：6-1、0

考点：的的重妣合物；物质的始成、结构和性质的关系；硅和二*化硅

【能答】A.刚玉为闻2。3，抗落点高,常用作耐高温材料，选质正确，AT符合题意；

B硅是f常用的半导体切料.常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；

C.磁性氧化铁为F^3O4，可用伟南针，Fe203为氧化铁，可用于制作涂料，选项吟，C符合题意；

DNaHC。?是f常用的发酵剂，选项正确，D不在台翅意;

故答安为：C

【一】人向2。3的熔点高，可卿午雨徜温栩”;

B硅是T中常用的半导体;

C,磁性氧化帙是电。4；

解析.DNaHCO?常脚侬购|」；

答案：7-1、0

考点：弱电解质在水溶液中的电茗平衡

解析：

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【懈答】A、ImolCdHio中含3个C-C、104<•H共价键,则共价键数目为13NA,故A镭误;

氏婚变的大“认定于正逆反应的活化能的差值，要反应的-H=-88kJ«mol-1,则正反应活化能不T小于88kJ・mol•1,

故B雷谡；

C、水的海子积常数为卜1073,Q=C(OH')«c(H+),pH=6.5时，溶液呈中性,pH=5的H2s。4溶液，c(H+)

5+5

=1«10*molA,pH=8WNaOH^«,lglgKw=c(OH')xC(H),c(OH-)=±l£^molA=lxlO-molA,

MO8

合液的溶液呈碱性，即氢氧根液子过量，混合溶液中氨氧根商子的物质的量浓度=凶?两种溶液混合

pH=7,=10•6mol/L,

1。

后组氧化钠的物质的量浓度为此注此所以故正确;

Ji1I=W6moi/L,X:Y=ll:9rC

X+Y

D、将浓度为0.1mol-L-1HF溶液加ZK不断梅再过程中，电离度瑁大，K3(HF)保持不变,且£2始蟋基本不变，故D错误；

听)

suae.

【分析】A、C4H10为丁烷,44<原子有3个碳碳键；

B、给变的大小决定于正逆反应的活化能的差值；

C、票。=1x1013,q=C(OH-)«c(H*),pH=6.5时，溶液呈卬性，pH=5的H2s。4溶液，C(H，)=1«10

-mol/L,pH=8的NaOH溶液，融。=c(OH-)xc(H+),c(OFT)=lil^mol/L=lxlO-5moi/L,要凝台液的

卜10s

pH=7,溶液呈碱性，即氨鼠根离子过量，混合溶液中"根离子的物质的量浓度=里=10-6molA;

1(T

D、弱黝咏梅释，具电离度增大，电离平街常数不变，级离子和氢离子物版的量同等程度的增大.

二、综合题(共4题；共20分)

答案22+

&1[Ml$]CO3^Ba=BaCO3l

答案：8-2、【第1空】蒸发浓缩，泠却结晶

答案：8-3x

【第1空】正确，出于硝®淬的溶解度随温度降低急刷下降，因此有大量硝酸钾显体忻出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶

折出

【第1空】250mL容却®

答案：8-4、【第2空】D

考占.配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写；物质的分离与提纯

J“八、•

解析:

第II页共17页

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