2024年华师大版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册月考试卷633考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是()A.常温下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH＝11B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4C.95℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=+H2OB.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=+2H2O3、体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V；pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是。

A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小4、下列说法正确的是A.乙烷的二氯代物有3种B.组成和结构可用表示的有机物共有12种C.C7H8O属于芳香族化合物的有4种D.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种5、某烃的结构简式为若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是A.3、10、1B.3、11、3C.5、10、1D.5、11、16、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R'—X→R—R'＋2NaX，现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是（）A.正戊烷B.正丁烷C.正己烷D.2—甲基戊烷7、下列同一组反应的反应类型，不相同的是A.由一氯己烷制1-己烯，由丙烯制1,2-二溴丙烷B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯D.1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛使溴水褪色8、有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是。选项有机物结构或性质用途A甲烷与氯气可以发生反应可用作燃料B氯乙烯含有碳碳双键可以制取聚氯乙烯C苯密度小于水可用于萃取碘水中的碘D苯酚在空气中易被氧化可用于手术器械消毒

A.AB.BC.CD.D9、下列物质属于高分子化合物的是A.乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.乙酸乙酯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol•L-1。该温度下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液；其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。

A.B.C.D.11、常见有机物结构的共面规律。有机物结构共面规律甲烷型碳原子与其相连的___________个原子为四面体结构，最多___________个原子共面，只要出现一个饱和碳原子，则该有机物中不可能所有原子共面乙烯型每出现___________个碳碳双键，则该有机物中至少有___________个原子共面乙炔型每出现___________个碳碳三键，则该有机物中至少有___________个原子共线苯型每出现___________个苯环，则该有机物中至少有___________个原子共面羰基型每出现___________个碳氧双键，则该有机物中至少有___________个原子共面12、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。13、书写下列化学方程式：

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应_______

(2)用苯制备硝基苯的反应_______

(3)乙烯与氢气反应_______

(4)蔗糖水解_______14、下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

（1）考查上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示________（写名称）；该药物中间体分子的化学式为___________。

（2）你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应____________。

（3）决定有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（NMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在NMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：___________________________。15、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷②硫化氢③氢氧化镁④氨气⑤乙烯。条件符合条件物质的序号既含极性键又含非极性键______含有极性键的极性分子______上述分子中键角由大到小的顺序______

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲.乙.丙.评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误18、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误19、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误20、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误21、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误22、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误23、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误24、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)25、I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一；为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。

(3)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NO2的含量为___________mg/L。

(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

A．滴定管未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后还存留少量的水。

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数D．FeSO4标准溶液部分变质。

II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。26、铜；硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

②已知晶胞的密度是ρg·cm−3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)27、无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬；部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）28、碳酸钠是重要的化工原料之一；广泛应用于轻工日化；建材、食品工业等行业。

(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液。

。实验步骤。

现象。

①取少量样品；加蒸馏水溶解。

②固体完全溶解得到无色澄清溶液。

③_____

④有白色沉淀生成。

⑤静置；________

⑥________

(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)；来测定碳酸钠的纯度。

①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg；用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用____取500mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。

③滴定样品：取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定；滴定终点的现象为_________。

重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

。实验序号。

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液体积/mL

20.00

21.55

20.02

19.98

若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A、常温下，0.001mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)==mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11；故A正确；

B、醋酸为弱电解质，稀释过程中，会促进醋酸分子电离，n(H+)将增大，氢离子浓度减小不到原来的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH<4；故B错误；

C、纯水中c(H+)=c(OH-)，加热会促进水的电离，但c(H+)始终等于c(OH-)；溶液依旧呈中性，故C错误；

D、相同体积pH＝3的醋酸溶液中n(H+)与相同体积pH＝11的氢氧化钠溶液中n(OH-)相等；二者混合后，氢氧化钠完全反应，因醋酸为弱电解质，故反应后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

常温下，相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈中性；相同体积pH＝3的弱酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈酸性；相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的弱碱溶液混合，反应后溶液呈碱性。2、B【分析】【详解】

A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，且氨水是弱电解质，在离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：NH3·H2O+SO2=+故A错误；

B．还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，即二者等物质的量反应，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根据反应可知，Cl2过量，Fe2+全部被氧化，剩余的Cl2氧化Br-生成溴单质，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据反应可知，amolFeBr2中的Br-一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；故B正确；

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C错误；

D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和一水合氨，离子反应方程式为：+Al3++5OH-=+NH3·H2O+2H2O；故D错误；

答案选B。3、C【分析】试题分析：由0．10mol/L的XOH的溶液的pH=13知XOH是强碱，A错误；pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH小于X2CO3溶液，因为X+的水解很微弱，B错误；因为H2CO3的电离Ka1远大于Ka2，Na2CO3的水溶液中以CO32-的第一步水解为主，第二步忽略不计，CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)≈c(OH-),0．10mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6，c(H+)=10-11.6mol/L,c(OH-)=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0．10mol/L-10-2.4mol/L≈0．10mol/L，则Ka2===1.0×10-10.2，C正确；当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡正向移动，溶液碱性增强，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大；D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡图像的相关知识。4、B【分析】【详解】

A．乙烷的二氯代物有两种：CHCl2CH3、CH2ClCH2Cl；A错误；

B．-C4H9有4种，-C2H3Cl2有3种，故组成和结构可用表示的有机物共有12种；B正确；

C．C7H8O属于芳香族化合物若有一个取代基，可能有两种-CH2OH、-OCH3，若有两个取代基分别为-CH3；-OH；有邻间对三种位置，故符合条件的共有5种，C错误；

D．若不考虑顺反异构，C5H10的属于烯烃的同分异构体有5种；若考虑顺反异构，属于烯烃的同分异构体7种，D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

碳碳三键为直线结构，且与苯环直接相连的C、苯环对位C共直线、碳碳双键左侧的C共直线，则a为5；碳碳三键为直线结构，苯环及双键为平面结构，且甲基与碳碳双键直接相连，即所有碳原子可共面，则b为11；含四面体结构的碳原子只有甲基；c为1，故选D。

【点睛】

把握有机物的结构、原子共线与共面为解答的关键。本题的易错点为正确理解苯环的结构，苯环为正六边形，正六边形的四个原子(2个碳原子和2个氢原子)共线。6、D【分析】【分析】

根据题目信息可知反应的原理为：C-X键发生断裂，X原子与钠形成NaX，与X原子相连的C相连形成新的C-C键，类比该原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能够单独或者相互之间反应生成选项中各物质；以此解答该题。

【详解】

卤代烃可与金属钠反应；生成碳链较长的烃：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1—碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应。当碘乙烷分子间反应时生成正丁烷；当1—碘丙烷分子间反应时生成正己烷；当碘乙烷和1—碘丙烷分子间反应时生成正戊烷，故不可能生成2—甲基戊烷；

故选D。7、A【分析】【详解】

A.利用一氯己烷制备1-己烯，发生的是消去反应;由丙烯制备1,2-二溴丙烷是发生加成反应，反应类型不同，故A错误；B.苯乙烯通过加聚反应生成聚苯乙烯;四氟乙烯通过加聚反应生成聚四氟乙烯，反应类型相同，故B正确；C.1-丁烯与溴水因发生加成反应而褪色，乙炔中含有碳碳叁键，与HCl在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯，反应类型相同，故C正确；D.1-己烯因与KMnO4溶液发生氧化反应，从而使KMnO4溶液褪色，乙醛与溴水发生氧化反应使溴水褪色，反应类型相同，故D正确；答案：A。8、B【分析】【详解】

A．甲烷含碳；氢元素可以燃烧生成二氧化碳和水；可用作燃料，故A错误；

B．氯乙烯含碳碳双键；能够发生加聚反应，生成聚氯乙烯，故B正确；

C．苯与水互不相溶；碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，故C错误；

D．苯酚能够使蛋白质变性；可用于手术器械消，与苯酚易被氧化无关，故D错误；

故选：B。9、C【分析】乙烷分子式是C2H6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离。根据氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；选择合适的指示剂；

(3)氨水呈碱性；盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，据此分析判断。

【详解】

(1)醋酸的电离程度微弱，故水的电离忽略不计，则由得，此时故答案为：4×10-4mol•L-1；3.4；

(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量的混合溶液，c点表示和少量醋酸的混合溶液，d点表示和的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后，故答案为：酚酞；c点以后；

(3)氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故选B。【解析】①.4×10-4mol•L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c点以后⑥.B11、略

【分析】【详解】

甲烷型：碳原子为sp3杂化；与其相连的4个原子为四面体结构，最多3个原子共面，由于结构为四面体结构，故只要出现一个饱和碳原子，则该有机物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳双键直接相连的6个原子共面；每出现1个碳碳双键，则该有机物中至少有6个原子共面；

乙炔型：碳碳叁键直接相连的4个原子共线；每出现1个碳碳三键，则该有机物中至少有4个原子共线；

苯型：苯环为平面结构；直接相连的12个原子共面，每出现1个苯环，则该有机物中至少有12个原子共面；

羰基型：羰基直接相连的4个原子共面，每出现1个碳氧双键，则该有机物中至少有4个原子共面。【解析】4316141121412、略

【分析】【详解】

(1)①氯化镁由镁离子和氯离子构成，电子式为②乙烷分子式为C2H6，两个碳原子以单键相连，氢原子与碳原子单键相连，结构简式为CH3CH3；

(2)电解饱和食盐水时阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH32NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯在一定条件下发生加聚反应制备聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应制备硝基苯，反应的方程式为：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳双键，能够与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式为：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）对比药物中间体的结构式和立体模型，结构式中“Et”为CH3CH2—，名称为乙基；根据立体模型知，1个该药物中间体中含9个C原子、12个H原子、3个O原子，其化学式为C9H12O3。

（2）该药物中间体中含1个酯基；所以能发生水解反应（或取代反应）；含1个羰基，所以能发生加成反应，还可加氢发生还原反应。

（3）有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，则该芳香族化合物的分子式为C9H12O3，不饱和度为4，除了苯环外其余是饱和结构，其核磁共振氢谱显示有3种不同H原子，且氢原子的个数比为1：2：1，说明该化合物具有较高的对称性，则该化合物的结构简式为【解析】乙基C9H12O3水解反应（或取代反应）、加成反应（或还原反应）15、略

【分析】【分析】

核外电子排布需满足3个原理或规则；即：

能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道；然后依次进入能量较高的轨道；

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同，据此回答。

【详解】

(1)①Si的3p轨道的两个电子应为图上违反了洪特规则，①错误；

②Al的2p轨道成对的电子应当自旋相反；图上违反了泡利不相容原理，②错误；

③Co为27号元素，Co3+有24个电子，价电子排布图应为图上违反了洪特规则，③错误；

④Mg2＋有12-2=10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6；④正确；

⑤Sc为21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2；题上违反了能量最低原理，⑤错误；

⑥Cr为24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正确；

综上所述；④⑥正确。

故答案为：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活泼金属与非金属原子之间易形成离子键；非金属原子之间易形成共价键，同种原子之间形成的共价键称为非极性键，不同种原子之间形成共价键称为极性键。

①甲烷：C和H之间以极性键结合成正四面体；键角109°28’，正负电荷重心重合，为非极性分子；

②硫化氢中S和H之间以极性键结合；硫化氢是V形分子，键角92°，正负电荷重心不重合，为极性分子；

③氢氧化镁中Mg2+和OH-之间以离子键结合；是离子化合物，H和O之间以极性键结合；

④氨气中N和H之间以极性键结合；为三角锥形分子，键角107°18’，正负电荷重心不重合，为极性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非极性键结合成碳碳双键，C和H之间以极性键结合，乙烯是平面型分子，键角120°，正负电荷重心重合，为非极性分子；

故答案为：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+为例，该Fe2+到水平面的四个Fe2+，下方的4个侧面面心的Fe2+，还有上方的4个侧面面心的Fe2+的距离都相当；为最小距离；

乙图：根据均摊法，A粒子个数=6=0.5，B粒子个数==2；A；B粒子个数比=0.5:2=1:4；

丙图：A粒子个数==1，B粒子个数=12=3；A；B粒子个数比=1:3。

故答案为：12；1:4；1:3。

【点睛】

采用均摊法计算粒子个数时，正三棱柱顶点的粒子有12个晶胞共用，上、下棱上的粒子有4个晶胞共用，侧棱上的粒子有6个晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:3三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。19、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；20、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。21、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。23、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、原理综合题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

I(1)NO2被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管外；还需要100mL容量瓶。

(3)先计算重铬酸根离子消耗得亚铁离子的物质的量；再计算硝酸根消耗得亚铁离子的物质的量，再计硝酸根的物质的量即二氧化氮的物质的量，再计算vL气体中二氧化氮的含量。

(4)A选项，滴定管未用标准液润洗，消耗得标液体积增大，重铬酸根体积读数偏大，重铬酸根消耗亚铁离子偏大，硝酸根消耗亚铁离子偏小，滴定结果偏低；B选项，锥形瓶洗净后还存留少量的水，测定结果不变；C选项，滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数偏小，重铬酸根消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏大，滴定结果偏高；D选项，FeSO4标准溶液部分变质；测定重铬酸根体积偏小，重铬酸根消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏大，测定结果偏高。

II．(1)图根据电离平衡常数可知；同浓度HCN的pH电离程度小，pH大，因此曲线a是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。

(2)点③是醋酸与氢氧化钠反应呈中性；根据电荷守恒和溶液呈中性得出离子浓度的从大到小的顺序。

(3)点①溶质为NaCN、HCN且浓度相等，点②溶质为CH3COOH、CH3COONa且浓度相等；点①；点②的溶质的浓度都相同，根据物料守恒得变形得出结论。

(4)从点②到点④过程中；溶液中抑制再发生酸碱中和反应，酸对水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度逐渐增大。

【详解】

I(1)NO2被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋，故答案为：2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管外；还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶。

(3)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1mol6molc2mol·L－1×v2×10-3Lxmol

x=6c2v2×10-3mol

硫酸亚铁的物质的量n(FeSO4)=c1mol·L－1×v1×10-3L=c1v1×10-3mol

硝酸根氧化硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=(c1v1-6c2v2)×10-3mol

3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

3mol1mol

(c1v1-6c2v2)×10-3molymol

因此VL该气体NO2的物质的量气样中NO2的质量为=则气样中NO2的含量故答案为：

(4)A选项；滴定管未用标准液润洗，消耗得标液体积增大，重铬酸根体积读数偏大，重铬酸根消耗亚铁离子偏大，硝酸根消耗亚铁离子偏小，滴定结果偏低；

B选项；锥形瓶洗净后还存留少量的水，测定结果不变；

C选项；滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数偏小，重铬酸根消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏大，滴定结果偏高；

D选项，FeSO4标准溶液部分变质；测定重铬酸根体积偏小，重铬酸根消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏大，测定结果偏高；

故答案为CD。

II．(1)图根据电离平衡常数可知；同浓度下，HCN的电离程度小，pH大，因此曲线a是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，故答案为：a；HCN的电离平衡常数小，同浓度，其电离出的氢离子浓度小，pH值大。

(2)点③是醋酸与氢氧化钠反应呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得出离子浓度的从大到小的顺序：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)，故答案为：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)。

(3)点①溶质为NaCN、HCN且浓度相等，点②溶质为CH3COOH、CH3COONa且浓度相等，点①、点②的溶质的浓度都相同，根据物料守恒得变形得出：c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；故答案为：=。

(4)从点②到点④过程中，溶液中抑制再发生酸碱中和反应，酸对水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度逐渐增大，因此溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：④③②，故答案为：④③②。【解析】2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋100mL容量瓶CDaHCN的电离平衡常数小，同浓度，其电离出的氢离子浓度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②26、略

【分析】【详解】

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是M，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道p轨道，有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。（2）[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键、配位键。（3）砷的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为Br＞As＞Se；硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO3的酸性弱于H2SeO4。（4）B位于第2周期ⅢA族，形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，为平面三角形，向空间发展成层状结构．六方相氮化硼，不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软；BH4−中B原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，立体结构为正四面体。（5）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为SiC。②晶胞中含有的原子个数均是4个，已知晶胞的密度是ρg·cm−3，阿伏加德罗常数值为NA，则解得a==pm。【解析】M3哑铃离子键、配位键Br＞As＞Se弱于硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+不含层间作用力小，导致其质地软正四面体SiC五、实验题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

A装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气，B装置干燥氮气，C装置中的是反应物，氮气将吹入反应装置D中；E装置进行尾气吸收。

【详解】

（1）氮气的作用是排出空气、吹出蒸汽、吹出产物及尾气，故答案为：排出空气、吹出蒸汽；吹出产物及尾气；

（2）由信息①可知装置D中必须保持无水环境，故装置B的作用是干燥氮气；装置C中热水的作用是使汽化，提供反应所需的反应物；装置E中冷水的作