2024年冀教新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年冀教新版必修1化学下册阶段测试试卷653考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种；经过振荡，现象如下图所示，则甲；乙、丙中注入的液体分别是。

A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2、Na；Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是。

。选项。

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示：

下列说法正确的是A.沉淀甲可能是AgBrB.沉淀丙一定是BaCO3C.气体甲的成份只有4种可能D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+4、下列关于硫的叙述中不正确的是()A.在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一5、众所周知；一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟；汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。

下列关于NO的说法中正确的是A.NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人体内可做“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害C.NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物D.NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂6、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.Na2CO3和HClB.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(OH)2和Ba(HCO3)27、实验室用右图装置干燥；收集某气体R；则R可能是。

A.SO2B.NH3C.HClD.Cl28、核外电子层结构相同的一组微粒是A.NeB.ArC.ArD.9、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－=H2OB.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC.硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O11、利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成

下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为12、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)

A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无NO存在13、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸14、下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）A.离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半径：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-D.若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+15、为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是。选项实验目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中若品红溶液褪色，则该溶液中含有B判断Fe(NO3)2固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质C探究酸性：H2SO4>H2SiO3将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比硅酸的强D探究浓硫酸的性质向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出刺激性气味的气体，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应。

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物

C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物。

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率。

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢。

C．升高温度能减慢反应速率。

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率。

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量B．形成H—Cl键吸收能量。

C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量17、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：。n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时；送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。18、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应；填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是______(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能构成原电池。其中负极反应为：H2O2-2e-=2H++O2↑，正极反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。19、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

（1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了4molHCl，则生成Cl2的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。20、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是________________；

（2）含有极性共价键的离子化合物是________________；

（3）只含有非极性共价键的是______________________；

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五种短周期元素；且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。21、等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。22、写出下列反应的离子方程式。

(1).CO2通入氢氧化钠溶液至过量___________。

(2).向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液___________。

(3).氯化铝溶液和氨水反应___________。23、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中。

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）

(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中；再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)24、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误25、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

①氯气溶于水得到盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银反应得到白色沉淀，因此对应的是乙；

②氢氧化钠溶液可以完全吸收氯气；得到无色透明的氯化钠和次氯酸钠，因此对应的是甲；

③氯气在水中的溶解度不大；且溶液中仍有大量的氯分子而显黄绿色，因此对应的是丙；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na溶于水生成NaOH；NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意；

B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al；B符合题意；

C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe；C不符合题意；

D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu；D不符合题意。

答案选B。

【点睛】

本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。3、D【分析】【详解】

试题分析：由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+，故A项错误；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡，则B项错误；但不能确定是否含碳酸根，故气体甲可能为①SO2、②H2S、③CO2、④SO2和CO2、⑤H2S和CO2等五种情况，故C项错误；所以根据电荷守恒溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-；故D项正确；本题选D。

考点：离子反应及物质框图推断。4、C【分析】【详解】

A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物；硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；选项B正确；

C．硫微溶于酒精；实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C不正确；

D．黑火药的成分是木炭；硫粉和硝酸钾；选项D正确；

故答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.NO是无色气体；难溶于水，不能和碱反应生成盐和水，所以不是酸性氧化物，故A错误；

B.微量NO在人体内能扩张血管；提高免疫力等，但大气中的NO有毒，对人体有害，故B错误；

C.NO在空气中可以转为NO2：2NO+O2=2NO2；二者都是大气污染物，故C正确；

D.NO中N元素化合价为+2价；可以升高也可以降低，则在化学反应中，既能作还原剂，也能作氧化剂，故D错误。

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3逐滴滴入HCl中，发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但HCl逐滴滴入Na2CO3中，发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，现象不同，故A不选；

B．氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液时，发生反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；氯化铝滴入氢氧化钠溶液时发生反应Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；滴入顺序不同，反应现象不同，故B不选；

C．稀硫酸滴入偏铝酸钠中发生反应为AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，当偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为AlO2-+4H+＝Al3++2H2O；滴入顺序不同，反应现象不同，故C不选；

D．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，只发生Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O；反应现象相同，故D选；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．二氧化硫能和碱石灰反应；不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气为碱性气体；不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；

C．氯化氢能和碱石灰反应；不能用碱石灰干燥，故C错误；

D．氯气能和碱石灰反应；不能用碱石灰干燥，故D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A项；镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同；比氯离子少一个电子层，故A错误；

B项；钠离子和氟离子电子层结构相同；硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；

C项；钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子；所以电子层结构相同，故C正确；

D项；钠离子和镁离子电子层结构相同；硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；

故选C。

【点睛】

原子变成阴离子时电子层数不变；原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同；

明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁为难溶物质；离子方程式中应写化学式，故A错误；

B．该反应不满足电荷守恒；故B错误；

C．硅酸钠是易溶性盐；应拆成离子形式，故C错误；

D．少量氢氧化钡完全反应；钡离子和氢氧根按照组成比反应，离子方程式正确，故D正确;

故选：D。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应；以此来解答。

【详解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故选：BD。11、AD【分析】【分析】

由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离；

【详解】

A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率；冰水浴冷却；A正确；

B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；

C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加；都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；

D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：D正确；

故选：AD。12、CD【分析】气体体积相同，密度相同，根据ρ=气体质量相同；混合后一氧化氮气体和氧气能发生反应生成二氧化氮气体；根据一氧化氮和氧气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分。

【详解】

A．开始时左右两室中气体体积相同；气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故A错误；

B．一氧化氮和氧气发生的反应为：2NO+O2=2NO2；反应是气体体积减少的反应；反应后压强减小，故B错误；

C．化学反应遵循质量守恒定律；即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故C正确；

D．如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2：1，但是从上面可以明显看出初始投料=＜2：1，即完全反应后O2会有剩余；一氧化氮全部反应，故D正确；

故选：CD。

【点睛】

本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系，关键是一氧化氮气体和氧气在常温下会发生反应生成二氧化氮。13、AC【分析】【详解】

A．过量的氢气与氮气反应生成氨气；由于是可逆反应，氮气不能完全反应，故A符合；

B．二氧化锰只与浓盐酸反应；稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；

C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应；与稀硫酸不反应，故C符合；

D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应；首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D不符合；

故答案选AC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正确；

B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正确；

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-；C错误；

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+；D错误；

故选AB。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则该溶液中含有或者A不合题意；

B．取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，由于反应：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明Fe(NO3)2固体是否变质；B不合题意；

C．将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中；若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比碳酸强，碳酸酸性比硅酸的强，根据“强酸制弱酸”的原理可知，该实验操作；现象和结论均正确，C符合题意；

D．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；则说明浓硫酸强氧化性，D符合题意；

故答案为：CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)从反应物和生成物的种类的多少；反应物和生成物的物质的类别分析；

(2)从化合价的变化分析；

(3)从化学反应速率的影响因素分析；

(4)反应放热；从化学键的角度分析；

【详解】

(1)氯气和氢气在光照的条件下反应生成氯化氢；是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，答案选B；

(2)A．Mn元素化合价降低被还原，MnO2为氧化剂；故A错误；

B．MnCl2还原产物；而不是氧化产物，故B错误；

C．Cl2是氧化产物；故C正确；

D．H2O既不是氧化产物；也不是还原产物,故D错误；

答案选C。

(3)A．增大盐酸的浓度能加快反应速率；故A正确；

B．稀盐酸与二氧化锰不反应；故B错误；

C．升高温度能加快反应速率；故C错误；

D．MnO2为固体，增大MnO2的质量反应速率无明显变化；故D错误；

答案选A。

(4)A．断开化学键吸热；故A错误；

B．形成化学键放热；故B错误；

C．燃烧都是放热反应；故C正确；

D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；故D错误；

答案选C。

【点睛】

从化合价的角度分析氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，二氧化锰和稀盐酸不反应。【解析】BCAC17、略

【分析】【分析】

(1)SO2；氧气、水反应生成硫酸；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；

(4)①在阳极失电子生成

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成

【详解】

(1)SO2、氧气、水反应生成硫酸，反应方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，根据表格数据，溶液呈酸性；在溶液中会发生水解与电离作用，H+++H2O⇌OH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度；故溶液呈酸性；

②a.根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性时c(Na+)=2c()+c()；故a正确；

b.c()＝c()时液呈碱性，所以溶液呈中性时c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正确;

c.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)；故c错误；

选ab；

(4)①在阳极失电子生成阳极反应式是+H2O-2e-=+3H+；

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成且Na+进入阴极室；吸收液得以再生。

【点睛】

本题以钠碱循环法可脱除烟气中的SO2为载体，考查水溶液中离子浓度大小的判断、电解原理的利用，明确电荷守恒、电解原理是解题关键，注意水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。【解析】2SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH-+SO2=+H2O酸在溶液中会发生水解与电离作用，H+++H2O⇌OH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性ab+H2O-2e-=+3H+在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成且Na+进入阴极室，吸收液得以再生18、略

【分析】【详解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以H2O2是氧化剂和还原剂；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以H2O2是氧化剂；硫酸铬为还原剂。

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D；

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应；

负极反应:H2O2-2e-=2H++O2↑①

正极反应:+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，该氧化还原反应的离子方程式为5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价；若转移了0.3mol电子，则生成氯气的物质的量为0.3mol/2=0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反应中HCl被氧化成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去镁粉中的少量铝粉，Al与NaOH反应，而Mg不能，然后过滤，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】DC5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氢氧化钠溶液过滤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19、略

【分析】【分析】

4HCl+O22Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂；而氯化氢中氯的化合价升高是还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)4HCl+O22Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂，作为氧化剂的物质是氧气。氯元素的化合价升高氯化氢是还原剂，故答案为：O2；升高；

(2)氯元素的化合价由-1价升高到0价；消耗4molHCl转移4mol的电子，生成2mol氯气，故答案为：2；4。

【点睛】

掌握氧化还原反应相关概念是解题的关键。解答本题要注意反应物中存在元素化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。【解析】①.O2②.升高③.2④.420、略

【分析】【分析】

【详解】

（I）H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性共价键等的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性共价键；离子键的离子化合物。

故答案为（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五种短周期元素；由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，则E为13号铝；A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，设C原子序数为x，则A为x-8、B为x-1、D为x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A为O、B为P、C为S、D为Cl。

（1）由上分析，B为P，原子结构示意图为：

（2）A为O，A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，则为H2O2，电子式为：

（3）D与E形成的化合物为：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀转化为可溶性的NaAlO2，所以观察到的现象是：先产生白色沉淀，后沉淀消失；最后阶段反应离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物分别为：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由强到弱顺序为：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【点睛】

本题考查了化学键与化合物、元素周期表和元素周期律的综合应用，（II）中正确推断元素是解题关键，明确元素周期表“位-构-性”之间的关系，不难求得A、B、C、D、E五种短周期元素。注意氢氧化铝的两性：与强碱溶液反应。【解析】NH4ClKOHI2Na2O2先产生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)321、略

【分析】【分析】

【详解】

由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比为1∶1，氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比为2∶3；氧气(O2)和臭氧(O3)的相对分子质量之比为32∶48=2∶3，则二者质量之比为2∶3，故答案为：2∶3；2∶3。【解析】2∶32∶322、略

【分析】【分析】

(1)

过量CO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHCO3，由于NaOH、NaHCO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，该反应的离子方程式为CO2+OH-=答案为CO2+OH-=

(2)

硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则该反应的离子方程式为+OH-=NH3·H2O；答案为+OH-=NH3·H2O；

(3)

氯化铝溶液和氨水反应，由于NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中保留分子式，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，且氢氧化铝不溶于弱碱，所以反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【解析】(1)CO2+OH-=

(2)+OH-=NH3·H2O

(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠能和空气中的氧气；水蒸气反应；所以保存钠时应隔绝空气，钠的密度比煤油大，所以可以把钠放在煤油中保存，故选D。

(2)钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：

(3)钠放置于空气中，会和氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠也能和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，然后经过和钠相似的过程，最后转变为碳酸钠，所以钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠久置于空气中，最终都变为钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为

(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2；过氧化钠能用于呼吸面具中，是由于过氧化钠能和呼出的气体中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气，反应的方程式为：

(5)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶质可能有四种情况：①碳酸钠和氢氧化钠，②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠。从图像可知，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。滴加盐酸，开始时发生反应此时没有气体生成，此反应即为OA段发生的反应，当全部变为后，再滴入盐酸，生成的碳酸氢根离子和原有的碳酸氢根离子一起和氢离子发生反应此时有气体生成。到达B点时，碳酸氢根离子全部转变为水和二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，所以此时所加的盐酸中的HCl的物质的量等于原溶液中的NaOH的物质的量，即n(NaOH)=可求出NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g。【解析】D2Na+O2Na2O2淡黄色Na2CO32Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑1：22Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2H++CO=HC