2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷975考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、O2表示氧气；还可以表示（）

①氧元素②1个氧分子③2个氧分子④氧气由氧元素组成⑤每个氧分子由2个氧原子构成⑥2个氧原子．A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥2、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（）A.2b=2m+nB.3n=2aC.3n=aD.2m=a3、3月22日是“世界水日“．下列有关水的叙述正确的是（）A.生活中通过煮沸可以降低水的硬度B.经常饮用蒸馏水对身体有益无害C.水中Ca2+、Mg2+增多导致水体富营养化D.水是由氢气、氧气组成的4、奠定近代化学基础的是rm{(}rm{)}A.门捷列夫发现了元素周期律B.原子论和分子学说的创立C.火的发现和利用D.拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成5、rm{MgO}和rm{MgSO_{4}}组成的混合物中镁元素的质量分数为rm{36%}则混合物中硫元素的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{10%}B.rm{16%}C.rm{20%}D.rm{32%}6、人体内的钙，99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Cal0（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在．以下对羟基磷酸钙的认识，错误的是（）A.它是有机高分子化合物B.它是无机化合物C.它由钙、磷、氢、氧四种元素组成D.它的组成中钙原子与磷原子的个数比为5：37、。物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测1584在一个密闭容器内有A；B、C、D四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是（）

A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应。

B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应。

C.该反应中A；D四种物质（参加反应或生成）的质量比为22：9：111：80

D.反应后密闭容器中A的质量为26g

8、2013年6月5日世界环境日中国主题是“同呼吸；共奋斗”（如图）旨在建设美丽中国．下列做法不符合这一主题的是（）

A.大力开发和利用清洁能源。

B.过量使用农药化肥。

C.不断改进汽车尾气净化技术。

D.污水处理达标后排放。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、鉴别生活中的下列物质，所采用的方法不错正确的是（）A.用水鉴别氯化钾和硝酸铵B.用水鉴别食盐和白糖C.根据颜色鉴别尿素和磷矿粉D.用食醋鉴别食盐水和苏打水10、将3.2g某纯净物在空气中完全燃烧时，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，据此可判断（）A.该纯净物中，碳、氢元素的质量比为3：1B.该纯净物中，肯定含有氧元素C.该纯净物中，氢元素的质量分数为25%D.此反应中消耗掉氧气6.4g11、将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．由此推断该物质的组成中（）A.氢元素的质量分数为20%B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有氧元素D.可能含有氧元素12、在配制10%氯化钠溶液的过程中；会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（）

A.用量筒量取水时俯视读数。

B.称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了。

C.盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液。

D.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时；有部分氯化钠固体散落在实验桌上。

13、科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是（）A.半胱氨酸属于有机化合物B.半胱氨酸的相对分子质量为131C.半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：8：8D.半胱氨酸中硫元素的质量分数最大14、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（）A.背日面时燃料电池系统氧气燃烧，将化学能转化为电能B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.该能量转化系统中的水可以回收使用D.水电解系统中是将电能转化为化学能15、在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（）A.Cu→Cu（OH）2B.MgCO3→Mg（OH）2C.FeCl3→Fe（OH）3D.C→CaCO316、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）

A.邻苯二甲酸二辛酯是由碳；氢、氧三种元素组成。

B.C24H38O4中碳；氧元素质量比为6：1

C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物。

D.一个C24H38O4分子中含有66个原子。

17、有两种粒子；它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）

A.不同元素的原子。

B.不同的分子。

C.分子和离子。

D.不同的离子。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志；但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．

（1）某学生想探究铁生锈的条件；他将干燥；无锈的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究．请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

。编号操作方法实验目的A____探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封____C____探究铁在有空气和水时的生锈情况（2）自行车的主要材料钢铁；易生锈，请你选择下列选项为如图标示的自行车部件各设计一种不同的；合理的防锈方法：

a．三脚架____、b．钢圈____、c．链条____（填序号）：

A．镀其它金属。

B．涂漆。

C．形成致密氧化膜。

D．形成不锈钢等合金。

E．涂油．19、在反应A+B=C+D中，反应物质量比为A：B=2：5，若完全反应后生成C和D的质量为21克，则消耗反应物A为____g，B为____g．20、在某公共场所；有如图广告：

问：（1）NH4NO3分子中N：H：O原子个数比是：____．

（2）计算NH4NO3中氮元素质量分数：（写计算过程）因此，这是一则____（真/假）广告．

（3）每袋化肥中含氮元素多少千克？（写计算过程）

（4）要向一块地里施加含7kg氮元素的肥料，试计算需要多少千克硝酸铵？（写计算过程，结果保留到0.1%）21、如图为实验室中常见的气体制备；干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为____（填写仪器序号字母）．

（2）现有一混合气体；其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：

①检验HCl气体是否存在；并除去HCl气体；

②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；

③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．

试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：____（填写仪器序号字母）．判定HCl气体是否存在的根据是____．

原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．22、生活中处处有化学；通过两个多月的学习我们已经知道：

（1）空气中含量最多的气体是____．

（2）从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是____．

（3）熟石灰[Ca（OH）2]中金属元素的名称是____．

（4）上海市气象局每天对市民公布的空气质量报告中，主要包含了可吸入颗粒物、____和二氧化氮等污染指数的检测结果．

（5）天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是____．23、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．在生活、生产中有许多防止铁制品生锈的方法，列举你熟悉的两种方法：____．24、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）滴管取用试剂后平放或倒置________。（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没朝向手心________。（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)25、冰水混合物属于纯净物____．26、空气的成分是不会改变的____．27、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．28、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)29、（2005•柳州）如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法．其中两圆的重叠区域表示物质的相似点；重叠区域以外的部分表示物质间的不同点．请写出图中处的适当内容（每处只要求写一个相似点或不同点）．

（1）____；

（2）____．评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)30、（2014春•黄州区校级月考）A～G是初中所学的常见物质；其转化关系如图所示（部分反应物和生成物；反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B：____，G：____；

（2）反应②的基本反应类型是：____；

（3）写出下列反应的化学方程式：①____；②____．31、根在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略）

（1）写出编号仪器的名称：①____；②____；③____．

（2）在实验室里制取氧气，你选用的药品是____．

（3）根据选用的药品，设计一套制取氧气的装置．你必须选用的仪器是（填编号）____．

（4）检查你所设计的装置气密性的方法是____．

（5）收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用____．

（6）写出实验室不需加热制氧气的反应原理____．32、如图所示是几种常见物质的转化关系，rm{隆煤}指示方向的物质为生成物，其中rm{A}rm{B}组成元素相同的氧化物，rm{A}为黑色固体，rm{B}为红棕色固体，rm{D}是密度最小的气体，rm{C}rm{E}是金属单质。rm{(}部分反应物、生成物及反应条件已略去rm{)}

rm{(1)E}的化学式为______。

rm{(2)}写出rm{E隆煤D}转化的化学方程式______。

rm{(3)E}与某化合物溶液反应可得到rm{C}则rm{E}和rm{C}的金属活动性强弱顺序为______。33、通过化学知识的学习；我们已经能用化学知识解决一些实际问题．

（1）写出下列有关反应的化学方程式：胃酸（HCl）过多的人可以服用含Mg（OH）2的药物____；用稀硫酸除去铁钉上的铁锈____．

（2）在酸碱中和实验中，由于未滴加酸碱指示剂，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的滴加量不足，为证明盐酸有剩余，可选用下列试剂中的____．

A、铁粉B、铜粉C、AgNO3溶液D、Na2CO3溶液．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】化学式表示的意义：

表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．【解析】【解答】解：O2表示氧气；还可以表示一个氧分子，氧气由氧元素组成，二个氧原子构成一个氧分子．

故选B．2、A【分析】【分析】本题判断化学反应方程式中物质间系数关系是利用反应前后原子个数不变来分析．【解析】【解答】解：A中是对氧原子个数的分析，反应前只有氧气含氧原子，反应后二氧化碳和水都含氧原子，2b=2m+n成立；故A正确．

B中是对氢原子个数的分析，根据aC2H6+bO2=mCO2+nH2O；得2n=6a，故B错误．

C中是对氢原子个数的分析，根据aC2H6+bO2=mCO2+nH2O；得2n=6a，故C错误．

D中是对碳原子个数的分析，根据aC2H6+bO2=mCO2+nH2O；得m=2a，故D错误．

故选A．3、A【分析】解：

A；生活中通过煮沸可以降低水的硬度；故选项说法正确．

B；蒸馏水中不含人体所需要的矿物质；长期饮用对健康不利，故选项说法错误．

C、磷元素等可使水中的藻类植物大量繁殖，造成水体的富营氧化，不是水中Ca2+、Mg2+；故选项说法错误．

D；水是由氢元素和氧元素组成的；不是由氢气、氧气组成的，故选项说法错误．

故选A．

A；根据硬水装化为软水的方法进行分析判断．

B；蒸馏水中不含人体所需要的矿物质．

C；根据导致水体富营养化的原因进行分析判断．

D；根据物质是由元素组成的进行分析判断．

本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解答本题．【解析】【答案】A4、B【分析】解：rm{A}元素周期律的发现；使化学的学习和研究变得有规律可循，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．

B；原子论和分子学说的创立；是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项以正确．

C；火的发现和利用；改善了人类的生存条件，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．

D；拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成；不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．

故选：rm{B}．

化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论rm{-}分子学说；奠定了近代化学的基础．

本题难度不大，考查化学发展的历史，通过本题的解答有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{MgO}和rm{MgSO_{4}}组成的混合物中镁元素的质量分数为rm{36%}rm{MgSO_{4}}可看作是rm{MgO}--rm{SO_{3}}则rm{MgO}的质量分数为rm{36%隆脗(dfrac{24}{24+16}隆脕100%)=60%}．

则混合物中rm{36%隆脗(dfrac

{24}{24+16}隆脕100%)=60%}的质量分数为rm{SO_{3}}则混合物中硫元素的质量分数为rm{40%隆脕dfrac{32}{32+16times3}隆脕100%=16%}．

故选：rm{1-60%=40%}．

根据题意，rm{40%隆脕dfrac{32}{32+16times

3}隆脕100%=16%}和rm{B}组成的混合物中镁元素的质量分数为rm{MgO}rm{MgSO_{4}}可看作是rm{36%}--rm{MgSO_{4}}据此进行分析判断．

本题有一定难度，考查利用化学式的计算，将rm{MgO}可看作是rm{SO_{3}}--rm{MgSO_{4}}是正确解答本题的捷径．rm{MgO}【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】A、根据羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知；不含碳元素进行解答；

B、根据羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知属于无机化合物进行解答；

C、根据羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知其元素组成进行解答；

D、根据羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知钙原子与磷原子的个数比进行解答．【解析】【解答】解：A、由羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知；羟基磷酸钙不含碳元素，所以不属于有机高分子化合物，故A错误；

B、由羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]；可知属于无机化合物，故B正确；

C、由羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知；它由钙；磷、氢、氧四种元素组成，故C正确；

D、由羟基磷酸钙的化学式为[Cal0（PO4）6（OH）2]可知；钙原子与磷原子的个数比=10：6=5：3，故D正确．

故选：A．7、B【分析】

由题可知；B物质的质量增加了9g，为生成物；C物质的质量减少了111g，为反应物；D物质的质量增加了80g，为生成物．根据质量守恒定律可知，A物质为生成物，参加反应A物质的质量为111g-（80g+9g）=22g．

A；由题意可知；C物质为反应物，生成A、B、D三种物质，所以为分解反应，故A正确；

B；由题意可知；C物质为反应物，生成A、B、D三种物质，所以为分解反应，故B错误；

C；由题意可知；B物质的质量增加了9g，C物质的质量减少了111g，D物质的质量增加了80g，参加反应A物质的质量为111g-（80g+9g）=22g．故反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为22：9：111：22，正确．

D；反应前A物质有4g；反应后生成了22g，故密闭容器中A的质量为26g，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断；再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．

8、B【分析】

A；大力开发和利用清洁能源；能够防治环境污染．故A不符合题意；

B；过量使用农药化肥；造成水体污染．故B符合题意；

C；不断改进汽车尾气净化技术；能防止空气污染．故C不符合题意；

D；污水处理达标后排放；能防止水的污染．故D不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】A；使用清洁能源能防治环境污染；

B；农药化肥的大量使用会造成水体污染；

C；改进汽车尾气净化技术；能防止空气污染；

D；根据水的污染源分析．

二、多选题(共9题，共18分)9、ACD【分析】【分析】A；考虑硝酸铵溶于水；溶液的温度降低；

B；考虑食盐和白糖的溶解性、其溶液都为无色；

C；考虑尿素和磷矿粉的颜色；

D、考虑碳酸根与酸的反应，有气泡产生．【解析】【解答】解：

A；因为硝酸铵溶于水；溶液的温度降低，故可以用水鉴别氯化钾和硝酸铵，故正确；

B；食盐和白糖溶于水；溶液都为无色，故不能用水鉴别食盐和白糖，故错误；

C；尿素为白色；磷矿粉为灰白色，故可以根据颜色鉴别尿素和磷矿粉，故正确；

D；因为碳酸根与酸的反应；有气泡产生，故可以用食醋鉴别食盐水和苏打水，故正确．

故选：A、C、D．10、AB【分析】【分析】由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．【解析】【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=1.2g：0.4g=3：1，氢元素的质量分数为×100%≠25%；反应中消耗掉氧的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g．

故选AB．11、AB【分析】【分析】根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解析】【解答】解：由题意可知，8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素；该物质的组成中氢元素的质量分数为×100%=20%．所以：

A；该物质的组成中氢元素的质量分数为20%．故A正确；

B；该物质的组成中只含有碳、氢两种元素．故B正确；

C；该物质的组成中一定不含有氧元素；故C错误；

D；该物质的组成中一定不含有氧元素；故D错误．

故选AB．12、AB【分析】

A；用量筒量取水时俯视读数；读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；

B；砝码生锈了会导致称量的氯化钠偏大；溶质偏大，溶剂不变，溶质质量分数变大；

C；盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液；与配好了的10%氯化钠溶液混合后，溶质质量分数不变；

D；将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时；有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会导致溶质减少，溶质质量分数也会变小．

故正确答案：AB

【解析】【答案】导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了（砝码锈蚀）；量取水时量少了（量水时俯视读数）

13、AC【分析】

A、半胱氨酸C3H7NSO2中含有C；H、N、S、O元素；是含C元素的化合物，属于有机物；故A正确；

B；半胱氨酸的相对分子质量=12×3+7+14+32+16×2=121；故B不正确；

C；半胱氨酸中C、S、O元素的质量比为（12×3）：32：（16×2）=9：8：8；故C正确；

D；半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：32：（16×2）=36：7：14：32：32．故碳元素的质量分数最大．故D不正确．

故选A；C．

【解析】【答案】根据半胱氨酸的化学式C3H7NSO2可知；该物质由C；H、N、S、O元素组成，其分子由3个C原子、7个H原子、1个N原子、1个S原子、2个O原子构成；利用化学式所表示的物质组成与构成，完成对物质的判断．

14、AB【分析】解：

A；背日面时氢气燃烧；将化学能转化为光能和热能，说法错误，故符合题意；

B；燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能；属于化学能转变为电能，不是来源于太阳能，说法错误，故符合题意；

C；由转化图可知；该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故不符合题意；

D；水电解系统中是将电能转化为化学能；说法正确，故不符合题意；

故选AB．

根据空间站能量转化系统局部示意图可知；向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应．

本题出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析．【解析】【答案】AB15、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙．【解析】【解答】解：A；铜与氧气化合生成氧化铜；氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现；

B；碳酸镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁，只用一种反应类型可以实现；

C；氯化铁能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁；只用一种反应类型可以实现；

D；碳与氧气发生化合反应生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，只用一种反应类型无法实现；

故选AD．16、AD【分析】

A、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则碳；氧元素的质量比为12×24：16×4=9：2，故B错误；

C、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故C错误；

D、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则1个分子中含有24个碳原子；38个氢原子、4个氧原子，即1个分子中共24+38+4=66个原子，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；分析其组成和构成，利用组成来判断物质的类别，利用构成来分析原子个数，并利用相对原子质量来计算元素的质量比．

17、AB【分析】

A；在原子中；核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；故A正确；

B；分子是由原子构成；由对A选项的分析和对B选项分析相似；故B正确；

C、因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+；故C不正确；

D、不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-；故C不正确；

故选AB

【解析】【答案】A；在原子中；核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；

B；分子是由原子构成；所以整个分子不显电性，因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；

C；因分子不显电性；而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象；

D；不同的离子；因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆或矿物油；在金属表面镀一层不活泼的金属等．【解析】【解答】解：（1）解：A；探究铁在干燥空气中的生锈情况时；操作应该是：把铁钉放入充满干燥空气的试管中，密封试管．

故填：把铁钉放入充满干燥空气的试管中；密封试管．

B；放入铁钉；注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封的实验目的是：探究铁在水中的生锈情况．

故填：探究铁在水中的生锈情况．

C；探究铁在有空气和水时的生锈情况时；操作应该是：向试管中加入水，使铁钉一部分浸在水中．

故填：向试管中加入水；使铁钉一部分浸在水中．

（2）三脚架一般是涂漆．钢圈是电镀其他金属；链条一般是涂油．故填：B、A、E．19、略

【分析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是21克，因为反应物质量比为A：B=2：5，所以A的质量为：21克×=6克，B的质量是21克-6克=15克．故填：6；15．20、2：4：3假【分析】【分析】（1）根据一个硝酸铵分子的构成进行分析解答；

（2）根据硝酸铵中氮元素的质量分数进行分析；

（3）根据化肥中氮元素的质量分数和化肥的质量进行分析；

（4）根据硝酸铵的质量分数进行分析．【解析】【解答】解：（1）一个硝酸铵分子是由2个氮原子；4个氢原子和3个氧原子构成的；则N、H、O的原子个数比2：4：3；

（2）纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；所以这是一则假广告；

（3）每袋化肥中含氮元素的质量为：50kg×38.8%=19.4kg；

（4）需要硝酸铵的质量为：=20kg．

故答案为：（1）2：4：3；

（2）35%；假；

（3）19.4kg；

（4）20kg．21、略

【分析】【分析】实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；根据化学方程式的计算可以求D中减少的质量；若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．【解析】【解答】解：（1）在常温下；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收；浓硫酸可以干燥二氧化碳．故答案为：A；F、B、G；

（2）一氧化碳中混有杂质氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．

若原混合气体中混有二氧化碳；反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．

故答案为：F；B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．

故答案为：

（1）A、F、B、G；（2）F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．22、略

【分析】【分析】（1）根据空气中各气体的体积分数进行分析解答即可．

（2）最适合填充飞艇的气体应该具有的性质是：密度比空气小；化学性质不活泼．

（3）根据熟石灰的组成元素及元素分类的知识进行分析解答．

（4）空气质量报告主要报告一些污染性成分的含量；据此进行分析解答．

（5）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）空气的成分按体积分数计算；大约是氮气为78%；氧气为21%，故空气中含量最多的气体是氮气．

（2）氦气属于稀有气体；化学性质不活泼，密度又小，可以填充载人飞艇．

（3）熟石灰[Ca（OH）2]中含有钙；氧、氢三种元素；其中钙属于金属元素．

（4）空气的主要污染物为：可吸收颗粒物；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．

（5）天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数=100%=75%．

故答案为：（1）氮气；（2）氦气；（3）钙；（4）二氧化硫；（5）75%．23、略

【分析】【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．【解析】【解答】解：防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以在铁制品表面刷漆或涂油的方法，所以本题答案为：刷漆，涂油．24、略

【分析】试题分析：（1）胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能平放和倒放，也不能伸如试管内，应该竖直在试管的正上方，胶头滴管平放和倒放时会腐蚀滴管胶头；（2）液体的倾倒：向细口瓶中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；瓶塞要倒放:防止瓶塞粘灰尘和杂质，从而污染药品；标签要对准手心：防止残留的药液缘细口瓶留下，腐蚀标签；（3）玻璃仪器的洗涤：先用水冲洗试管，然后用试管刷刷洗试管，试管刷上下移动或转动，不能用力过猛，防止试管破裂考点：胶头滴管的使用，液体的倾倒，玻璃仪器的洗涤。【解析】【答案】（1）腐蚀滴管胶头（2）腐蚀标签（3）试管破裂四、判断题(共4题，共36分)25、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×27、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．28、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×五、实验题(共1题，共8分)29、略

【分析】【分析】根据物质的组成和性质进行解答．【解析】【解答】解：（1）盐酸是由氢和氯元素组成；氢氧化钙是由钙；氢、氧三种元素组成，所以二者中都含有氢元素；

（2）盐酸属于酸；而氢氧化钙属于碱，二者的化学性质不同，例如氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色而盐酸则不能等．

故答案为：

（1）都含有氢元素；

（2）氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色．六、简答题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳，B为CO2；一氧化碳能与D反应生成E，E为黑色固体，故E是铁粉，D是四氧化三铁；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，据此解答．【解析】【解答】解：C是石灰石的主要成分；故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A；B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；一氧化碳能与D反应生成E，E为红色固体，故E是铜，D是氧化铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，带入框图，推断合理；

（1）B是二氧化碳，G是水，故填：CO2，H2O；

（2）G是水，能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．

（3）A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故填4CO+Fe3O43Fe+4CO2；G是水，能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2

故答案为：

（1）CO2；H2O；

（2）化合反应；

（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；CaO+H2O═Ca（OH）231、略

【分析】【分析】（1）熟练记忆仪器的名称；

（2）考虑在实验室里制取氧气；需要的药品；

（3）根据选用的药品；设计一套制取氧气的装置．根据反应物的状态和反应条件，收集方法选择仪器；

（4）了解检查装置气密性的方法．

（5）了解收集一瓶较纯净的氧气的收集方法．

（6）实验室不需加热制氧气，则推测为双氧水制取氧气，故可书写反应原理．【解析】【解答】解：（