上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试题

上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．通过石油分馏不能得到的物质是A．石油气 B．柴油 C．煤焦油 D．石蜡2．个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是A．测硬度 B．看颜色 C．加盐酸 D．灼烧3．下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是A．CO2 B．NH3 C．4．下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥5．海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是A．淡水——蒸馏 B．食盐——蒸发C．溴——浓缩 D．碘——萃取6．实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是A． B． C． D．7．有关取代反应的说法一定正确的是A．有单质参加或生成 B．需要加热或光照C．有水或卤化氢生成 D．有共价键的断裂和形成8．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是A．不溶于水 B．为原子晶体C．为非极性分子 D．在自然界中存在9．异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是A．与1，3-丁二烯互为同系物B．与液溴1∶1加成的产物有2种C．形成的聚合物中没有双键D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂10．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

压强/MPa温度/℃催化剂平衡时氨的体积分数能斯特方案5685铂粉0.96%哈伯方案20550铀8.25%现代方案20500铁催化剂19.1%A．上述方案中原料应循环利用B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好C．平衡时，NHD．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向11．用棕黄色FeCl选项实验现象水解程度A加入FeCl溶液变成红褐色变大B加热FeCl溶液变成红褐色不变C通入HCl气体溶液颜色变浅减小D加入NaCl溶液溶液颜色变浅不变A．A B．B C．C D．D12．双碱法脱除烟气中SO下列说法正确的是A．过程Ⅰ中，SOB．鼓入空气是为了使Na2SC．双碱法得到的最终产物有Na2D．整个过程中，NaOH可以循环利用13．用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质SO2，试剂X可选择酸性D．可用排气法或排水法收集乙烯14．电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，NaHCOA．待加工铝制品为阴极B．阴极放出的气体为氧气C．电解时阴离子向阴极移动D．溶液碱性过强可能导致实验失败15．下列有关有机物M和N的说法正确的是A．M的分子式为CB．N分子中所有碳原子处于同一平面C．M和N互为同分异构体D．可用溴水鉴别M和N16．现有两支盛有3%H2O2溶液的试管，在其中一支中加入少量A． B．C． D．17．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，X元素原子半径在短周期最大，0.1mol⋅LA．原子失电子能力：W>XB．非金属性：Z<YC．离子半径：X>Y>ZD．W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应18．向0.1mol⋅L−1的NHA．若FeB．若Fe3+C．若BaSOD．无论加入多少Ba(OH19．25℃时向滴有酚酞的20mL0.1mol⋅LA．a点：c(CB．b点：溶液为浅红色C．c点：由水电离出的c(D．d点：3c(N20．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2S容器编号甲乙丙丁容器体积/L2221起始物质的量n(S0.400.800.800.40n(0.240.240.480.24SO80αααA．起始反应速率：丙>乙>甲=丁B．该温度下平衡常数K=400C．SO2D．容器中SO二、填空题21．中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。（1）Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一反应的化学方程式为：CO完成下列填空：写出氮原子的核外电子排布式，写出NH3分子的电子式（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。（3）组成NH4HCO3（4）上述氨法吸收废气中CO2（5）Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将CO2高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：配平上述化学方程式。若反应中转移3.6mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为22．石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，H2S的回收利用有重要意义。以下是完成下列填空：（1）Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为，25℃时若溶液pH=7，则溶液中c(Na+)（2）Ⅱ.制取CS写出该总反应的热化学方程式。（3）Ⅲ.高温分解：2能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)a.H2c.恒容时，容器的压强保持不变d.2（4）在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：n(H2S)：n(Ar)越小，（5）Ⅳ.将H2S燃烧，产生的SO①2②2②的平衡常数表达式为，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了14.4g⋅L−1，则0∼15s内，S（6）在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：c(H2S)=0.3mol⋅L−1、23．（1）Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得Ca(ClO3完成下列填空：操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是，操作2的名称是。（2）Ⅱ.利用Ca(ClO3实验反应条件控制氯的含氧酸盐存在形式一15mL30%KOH溶液热水浴KCl二15mL3%KOH溶液热水浴KCl三15mL3%KOH溶液冰水浴KClO四15mL30%KOH溶液冰水浴KCl①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的n(Cl2（3）工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高Ca(ClO3)2（4）Ⅲ.为测定产品KClO步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应：ClO步骤3：用0.250mol⋅L①选用淀粉溶液为指示剂，当出现时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗Na2S2O3标准溶液②若滴定过程中耗用时间过长，则所测KClO3的质量分数将24．化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式；D中含氧官能团的名称是。反应①是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由。（2）反应②的化学方程式为。（3）反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr，推断有机物F的分子式。（4）B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。①含苯环，②能与NaHCO3反应，（5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线。，(合成路线常用的表示方式为：甲→反应条件反应试剂乙……→反应条件反应试剂

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；煤焦油煤炭干馏的产物；故答案为：C。

【分析】石油为多种烃的混合物，进行分馏，可得到沸点不同的烃的混合物，如石油气、柴油、石蜡等。2．【答案】B【解析】【解答】A．一般合金的硬度比纯金属的大，测定密度可以鉴别黄铜和黄金，故A不符合题意；B．由于二者的颜色基本一致，所以看颜色难于比较为真假，故B符合题意；C．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与盐酸反应产生氢气使质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故C不符合题意；D．高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化，可鉴别，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.合金的硬度大于其组分金属；

C.黄铜中的锌能够与盐酸反应，金与盐酸不反应；

D.金的性质稳定，与氧气很难反应。3．【答案】A【解析】【解答】A．CO2不与浓硫酸反应，可以用浓H2SOB．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．H2D．浓H2SO4会吸收SO故答案为：A。

【分析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥酸性或中性气体，不能干燥碱性或具有较强还原性的气体。4．【答案】B【解析】【解答】A．液氮气化吸热，可用作冷冻剂，故A不符合题意；B．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，常用氮气作保护气，故B符合题意；C．硝酸中氮元素为+5价是最高价，常作氧化剂，故C不符合题意；D．尿素中含有植物所需营养元素N元素，是目前最优质的氮肥，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.液氮气化吸热；

C.硝酸具有强氧化性；

D.尿素中含有氮元素。5．【答案】D【解析】【解答】A．海水获取淡水可以采用蒸馏方法，A不符合题意；B．从海水中活动获得食盐，可以直接将海水蒸发结晶得到粗盐，也可以先加入化学试剂将海水中的杂质转化为沉淀，过滤，除去杂质后再蒸发结晶得到纯度较高的精盐，B不符合题意；C．海水中溴元素以Br-存在，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴，再进一步分离，C不符合题意；D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化剂将I-氧化为碘单质，然后萃取分液，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.海水通过蒸馏得到淡水；

B.海水直接蒸发可得到食盐；

C.海水中溴元素以Br-存在，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴。6．【答案】A【解析】【解答】坩埚是实验室常用于灼烧固体物质的仪器，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在坩埚中，故答案为：A。

【分析】完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需要加热冷却称量再加热冷却称量，用到的仪器有酒精灯、坩埚（带坩埚钳）、干燥器、玻璃棒、托盘天平等。7．【答案】D【解析】【解答】A．取代反应如乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，没有单质参加或生成，A不符合题意；B．如苯和液溴在溴化铁催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，不需要加热或光照，B不符合题意；C．CH3CH2Br和氢氧化钠溶液在加热下反应生成CH3CH2OH和NaBr，没有水或卤化氢生成，C不符合题意；D．有机物由共价键形成，化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，取代反应一定有共价键的断裂和形成，D符合题意；故答案为：D。

【分析】取代反应是指有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团代替发生的反应。8．【答案】B【解析】【解答】A．S8不溶于水，故A不符合题意；B．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故B符合题意；C．S8以S-S非极性键形成的非极性分子，故C不符合题意；D．S8是在自然界中存在一种硫单质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

C.S8结构对称，正负电荷中心重合；

D.硫单质存在于火山口附近以及地壳的岩层里。9．【答案】A【解析】【解答】A．异戊二烯与1，3-丁二烯的结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，A符合题意；B．与液溴1∶1加成的产物有、、共3种，B不符合题意；C．形成的聚合物为，有双键，C不符合题意；D．根据相似相溶，该有机物易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.2个碳碳双键化学环境不同，发生1，2-加成有2种，也可以发生1，4-加成；

C.聚异戊二烯的链节中含一条碳碳双键；

D.根据相似相溶原理分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故上述方案中原料应循环利用，提高反应物的利用率，故A不符合题意；B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好，故B不符合题意；C．催化剂不影响平衡移动，故平衡时，NHD．寻找温和条件下的催化剂，可以减少能源消耗，可以作为合成氨工业发展方向，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.合成氨的反应为可逆反应，原料循环利用可提高原料利用率；

B.平衡时氨的体积分数越大，催化效能越好；

D.寻找温和条件下的催化剂，加快反应速率，可以使反应发生更容易，因而可降低能耗。11．【答案】C【解析】【解答】A．加FeClB．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B不符合题意；C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C符合题意；D．加入NaCl溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.加FeCl3固体，水解平衡向右移动；

B.加热水解平衡正向移动；

D.加入12．【答案】D【解析】【解答】A．过程I中发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A项不符合题意；B．过程II中发生的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空气的目的是将SOC．根据图示，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C项不符合题意；D．过程I中NaOH作为反应物被消耗，过程II中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】由图可知，过程Ⅰ为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。13．【答案】A【解析】【解答】A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片，故A符合题意；B．该反应为乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，温度为170℃，故B不符合题意；C．产生SO2说明浓硫酸表现了氧化性，故还应有CO2生成，同时乙醇易挥发，故乙烯中混有乙醇蒸气、SO2、D．乙烯的相对分子质量为28，空气的相对分子质量为29，乙烯与空气的密度接近，故不可用排空气法收集乙烯，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.加入碎瓷片可防止暴沸；

B.乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；

C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯；

D.乙烯的密度和空气接近，不能用排空气的方法收集。14．【答案】D【解析】【解答】A．待加工铝制品为阳极，A项不符合题意；B．阴极放出的气体为氢气，B项不符合题意；C．电解池工作时，阴离子向阳极移动，C项不符合题意；D．溶液碱性过强会发生反应Al(OH)3+O故答案为：D。

【分析】以铝制品和石墨为电极，NaHCO3溶液为电解液，阴极放出气体，则阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的电极反应式为：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)315．【答案】B【解析】【解答】A．M的分子式为C9B．苯环是平面六边形，所有碳原子处于同一平面，与苯环直接相连的原子也与苯环在同一平面内，故N分子中所有碳原子处于同一平面，B项符合题意；C．M的分子式为C9H10D．M中有碳碳双键，会与Br2发生加成反应使溴水褪色，N中存在-CHO，会被Br2氧化使溴水褪色，二者现象相同，不可用溴水鉴别M和N，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

C.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；

D.溴水能与碳碳双键发生加成反应，也能氧化醛基。16．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2分解成O2和H2O的过程中MnO2作催化剂，MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，A项不符合题意；B．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，但随着反应的进行，H2O2的浓度减小，最后反应速率会减慢，不可能保持不变，B项不符合题意；C．反应过程中放出大量的热，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，C项符合题意；D．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，反应完全消耗的时间短，但最终产生气体的质量相等，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，该过程中二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，且催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。17．【答案】D【解析】【解答】A．Na原子失电子能力：大于C，A不符合题意；B．Cl非金属性大于S，B不符合题意；C．简单离子电子层数越少，离子半径越小，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->Cl->Na+，C不符合题意；D．CH4可以和Cl2光照条件下发生取代反应，H2S和Cl2生成S和HCl，D符合题意；故答案为：D。

【分析】X元素原子半径在短周期最大，则X为Na元素，W的2p轨道有两个未成对电子，其原子序数小于Na，则W原子的外围电子排布式为2s22p2或2s22p4，W可能为C元素或O元素；0.1mol⋅L18．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，Fe3+全部沉淀后，开始反应，故B．Fe3+恰好完全沉淀时C．BaSO4沉淀达到最大值所有离子恰好完全反应，此时溶液溶质为NH3·HD．根据分析，第一步反应，BaSO4：Fe(OH)3=3：2，第一步Fe3+恰好完全沉淀，第二步反应生成BaSO4，故无论加入多少Ba(故答案为：C。

【分析】反应的先后顺序：产生水-产生沉淀-产生气体-沉淀溶解。根据这个顺序进行判断，可以知道氢氧化钡加入后，先生成硫酸钡和氢氧化铁，最后生成一水合氨。19．【答案】C【解析】【解答】A．a点溶质组成为CH3COOH：CH3COONa=1：1，该溶液为酸性溶液，故CH3COOH电离作用大于CH3COO-水解作用，则浓度关系为c(CHB．b点pH=7，酚酞变色范围为8.2~10，溶液为无色，B项不符合题意；C．c点二者恰好完全反应，溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，故由水电离出的c(HD．d点溶质组成为CH3COONa：NaOH=2：1，根据物料守恒，2c(Na故答案为：C。

【分析】A.a点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性；

B.b点pH=7，溶液为无色；

C.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

D.d点溶质为CH3COONa和NaOH，结合物料守恒分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．温度相同、体积相同的甲、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A不符合题意；B．根据甲装置中数据列三段式，2S所以该温度下该反应的平衡常数，K=c2C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率α1<αD．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D不符合题意；故故答案为：B。

【分析】A.其他条件相同，浓度越大，起始反应速率越大；

B.列出反应的三段式，结合K=c2(SO3)21．【答案】（1）1s22s22p3；（2）CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++，⇌H++（3）H2O2；NH4NO3（4）N（5）Cu2S+2Cu2OΔ__SO【解析】【解答】（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3分子的电子式为。（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子从而使溶液呈酸性（以第一步电离为主），方程式为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++，⇌H++。（3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子与O原子间形成非极性共价键。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物。（4）碳酸氢铵在高温条件下分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为NH（5）该反应中Cu得电子化合价从+1价降低为0价，S失电子化合价从-2价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为Cu2S+2Cu2OΔ__SO2↑+6Cu。若反应中转移3.6mol电子，则生成SO

【分析】（1）N为7号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；氨气是共价化合物；

（2）二氧化碳溶于水生成碳酸；

（3）同种原子之间形成的化学键为非极性键，不同种原子之间形成的化学键为极性键；

（4）碳酸氢铵受热易分解；

（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式；根据V=nVm计算。22．【答案】（1）S2-、HS-、H2S；>（2）2（3）ac（4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，H2（5）K=c(H（6）7【解析】【解答】（1）硫化氢被NaOH完全吸收后生成Na2S，S2-发生水解反应生成HS-、继续水解得到H2S，溶液里含硫的微粒可能为S2-、HS-、H2S，pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-），即c（Na+）＞[c(S（2）由∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=+(b-d)kJ/mol，该总反应的热化学方程式为：2H（3）a.H2b.由质量守恒定律，气体的质量一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，b不选；c.恒容时，容器的压强与物质的量成正比，该反应前后气体分子数不相等，则压强保持不变时，反应到达平衡状态，c选；d.由反应速率与系数成正比，达到平衡时正逆反应速率相等，则v正故答案为：ac；（4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，H2（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体浓度为常数不写入表达式，②的平衡常数表达式为K=c2(H2O)c2(H2S)⋅c(SO（6）假设起始加入amol/LH2S、bmol/LO2，反应①列三段式：2H2S(g)+3O

【分析】（1）硫化氢被NaOH溶液完全吸收得到Na2S；结合电荷守恒分析；

（2）∆H=生成物的总能量-反应物的总能量；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，H2S平衡转化率增大；

（5）平衡常数是指各生成物浓度的化