2024年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是。

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大B.溶液中水的电离程度：b点大于c点C.由c点到d点，溶液中保持不变D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.氧化铁和稀盐酸的反应3、25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=Q下列有关说法正确的是A.Q值一定小于零B.Q就是甲烷的燃烧热C.甲烷燃烧的△H是定值D.△H永远大于零4、用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池；在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是。

A.放电时，总反应式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液C.充电时，阳极发生的是氧化反应D.充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控5、在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为A.升高温度B.滴加少量盐酸C.加入适量氢氧化钠溶液D.加水稀释6、下列说法正确的是A.化学反应不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞7、现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)；电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是。

A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为C.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。

下列说法正确的是A.反应的ΔH＞0B.压强P2＜0.1MPaC.P1条件下，556℃时，该反应的平衡常数为D.若图中B两点对应的平衡常数用KA、KB表示，则KA＞KB9、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图；它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是。

A.电流由呼气所在的铂电极流出B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池工作一段时间后，正极区pH减小D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+11、近日；我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁；选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是。

A.电解过程中透过交换膜向右侧移动B.工作过程中电极附近的电极反应式为C.每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为D.电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小12、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是A.由实验①可推知B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知离子的稳定性：D.对应平衡的平衡常数表达式评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、电池与工农业生产；日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成；该气体可能为氢气。

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D．扬声器发声；说明该装置将电能转化为化学能。

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。14、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1。A极现象___，B极的电极反应式为___。

②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__。

(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。15、现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1＝5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5mol/L。请回答下列问题：

(1)5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

A．减小A的物质的量B．降低体系的温度。

C．增大D的浓度D．加入催化剂。

(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。16、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空：

（1）化学计量数的关系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②该反应的正反应为__________反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）增大压强，平衡向________方向移动，向容器中充入氮气平衡向________方向移动。17、已知25℃；101kPa下；石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为。

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是()

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低。

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高。

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低。

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高。

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则()

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=－Q1kJ·mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=＋Q2kJ·mol-1

A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q118、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；还含少量Fe；Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀；需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。19、Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。

Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为___________。化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

总反应：

则过程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：对于下列反应：

上述反应均在溶液中进行，则下列的关系正确的是_______。A．B．C．D．20、(1)已知乙醇的燃烧热为﹣1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_____________。

(2)已知强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_____________。

(4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol(填＞；＜，＝)。

(5)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ(填＞，＜，＝)。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)21、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)26、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2；少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te02微溶于水；易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时所用的试剂是___（填化学式）。

(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

(5)25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-)-c(H2TeO3)=____（填离子浓度表达式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).27、元素铬及其化合物工业用途广泛；但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：

回答下列问题：

(1)请写出N2H4的电子式：________。

(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是________（填选项序号）。

A.FeSO4溶液B.浓HNO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为______________________。

(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O72-和CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，强碱氢氧化钠的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示氢氧化钠的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化。

【详解】

A.CH3NH2•H2O是弱碱，pOH相同时c(CH3NH2•H2O)>c(NaOH)，即POH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液中的n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH)，根据可知，稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH浓度大；故A正确，不符合题意；

B.碱抑制水的电离，并且碱性越强，抑制作用越大，由图可知，b点碱性弱，c点碱性强，所以水的电离程度，b点大于c点；故B正确，不符合题意；

C.曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化，CH3NH2•H2O的电离平衡常数为Kb，即Kb=为常数，只与温度有关，所以由c点到d点，即加水稀释时，保持不变；故C正确，不符合题意；

D.m+n=14，酸电离的氢离子浓度与碱电离的氢氧根离子浓度相同，但CH3NH2•H2O为弱碱，部分电离，所以等体积的两种溶液混合时，碱过量，混合后溶液显碱性，n(OH-)>n(H+)，电荷关系为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n()，所以充分反应后，n()>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)；故D错误，符合题意。

故选D。2、B【分析】【详解】

A．没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；

B．Al；H元素的化合价变化；为氧化还原反应，且为放热反应，故B选；

C．C；H元素的化合价变化；为氧化还原反应，且为吸热反应，故C不选；

D；没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应。解题关键：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合常见的放热反应来解答。3、A【分析】【详解】

A．甲烷燃烧为放热反应，△H<0，故Q<0；A正确；

B．根据燃烧热的定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量称为该物质的燃烧热，该反应中H2O(g)不是稳定氧化物，且这里的Q是负值；B错误；

C．燃烧热是在一定温度和压强下测定的；这里没有指明温度和压强，C错误；

D．该反应为放热反应，△H<0；D错误；

故答案选A。4、B【分析】【分析】

由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li-e-═Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe；充电时，阳极；阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；故A正确；

B．金属锂可以和酸发生反应；不能用硫酸做电解质，故B错误；

C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；为氧化反应，故C正确；

D．充电时；Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时又生成铁，电池被磁铁吸引，故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

由可知，加酸可抑制Al3+的水解；以此来解答。

【详解】

A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选；

B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选；

C．加入适量的氢氧化钠溶液；与氢离子反应，促进水解，故C不选；

D．加水稀释；促进水解，故D不选；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．只有发生有效碰撞才能发生化学反应；所以化学反应一定有有效碰撞，故A错误；

B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子；能量较低的普通分子不能发生有效碰撞，故B正确；

C．能够发生有效碰撞的分子就是活化分子；但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故C错误；

D．有效碰撞的条件：①活化分子；②有合适的取向，故D错误；

综上所述答案为B。7、B【分析】【分析】

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为CH4。由图可知：二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生CH4所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极；阳极上氢氧根离子失去电子生成氧气，即a为负极，b为正极；太阳能电池应用的是光电效应，以此来解答。

【详解】

A．根据图示可知：在a电极连接的电极上，CO2得到电子变为CH4逸出，所以该电极为阴极，则a为电源的负极；阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，该电极连接的b电极为电源正极；A正确；

B．酸性环境中不能大量存在OH-，生成O2的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B错误；

C．在电解反应中，阴极上消耗H+，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，阳极上反应产生H+，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生的H+通过交换膜进入到阴极室；所以离子交换膜可以为质子交换膜，C正确；

D．根据电极反应式可知：装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动；D正确；

故合理选项是B。二、多选题(共5题，共10分)8、AB【分析】由图像可知；图象中丙烯的物质的量分数随温度升高增加，丙烷的物质的量分数随温度升高而减少，由此分析。

【详解】

A．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0；故A符合题意；

B．温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，P2压强下丙烯物质的量分数大于P1状态，说明P1＞P2，即压强P2＜0.1MPa；故B符合题意；

C．丙烷物质的量为1mol；消耗物质的量为x，图象中可知丙烷在B点物质的量分数为50%，则。

=50%，即x=所以平衡常数K==故C不符合题意；

D．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0，平衡常数只受温度的影响，温度升高，平衡向吸热的方向移动，温度TA＜TB，则KA＜KB；故D不符合题意；

答案选AB。9、CD【分析】【分析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【详解】

A．根据上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A项错误；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3；B项错误；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C项正确；

D．c2>2c1，c31，则c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，则α2(SO3)+α3(SO2)<1；D项正确；

故选CD。10、AC【分析】【分析】

该装置为电池装置，根据原电池的工作原理，通氧气一极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，呼气的一极为负极，电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O→CH3COOH＋4H＋；据此分析；

【详解】

A．电流的方向是从正极流向负极；即该装置中电流从通氧气的Pt电极上流出，故A说法错误；

B．根据上述分析，O2得电子，即O2所在铂电极处发生还原反应；故B说法正确；

C．正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，消耗H＋，c(H＋)降低；正极区的pH增大，故C说法错误；

D．题中所给交换膜为质子交换膜，即电解质为酸性，根据装置图，乙醇被氧化成乙酸，因此负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故D说法正确；

答案为AC。11、AD【分析】【分析】

从图中的流程可以看出：阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，乙烯通入后与HClO反应生成CH2ClCH2OH；阴极发生电极反应后生成了OH-；两级电解液输出混合后得到环氧乙烷。结合装置图可知：Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。

【详解】

A．电解池中，阳离子移向阴极，氯离子移向阳极。所以Cl-透过阴离子交换膜移向左侧的Pt电极；A错误；

B．阴极Ni电极附近H2O电离出的H+放电生成H2，电极反应式为：B正确；

C．根据反应历程，2molCl-在阳极氧化为1molCl2，转移2mole-，Cl2与水反应生成1molHClO，乙烯与HClO发生加成反应生成1mol的CH2ClCH2OH。两级溶液混合时，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的环氧乙烷。因此，每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为C正确；

D．总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因为H2O被消耗，故的浓度比电解前的大；D错误。

故本题选AD。12、AC【分析】【详解】

A．实验①中，降低温度，溶液由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，该反应的故A正确；

B．实验②中，加水稀释，溶液中Cl-、浓度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移动，故B错误；

C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+和Cl-结合成更稳定的导致溶液中的c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：故C正确；

D．水溶液中水的浓度可视为常数；其浓度不列入平衡常数表达式中，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O；该装置为原电池；铝为负极，铝失去电子生成铝离子；炭棒为正极，稀醋酸溶液中的H+在正极表面得电子生成氢气；原电池中；电子从负极经导线流向正极。

【详解】

(1)①通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，负极是a(填“a”或“b”)；该电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应。故答案为：a；氧化；

②氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应：故答案为：

③标准状况下，消耗11.2L(0.5mol)时，转移的电子数为(或)。故答案为：(或)；

(2)A．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故A正确；B．炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气；故B正确；C．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故C正确；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故D错误；故答案为：ABC；

(3)①溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：故答案为：

②若将①中的反应设计成原电池，铜作负极，氯化铁溶液作电解质，碳或惰性电极作正极，画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液故答案为：【解析】a氧化(或)ABC14、略

【分析】【详解】

(1)①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn（A极）为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu（B极）为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；

②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；锌极镀上一层红色的铜；

(2)③为电解池，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④铜电极增重ag，n(Cu)==mol，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，转移mol电子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根据V=nVm可知，氧气的体积为×mol×22.4L/mol=0.175aL。【解析】锌不断溶解Cu2++2e-=Cu锌极镀上一层红色的铜2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a15、略

【分析】【分析】

(1)先带入v=计算出用C物质表示甲容器中的平均反应速率；然后根据速率之比等于化学计量数之比计算出v(B)；

(2)降低体系的温度；体系的正反应速率将减小；

(3)保持温度不变；移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动；

(4)甲装置为恒容装置；通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正；逆化学反应速率减小，平衡逆向移动。

【详解】

(1)v(C)===0.3mol/(L•min)，根据=可知；v(B)=2v(C)=2×0.3mol/(L•min)=0.6mol/(L•min)；

(2)A．减小A的物质的量；平衡逆向移动，故A错误；

B．降低体系的温度；平衡向着放热的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确；

C．增大D的浓度；平衡逆向移动，故C错误；

D．催化剂对化学平衡无影响；故D错误；

故答案为B；降低体系的温度；体系的正反应速率将减小；

(3)保持温度不变；移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动，达到新的平衡后c(C)＞2×1.5mol/L，即为c(C)＞3mol/L；

(4)甲装置为恒容装置，通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响，因此对应A图；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正、逆化学反应速率减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，因此对应C图。【解析】①.0.6mol/(L·min)②.B③.减小④.＞⑤.A⑥.C16、略

【分析】【分析】

根据图像分析，当压强相同时，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2；当温度相同时，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2。

【详解】

（1）综上分析，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q;温度T1＞T2；由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。

（2）根据（1）可知，增大压强，平衡向你反应方向移动；向密闭容器中充入氮气，A、B、C浓度不发生改变，平衡不移动。【解析】<吸热逆反应不移动17、A:C【分析】【详解】

1mol石墨和金刚石完全燃烧时；释放的能量金刚石比石墨多，说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定，故由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低，故答案为A；

相同温度时，①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1kJ•mol-1，为放热反应，△H1＜0，即Q1＞0，则H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H3=+Q1kJ•mol-1，Q1＞0，△H3＞0，为吸热反应，2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H4=+2Q1kJ•mol-1，△H4＞0，为吸热反应，气态水变为液态水需要放热，相对于反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2kJ•mol-1，吸收的热量少一些，即△H4＜△H2，2Q1＜Q2，故答案为C。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KSCN溶液可以和Fe3+反应使溶液变成血红色；故选D；

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质，所以应选用C．H2O2，发生的反应为

(3)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。【解析】DCCuO或CuCO319、略

【分析】【详解】

（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热；故还缺少温度计。

（2）50mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出热量285J，此时NaOH过量，0.005mol盐酸与0.005molNaOH反应放出285J的热量，则1mol盐酸与1molNaOH反应放出57kJ的热量，ΔH=-57kJ/mol。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒；因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。

（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案选C。【解析】(1)温度计。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C20、略

【分析】【分析】

结合燃烧热；中和热的概念书写热化学方程式并分析判断。

【详解】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ•mol-1；

(2)强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；

(3)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol；

(4)CO不是稳定氧化物；1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5kJ/mol；

(5)稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)；放出的热量大于57.3kJ。

【点睛】

考查热化学方程式的书写，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1；物质的燃烧热，通常在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。【解析】C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝﹣1366.8kJ.mol﹣11/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ.mol﹣1无＞＞四、判断题(共1题，共3分)21、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。五、有机推断题(共4题，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O