2024年粤教沪科版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学下册月考试卷156考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对重油进行裂化的主要目的是（）A.得到各种馏分的烃B.生成饱和及不饱和的气态烃C.提高汽油的产量和质量D.得到较多量的润滑油和凡士林2、关于化学键的各种叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.离子化合物里一定不存在共价键B.共价化合物里一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号不相符的是（）A.节能减排符合低碳经济的要求B.废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源C.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用4、下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.rm{CH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{GeH_{4}}rm{SnH_{4}}熔点逐渐升高D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的热稳定性依次减弱5、下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是()A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D.新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、实验中加热某水溶液，可选用的仪器有rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.酒精灯7、阿伏加德罗常数值约为rm{6.02隆脕10^{23}}下列有关叙述正确的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固体中共价键总数为rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧气和臭氧混合气体中的氧原子数约为rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的电子数约为rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固体中离子总数为rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}8、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.T℃时，该反应的化学平衡常数为B.图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)C.图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)D.向a点平衡体系中充入一定量的达到平衡时，的转化率比原平衡小9、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A.B.C.D.10、近期，美国某研究小组在《NatureEnergy》报道了一种CO2电解装置；膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯HCOOH溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是。

A.a电极连接直流电源的正极B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜D.电路中转移1mole-时，阳极产生5.6LO211、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”rm{N_{60}}它与rm{C_{60}}的结构相似rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素异形体B.rm{N_{60}}中氮原子之间由共价键结合C.rm{N_{60}}高温或撞击后应该生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素12、遇到下列情况，处理不当的是rm{(}rm{)}A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上rm{.}从左到右的顺序进行安装评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、（10分）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气。（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。14、实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3；溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：

（1）需选用____容量瓶（填序号）．

A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为____mL．

（3）若提供如下仪器：

A．量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．容量瓶E．胶头滴管F．烧杯。

完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：____．

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是____．

A．容量瓶洗净后未经干燥处理。

B．向容量瓶转移溶液时；有少量液体溅出。

C．加水时；水量超过了刻度线。

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____（填序号）．

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体。

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．15、(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。16、（1）标准状况下，1.7gNH3与______LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）在一定温度和压强下；0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=______。

（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为______。

（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，NH3的体积分数为______。

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是______mol/L。17、写出下列物质间反应的离子反应方程式：

rm{(1)}硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；

rm{(2)}硝酸银溶液与氯化钾溶液______；

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水______．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)22、铁在工业；农业和国防科技中有重要应用；我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：

(1)工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4

则ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)铁矿石中常含有硫，使高炉尾气中混有SO2，除去高炉尾气中SO2的物质是___。生产中发现，无论怎么改变原料配比与条件，在高炉尾气中始终有CO，原因是___。

(3)在温度aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（用浓度计算所得），则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数Kp___Kc（填“大于”“小于”或“等于”）。平衡混合气体中CO的体积分数为___（保留两位有效数字）。

(4)aK时，在体积为2L的密闭容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；气体的压强为PkPa。

①此时，v正(CO2)___v逆(CO)（填“大于”“小于”或“等于”），反应经过5min后达到平衡，该时间范围内的平均反应速率v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留两位有效数字）。

②已知：恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从aK逐渐升高到3aK，请在下图中绘制出CO分压（PCO的变化曲线）_______。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油；煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；

故选C．

石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油；煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量和质量．

本题考查石油裂化的目的，难度不大，注意知识的积累．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{A.}离子化合物里可能存在共价键，如rm{NaOH}含离子键、rm{O-H}共价键；故A错误；

B.含离子键的一定为离子化合物；则共价化合物中一定不含离子键，故B正确；

C.非极性键可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在rm{O-O}非极性键；故C错误；

D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在极性键、非极性键，如rm{H-O-O-H}中含rm{O-H}极性键、rm{O-O}非极性键；故D错误；

故选B．

一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性共价键，不同非金属元素形成极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质；共价化合物、离子化合物中，以此来解答．

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】选项D是不正确，化学添加剂只要科学合理的使用是不会造成危害的，其余选项都是正确的，所以答案选D。【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】A.根据水的分解破坏化学键判断；

B.根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；

C.根据范德华力对物质性质的影响判断；

D.根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断。【解答】A.水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B.氢键具有方向性，氢键的存在使排在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的rm{4}个相邻水分子相互吸引；这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；

C.rm{CH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{GeH_{4}}rm{SnH_{4}}的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关；分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的热稳定性与rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金属性有关；非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，题目难度不大，注意甲醛等有机物有毒会污染室内空气。【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质；故A错误；

B.重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性；而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故B正确；

C.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；油脂是人体的营养物质，故C正确；

D.甲醛等有机物有毒会污染室内空气；故D正确。

故选A。

【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)6、ACD【分析】解：rm{A.}加热某水溶液可以使用烧杯；需要垫石棉网，故A正确；

B.量筒为精密计量仪器；不能用来加热，故B错误；

C.加热某水溶液可以用试管；试管可以用来直接加热，故C正确；

D.酒精灯为热源；加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；

故选：rm{ACD}．

能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；据此解答．

本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．【解析】rm{ACD}7、BC【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数和化学计量的综合计算，题目难度一般。【解答】A.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固体中共价键总数为rm{Cl}固体中共价键总数为rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A错误；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧气和臭氧混合气体中的氧原子数约为rm{{,!}^{23}}故B正确；

C.rm{16g}中含有的电子数约为rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正确；

D.rm{18gD_{2}O}固体中离子总数为rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D错误。

故选BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}8、CD【分析】【分析】

图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。

【详解】

A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为，

2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol）100

变化量（mol）0.40.20.4

平衡量（mol）0.60.20.4

各物质平衡浓度为c（NO2）＝mol/L、c（N2）＝mol/L、c（CO2）＝mol/L，T℃时，该反应的化学平衡常数＝＝＝，A错误；

B．由分析可知bc曲线上反应均未达到平衡状态，且反应正向进行，v(正)＞v(逆)；B错误；

C．a点已达平衡状态；所以v(正)=v(逆)，C正确；

D．反应2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象分析判断，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，注意平衡常数的表达式和三段式格式在平衡计算中的应用。9、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。

【详解】

A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正确；

B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正确；

C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C错误；

D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D错误；

答案选AB。10、BC【分析】【详解】

A．由题中图示可知；a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，则a电极与电源负极相连，故A错误；

B．由题中图示可知，a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，b电极发生氧化过程，失电子被氧化，为阳极，则阴极CO2在酸性环境下得电子，电极反应为2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，阳极H2SO4溶液中氢氧根失电子，由于是强酸性环境下，则电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正确；

C．根据a电极为阴极，由电极反应可知，阴极区附近消耗了氢离子，使阴离子浓度增大，b电极为阳极；由电极反应可知，阳极区附近产生了氢离子，使阳离子浓度增大，电解池中阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动，可判断M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；

D．由阳极b的电极反应2H2O-4e-=O2+4H+可知，转移4mole-，产生1molO2，则转移1mole-，产生0.25molO2，由于没有注明是标准状况，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算，不能得出O2的体积；故D错误；

答案为BC。11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}与rm{N_{2}}符合同素异形体的概念，rm{N_{60}}与rm{N_{2}}互为同素异形体；故A正确；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之间由共价键结合，故B正确；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式，而熟知的rm{N}最稳定存在形式就是rm{N_{2}}故C正确；

D.rm{N_{60}}是单质，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D错误．

故选ABC．

A.同素异形体是同元素组成的不同单质；

B.原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键；非金属元素原子之间形成的一般是共价键；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式；

D.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子．

本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗；再涂硼酸溶液，故B错误；

C.除了一些金属单质和块状的固体药品外；用剩的药品一般要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故C错误；

D.连接并组装仪器时；一般按由下而上；从左到右的顺序进行，故D正确．

故选ABC．

A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

B.浓碱可用水冲洗；

C.用剩的药品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；从左到右的顺序安装．

本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．【解析】rm{ABC}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】试题分析：（1）氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，如（2）实验室制取氨气的方程式为氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；（3）NO2与水反应的化学方程式为化合价升高的反应物还原剂、化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。考点：本题考查氮及氮的化合物的性质。【解析】【答案】（1）（2）湿润的红色石蕊试纸（3）1:214、略

【分析】

（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；

（2）浓硫酸的浓度=C==mol/L=18.4mol/L；浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

（3）先用量筒量取浓硫酸；把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容；

故答案为：AFCDE；

（4）A．容量瓶洗净后未经干燥处理；溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；

B．向容量瓶转移溶液时；有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；

C．加水时；水量超过了刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；

故选BC；

（5）A．使用前要检验是否漏水；故正确；

B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体；只能用来配制溶液，故错误；

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中；导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；

D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流；防止液体溅出，故正确；

故选AD．

【解析】【答案】（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；

（2）先根据C=计算浓硫酸的浓度；再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；

（3）根据各仪器的作用选取仪器；

（4）根据C=判断；如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低；

（5）根据正确使用容量瓶的操作方法判断．

15、略

【分析】试题分析：（1）除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，应选用氯化钡溶液除去硫酸根离子，选用碳酸钠除去钙、镁离子，选用氢氧化钠除去铁离子、镁离子，除杂的试剂是过量的，所以氯化钡中的钡离子应用碳酸钠溶液除去，所以氯化钡的滴加顺序一定在碳酸钠溶液之前，氢氧化钠的顺序可颠倒，所以三种试剂的顺序是BaCl2Na2CO3NaOH;或BaCl2NaOHNa2CO3;或NaOHBaCl2Na2CO3；（2）所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有500mL容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容；（3）电解饱和食盐水两极产生等量的氯气与氢气，但氯气在水中的溶解度比氢气大，所以溶解的多放出的少，导致开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少。考点：考查粗盐提纯实验中试剂滴加顺序的判断，溶液配制中仪器的选择，电解食盐水现象的分析【解析】【答案】（1）BaCl2Na2CO3NaOH;BaCl2NaOHNa2CO3;NaOHBaCl2Na2CO3（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）氯气在水中溶解度比氢气的大，溶解多放出少。16、（1）3.36；

（2）24.5L/mol；

（3）0.15mol•L-1；

（4）6：3：2；

（5）16.8g/mol；80%；

（6）【分析】【分析】

本题考查物质的量的有关计算；熟练掌握并灵活运用物质的量基本公式，电荷守恒；原子个数守恒规律是解题关键，题目难度中等，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。

【解答】

（1）要使氨气与硫化氢氢原子个数相等，应满足：×3×NA=×2×NA；解得V=3.36L；

故答案为：3.36L；

（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为：=24.5L/mol；

故答案为：24.5L/mol；

（3）根据电荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则：0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.4mol•L-1+2c（SO42-）；

解得：c（SO42-）=0.15mol•L-1

故答案为：0.15mol•L-1；

（4）若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2；

故答案为：6：3：2；

（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，混合气体平均摩尔质量：m=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x：y=4：1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%；

故答案为：16.8g/mol；80%；

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则铝离子物质的量浓度：mol，铝离子浓度为：=mol/L，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c（Al3+）=×mol/L；

取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为C，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：mol/L×0.5V=2V×C，解得C=mol/L；

故答案为：

【解析】（1）3.36；

（2）24.5L/mol；

（3）0.15mol•L-1；

（4）6：3：2；

（5）16.8g/mol；80%；

（6）17、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸氢钠和氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(2)}硝酸银溶液与氯化钾溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

故答案为：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水，反应生成醋酸铵和水，离子方程式：rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}

rm{(1)}硫酸氢钠和氢氧化钠溶液；反应生成硫酸钠和水；

rm{(2)}硝酸银溶液与氯化钾溶液；反应生成氯化银沉淀和硝酸钾；

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水；反应生成醋酸铵和水．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．【解析】rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}四、判断题(共4题，共40分)18、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素五、原理综合题(共1题，共9分)22、略

【分析】【详解】

（1）