2024年鲁教五四新版高二化学下册阶段测试试卷383

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁教五四新版高二化学下册阶段测试试卷383考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）。A.4个B.8个C.12个D.6个2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+＝H2↑+Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－3、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-5、有机物分子中原子rm{(}或原子团rm{)}之间的相互影响会导致他们化学性质的改变rm{.}下列叙述能说明上述观点的是rm{(}rm{)}A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.煤的干馏B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分馏7、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶8、下列物质中能产生丁达尔现象的是A.豆浆B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}胶体D.饱和rm{FeCl_{3}}溶液9、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶10、现代以石油化工为基础的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料11、生活处处有化学。下列叙述正确的有A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质12、在下列变化过程中，有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、按要求填空：

（1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该合成橡胶的单体的结构简式：____；

（2）乙酸的键线式____；

（3）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应：____；反应类型____．

14、Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．15、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1).若a是CuCl2溶液,则①X电极的现象是，电极反应式是。②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为色。(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是。（3）.若a是400mL2mol/LCuSO4溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为，阳极可收集标况下气体mL16、(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为，它的沸点比PH3的沸点，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是__________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________________。17、如图为CaF2、H3BO3（层状结构；层间通过氢键结合）；金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）三种晶体中熔点最低的是______，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______．

（2）图Ⅲ所示的是由铜原子的______（填“非密置层”或“密置层”）在三维堆积而成的______结构，其空间利用率为______每个铜原子与其紧邻的铜原子数为______．

（3）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是______，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为______．

（4）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为______．若晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．18、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是______（填序号）．

①生成物的产量一定增加。

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低。

④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率．19、在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用rm{d}表示rm{.}极性分子的极性强弱同偶极长和正rm{(}或负rm{)}电荷中心的电量rm{(q)}有关，一般用偶极矩rm{(娄脤)}来衡量rm{.}分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即rm{娄脤=d?q.}试回答以下问题：

rm{(3)}治癌药rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有两种异构体，棕黄色者rm{娄脤>0}淡黄色者rm{娄脤=0}．

rm{垄脵}试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

rm{垄脷}该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是______rm{(}填“棕黄色者”或“淡黄色者”rm{)}理由是______．20、将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶；用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生．

（1）①置于黑暗中：____；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：____；

③放在有光线的房子里：____．

（2）甲烷和氯气发生的一系列反应都是____（填反应类型）反应；请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：

____．21、下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是______。rm{垄脵}酸碱中和反应rm{垄脷}炸药爆炸rm{垄脹}食物因氧化而腐败rm{垄脺}二氧化碳通过炽热的碳rm{垄脻B}rm{a}rm{(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}C}rm{l}反应rm{垄脼}铁粉与稀盐酸反应rm{垄脽}煅烧石灰石rm{(}主要成分是rm{C}rm{a}rm{CO_{3})}制生石灰rm{(C}rm{a}rm{O)}rm{垄脿}生石灰与水作用制熟石灰评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共2题，共4分)26、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。27、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】每个CO2周围距离为a的CO2为12个。【解析】【答案】C2、B【分析】试题分析：电解饱和食盐水，参与的是H2O，生成碱，故A错误；碱性氢氧燃料电池正极O2得电子生成OH-，B正确；钢铁发生电化学腐蚀，铁做负极，C错误；碳酸钠溶液呈碱性是由于二元弱酸根CO32-发生了两步水解，D错误；故选B。考点：本题考查的是化学方程式的正误判断。【解析】【答案】B3、D【分析】【解答】解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C.2个﹣O﹣，将其插入苯的C﹣H之间，可以形成

为1个﹣COO﹣；1个C；即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C﹣H键中，故不可能存在羧基；

故选D．

【分析】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C.2个﹣O﹣，或1个﹣COO﹣、1个C，将其插入苯的C﹣H之间，判断可能形成的官能团；4、C【分析】解：A．原电池中；阳离子向正极移动，故A错误；

B．氧气得电子被还原；化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；

C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；故C正确；

D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；故D错误．

故选C．

酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应；乙二醇产生的氢气多，是因为乙二醇中羟基数目比乙醇中羟基数目多，由官能团数目不同导致，故A不能说明；

B；乙烯含有碳碳双键；苯具有很大的不饱和性，都能与氢气发生加成反应，故B不能说明；

C；因为乙烯的结构中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C不能说明；

D；苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠；而乙醇不能，说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼，乙醇中羟基连接乙基，苯酚中羟基连接苯环，苯环的存在使羟基中氢原子更活泼，故D能说明．

故选D．

A；羟基与钠反应生成氢气；乙二醇中羟基数目比乙醇中多；

B；乙烯含有碳碳双键；苯具有很大的不饱和性；

C；乙烯含有碳碳双键；烷烃是饱和烃；

D；苯酚中羟基连接苯环；乙醇中羟基连接乙基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，而乙醇不能，说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼．

本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)6、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；属于化学变化，故A正确；

B.石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃；属于化学变化，故B正确；

C.煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气；发生了化学变化，故C正确；

D.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物；故D错误；

故选ABC．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．【解析】rm{ABC}7、BCD【分析】实验室里由粗盐制备精盐的过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．rm{pH}【解析】rm{BCD}8、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对直接加热仪器的应用。【解答】根据题意，烧杯可以用于加热，容量瓶、量筒、试剂瓶不能用于加热，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}10、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业rm{.}化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；

BCD正确；

故选BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纤维、合成橡胶；据此即可解答．

本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等应用。【解答】A.淀粉发酵为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解为乙醇和二氧化碳，故A正确；B.油脂水解最终产物为高级脂肪酸和甘油，故B错误；C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质，故D正确。故答案为：rm{AD}【解析】rm{AD}12、ABD【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】rm{ABD}三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

（1）合成橡胶为加聚产物，则由添键断键法可知单体为CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2，故答案为：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2；

（2）乙酸中含-COOH，键线表示单键，则键线式为故答案为：

（3）1，3-丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，该加成反应为（

故答案为：加成反应．

【解析】【答案】（1）合成橡胶为加聚产物；则利用添键断键法确定单体；

（2）乙酸中含-COOH；键线表示单键；

（3）1；3-丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，以此来解答．

14、略

【分析】【解析】试题分析：该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占(Ⅱ)A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH增大；C中锌作负极被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保护，B中能加快腐蚀．考点：原电池及电解池【解析】【答案】Ⅰ.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈铁发生吸氧腐蚀空气中氧气的体积分数约为1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑增大(3)ZnZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B＞A＞C15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）X是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，现象是X电极表面有红色物质析出。Y是阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，B出口处放湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色（Cl2+2KI=2KCl+I2）。（2）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极（Y极）反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极（X极）反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近酚酞变红。（3）惰性电极电解硫酸铜溶液方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。当阴极增重1.28g时（即生成铜0.02mol），生成氧气0.01mol、硫酸0.02mol，硫酸铜过量0.06mol，不考虑硫酸铜水解，溶液中氢离子浓度为0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液pH=1。考点：电解原理电化学计算【解析】【答案】（1）.①x电极上有红色物质析出,Cu2++2e-=Cu②蓝（2）①2H++2e－=H2↑；无色溶液变红②2Cl－—2e－=Cl2↑(3).1、22.416、略

【分析】导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。【解析】【答案】(1)NH3高弱（3分）：(2大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）：17、略

【分析】解：（1）CaF2为离子晶体，Cu为金属晶体，H3BO3为分子晶体，离子晶体的熔点高，金属晶体熔点大于分子晶体、小于离子晶体，即熔点由高到低的排列顺序为：CaF2＞Cu＞H3BO3；

H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外；分子和分子之间存在分子间作用力，有因氧的电负性大，分子之间存在氢键；

故答案为：H3BO3；分子间作用力；氢键；

（2）图Ⅲ所示的是由铜原子的密置层”）在三维堆积而成的面心立方最密堆积结构；其空间利用率为74%，每个铜原子与其紧邻的铜原子数为12；

故答案为：密置层；面心立方最密堆积；74%；12；

（3）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子；硼酸分子中含有3个氧氢键极性键和3个B-O极性键；所以B原子与极性键的个数比为1：6；

故答案为：O；1：6；

（4）由图Ⅰ所示的CaF2晶体中，若Ca2+处于面心，Ca2+最近且等距离的F-的个数为8个；该晶胞中F离子个数=8，钙离子个数=6×+8×=4，则V=进行=cm3=cm3；

故答案为：8；．

（1）根据所属晶体类型判断熔点；H3BO3晶体受热熔化时；克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力和氢键；

（2）金属铜采用面心立方最密堆积；空间利用率=74%，该合金中每一层均为密置层，Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数12；

（3）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子；硼酸分子中含有3个氧氢键极性键和3个B-O极性键；

（4）根据晶胞的结构来解答；根据体积的计算公式V=进行计算．

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶体的结构与性质、化学键等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞计算，注意密度公式中各个字母含义，题目难度中等．【解析】H3BO3；分子间作用力、氢键；密置层；面心立方最密堆积；74%；12；O；1：6；8；18、略

【分析】解：①平衡正向移动；生成物的产量一定增加，故正确；

②平衡向正反应方向移动；生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故错误；

③增大反应物浓度；平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故错误；

④两种反应物的反应；增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故错误；

⑤平衡正向移动的实质是正反应速率一定大于逆反应速率；故正确；故答案为：①⑤．

影响化学平衡移动的因素有浓度；温度、压强等；外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】①⑤19、略

【分析】解：rm{垄脵}根据题意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四边形结构，若rm{娄脤=0}则为非极性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分别对称分布在四边形的rm{4}个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是若rm{娄脤>0}则为极性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四边形的rm{4}个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是故答案为：

rm{垄脷}根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者，故答案为：棕黄色者；棕黄色者rm{娄脤>0}是极性分子，淡黄色者rm{娄脤=0}为非极性分子；水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．

rm{垄脵}根据题意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四边形结构，若rm{娄脤=0}则为非极性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分别对称分布在四边形的rm{4}个角上，即正负电荷重心重合；若rm{娄脤>0}则为极性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四边形的rm{4}个角上的分布是不对称的；即正负电荷重心不重合；

rm{垄脷}根据“相似相溶”规律；水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中．

本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目rm{.}这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来．【解析】棕黄色者；棕黄色者rm{娄脤>0}是极性分子，淡黄色者rm{娄脤=0}为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大20、略

【分析】

（1）①甲烷与氯气反应须在光照的条件下反应；所以，在黑暗的条件下，无现象，故答案为：无明显现象；

②镁和氧气在点燃的条件下发生放热反应；放出的热量，能提供给甲烷和氯气反应所需要的热量，所以甲烷和氧气发生爆炸，故答案为：爆炸；

③甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等；其中二氯甲烷；三氯甲烷与四氯甲烷为油状液体，所以放在有光线的房子里，黄绿色的氯气被反应掉，气体的颜色变浅，有油状液滴生成；

故答案为：黄绿色逐渐变浅；有油状液滴生成；

（2）甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，故答案为：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl．

【解析】【答案】（1）①根据甲烷和氯气反应的条件解答；

②点燃的镁条放热；

③根据甲烷与氯气反应的产物的性质解答；

（2）甲烷和氯气发生反应；甲烷分子中的氢原子被氯离子取代．

21、①②③⑥⑧④⑤⑦

【分析】【分析】本题考查化学反应中能量变化；题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。

【解答】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO}rm{2}rm{2}工业制水煤气、碳rm{)}一氧化碳、氢气rm{(}还原金属氧化物、某些复分解rm{)}如铵盐和强碱rm{(}

rm{)}中和反应属于放热反应，rm{垄脵}炸药爆炸属于放热反应，rm{垄脷}食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化，是放热反应，rm{垄脹}二氧化碳通过炽热的碳反应生成rm{垄脺}属于吸热反应，rm{CO}与rm{垄脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}反应，属于吸热反应，rm{NH_{4}Cl}金属与酸的反应属于放热反应，故铁粉与稀盐酸反应为放热反应，rm{垄脼}煅烧石灰石rm{垄脽}主要成分是rm{(}制生石灰rm{CaCO_{3})}为高温分解反应，属于吸热反应，rm{(CaO)}生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应，故答案为：rm{垄脿}rm{垄脵垄脷垄脹垄脼垄脿}

rm{垄脺垄脻垄脽}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹垄脼垄脿}rm{垄脺垄脻垄脽}

四、元素或物质推断题(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H224、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、其他(共2题，共4分)26、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）27、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）六、有机推断题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3