2024年鲁科五四新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁科五四新版九年级化学上册阶段测试试卷405考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列鉴别物质的试剂或方法；不正确的是（）

。序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B硝酸铵与食盐固体水C氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水A.AB.BC.CD.D2、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）A.

如图是石灰石和稀盐酸反应，固体剩余物的质量与产生气体的质量关系B.

如图是一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌C.

如图是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量与产生氢气质量的关系D.

如图是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的关系3、汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）；再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠；氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（）

A.安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2

B.钠可能与水反应。

C.制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑

D.工业级NaN3中可能含有Na2CO3

4、酸雨；臭氧层被破坏和土地荒漠化等是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（）

A.冰箱中使用的含氟致冷剂会破坏臭氧层。

B.大量燃烧煤；石油等是导致温室效应的气体二氧化碳增多的重要原因。

C.大量含硫燃料的燃烧是导致硫酸型酸雨增多的重要原因。

D.雨量不足是导致土地荒漠化的主要原因。

5、下列有关环境的说法不正确的是（）A.雾霾是一种自然现象，对人体健康有较大影响B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5nm的颗粒物C.海洋中石油泄漏会造成水体污染D.汽车尾气是城市空气的污染源之一评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用化学符号表示：

（1）钠元素____；

（2）3个磷原子____；

（3）氮气____；

（4）2个氧分子____；

（5）2个钙离子____；

（6）碳酸根离子____

（7）4个硫酸根离子____；

（8）2个亚铁离子____；

（9）3个铵根离子____；

（10）氧化镁中镁元素的化合价为+2____．7、2012年1月；广西河池宜州市龙江发生镉浓度超标事件．镉（Cd）是一种重金属，长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨痛病”．镉通过饮用水进入人体，会取代骨骼中的钙，使骨骼严重软化．

（1）镉在自然界中多以化合态存在，镉超标会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的____

A．常量元素B．微量元素C．非必需元素D．有害元素。

（2）工作人员向河中投放生石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度．请写出生石灰溶于水的化学方程式：____．该反应过程中是____（填“吸”或“放”）热的．

（3）要测定中和过滤后的河水PH值，其测定的最简便方法是____．8、某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是____

A．该反应属于氧化反应。

B．反应前后氧元素的化合价没有发生改变。

C．物质丁的化学式是H2O2

D．甲、乙两物质参加反应的质量比为____．9、如图所示；A；B两处各有三支燃着的蜡烛，若分别用一个大玻璃罩将其罩住（密封），过一会儿A、B观察到的现象是：

A____；

B____．

由此实验我们可以得到启发，从着火的楼房中逃离的正确方法是____（填序号）．

①用湿毛巾捂住口鼻；并尽量贴近地面向楼下逃离；

②打开窗户跳出；

③迅速爬上楼顶，等待救援．10、雨水与井水相比，硬度较大的是____；区别澄清的井水和蒸馏水时，通常可用的物质是____，在制取蒸馏水的过程中，加入碎瓷片的目的是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）12、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）13、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．14、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）15、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共32分)16、（2014秋•南充期末）如图是ABC三物质的溶解曲线图。

（1）M点表示的含义____

（2）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质溶剂与溶液的质量比____

（3）t3℃时，A、B、C的溶解度大小____，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，t2℃时A物质的溶解度为____

（4）要使t2℃，C的饱和溶液变成不饱和其方法是____（写一种），若A溶液中混有少量B，要提纯A方法是____

（5）t3℃时，向100g水中加入60gA，则A溶液中溶质质量分数为____

（6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，析出晶体较多的是____

（7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，A．B．C三种溶液溶质质量分数大小____

A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，A．B．C三溶液的溶质质量分数的大小____．17、2011年9月29日；“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是____（填化学式）．

（2）金属钠可以在氯气中燃烧，通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？____．18、“将30克的某种物质放入100克水中，经搅拌完全溶解了，则该物质的溶解度为30克”，这种说法对不对？请简要说明理由．19、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)20、（2008•雅安）漂白粉又称消毒粉，它是一种常见的消毒剂，广泛用于环境消毒杀菌．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]．次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水；二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式：HClO）和另一种物质；次氯酸损失后消毒粉就失效．

（1）次氯酸钙中氯元素的化合价是______；

（2）某化工厂生产的次氯酸钙消毒粉优等品中氯元素的质量分数为32.3%；由此推断该消毒粉是______（填“纯净物”或“混合物”）；

（3）次氯酸钙消毒粉的保存方法是______；

（4）次氯酸钙跟水；二氧化碳发生反应的化学方程式是______．

21、实验室现有500g质量分数为98%的浓硫酸；其中溶质的质量是______g．要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量______g．

22、（2010•山西）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．如图是KNO3的溶解度曲线．

（1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）______．

（2）小明参照上图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解；则B中的现象是______．上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）______．

D中溶液的溶质质量分数是______．

23、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验；观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：

。浓硫酸500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这300毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米3）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？评卷人得分六、探究题(共1题，共3分)24、某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时；探究了二氧化碳气体的收集方法．

【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？

【查阅资料】

rm{垄脵}通常状况下，rm{1}体积水约能溶解rm{1}体积二氧化碳，所得溶液rm{pH}约为rm{5.6}．

rm{垄脷HCl}气体极易溶于水．

【设计方案】

方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的rm{pH}判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好．

rm{(1)}实验前，rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}均关闭rm{.}实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞rm{.}检验空气已排尽的方法是______．

rm{(2)}关闭rm{K_{1}}打开rm{K_{2}}rm{K_{3}.}待丙装置中收集半瓶气体时，关闭rm{K_{2}}和rm{K_{3}}充分振荡丙装置rm{.}然后用rm{pH}计测得如下数据：

。物质丙装置中溶液丁装置中溶液rm{pH}rm{5.60}rm{6.50}分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}丁装置溶解二氧化碳的体积．

rm{(3)}实验中，若没有乙装置，则测出的溶液rm{pH}会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}．

方案二：在通常状况下；用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示．

rm{(4)}两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是______rm{(}填“排空气”或“排水”rm{)}法．

【反思评价】

rm{(5)}方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：A；氯化铵与熟石灰混合、研磨；会产生有刺激性气味的气体，而氯化钾没有，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；

B；硝酸铵溶于水吸热；温度降低；食盐固体溶于水温度变化不大，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；

C；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性；均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；

D；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；而一氧化碳不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，②一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，不会溶解，③在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越快，④位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；开始时固体质量不断减小，后来不在改变，但二氧化碳的质量不会一直增加，故A错误；

B；一定温度下；向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；

C；向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝；产生的氢气质量相等，镁反应的速率比铝大，在图象中斜线比铝的斜线陡，故C正确；

D；向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液；形成溶液的质量不断减少，故D错误．

故选：C．3、C【分析】

A、化学反应前后元素种类不变，安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2；正确．

B、根据工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）；含有的液氨不行可知，钠可能与水反应，正确；

C、制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一个化学方程式没配平，故错误；

D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3；正确；

故选C

【解析】【答案】根据题中信息进行判断和猜测。

A；根据化学反应前后元素种类不变进行分析。

B、根据金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）分析可能与水反应。

C；根据书写化学方程式的原则判断。

D、根据工业制叠氮化钠（NaN3）的过程分析。

4、D【分析】

A；在冰箱中使用含氟制冷剂；会破坏臭氧层，故A正确；

B；化石燃料燃烧的产物有大量的二氧化碳；二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故B正确；

C；二氧化硫造成酸雨的主要气体；大量含硫燃料的燃烧会产生二氧化硫，故C正确；

D；森林的过量砍伐、草场大面积开垦；造成土地沙化，雨量不足不是主要原因，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；含氟制冷剂会破坏臭氧层；

B；化石燃料燃烧的产物有大量的二氧化碳；

C；二氧化硫造成酸雨的主要气体；

D；森林的过量砍伐、草场大面积开垦；造成土地沙化．

5、A【分析】【分析】A；从PM2.5粒径小；面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大去分析解答；

B、从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去分析解答；

C；根据海洋中石油泄漏的危害分析；

D、从汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染去分析解答．【解析】【解答】解：A；PM2.5粒径小；面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大；故错误；

B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去；故正确；

C；海洋中石油泄漏会造成水体污染；正确；

D、汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染物；故正确；

故选A．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．钠元素可表示为：Na；

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P．

（3）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；

（4）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子表示为：2O2；

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+；

（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-；

（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子分别可表示为：4SO42-．

（8）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；

（9）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的正电荷，表示为NH4+，若表示多个该离子，就在其前加上相应的数字，3个铵根离子表示为3NH4+；

（10）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2，故可表示为：O；

故答案为：（1）Na；（2）3P；（3）N2；（4）2O2；（5）2Ca2+；（6）CO32-；（7）4SO42-；（8）2Fe2+；（9）3NH4+；（10）O；7、DCaO+H2O═Ca（OH）2放热取样，将pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测硫酸亚铁溶液点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH．【分析】【分析】（1）根据元素与人体健康之间的关系分析回答；

（2）根据生石灰与水的反应写出反应的方程式；反应时能放出大量的热；

（3）根据pH试纸的使用方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）由元素与人体健康之间的关系可知；镉属于人体内的有害元素；

（2）生石灰溶于水，生成了熟石灰，能放出大量的热，反应的方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）用pH试纸测试中和过滤后的河水方法是：取样；将pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测硫酸亚铁溶液点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH．

故答为：（1）D；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；（3）取样，将pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测硫酸亚铁溶液点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH．8、略

【分析】【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此分析有关的问题．【解析】【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O；由化学方程式可知：

A；该反应是乙炔和氧气发生了反应；属于氧化反应．故A说法合理；

B；反应前氧元素的化合价是0价；反应后氧元素的化合价是-2价．反应前后氧元素的化合价没有发生了改变．故D说法不合理．

C、物质丁的化学式是H2O，而非H2O2．故C说法不合理；

故选A．

补充D、由反应的化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40．9、略

【分析】【分析】（1）应用反应条件及二氧化碳的相关性质来分析解释；

（2）通过实验所得出的结论来分析在火灾中逃生的方法．【解析】【解答】解：（1）蜡烛燃烧需要消耗氧气；所以A处的蜡烛在消耗掉玻璃罩内的氧气后，会熄灭，而且不完全燃烧的C会生成炭黑，附着在玻璃罩内．

燃烧放热使气体的体积膨胀；气体的密度会减小导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭，所以最高的蜡烛先熄灭，最矮的蜡烛最后熄灭，并且玻璃罩变黑．

故答案为：三支蜡烛几乎同时熄灭；并且玻璃罩变黑；最高的蜡烛先熄灭，最矮的蜡烛最后熄灭，并且玻璃罩变黑．

（2）用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升；故因采取较低的姿势逃生．在高楼打开窗户跳出生存的机会不是很大，爬上楼顶，等待救援也是不对的．

故选：①．10、略

【分析】

井水中含有大量的钙离子；镁离子等离子；硬度比雨水大；硬水加肥皂水后产生的泡沫较少，软水加肥皂水后，产生的泡沫较多，所以可以用肥皂水区分软水和硬水；在制取蒸馏水的过程中，加入碎瓷片可以防止液体暴沸．

故答案为：井水；肥皂水；防止液体暴沸．

【解析】【答案】井水是地下水；含有较多的钙离子等，硬度比雨水大；肥皂水可以区分软水和硬水，在制取蒸馏水的过程中，加入碎瓷片可以防止液体暴沸．

三、判断题(共5题，共10分)11、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．12、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．13、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．14、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．15、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．四、科普阅读题(共4题，共32分)16、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；溶液具有均一性，进而可分析饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量比；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；并结合溶解度概念分析解答；

（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂或升温；并据AB的溶解度变化分析提纯物质的方法；

（5）据该温度下A的溶解度分析解答；

（6）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（7）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．【解析】【解答】解：（1）M点在A溶解度曲线上，表示t3℃时M的溶解度是40g；

（2）t3℃时；A物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以A物质的饱和溶液中溶质；溶剂与溶液的质量比为40g：100g：140g=2：5：7；

（3）t3℃时，A．B．C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，t2℃时；A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，说明20g水中最多溶解4g的A，则100g水中最多溶解20g的A，溶解度为20g；

（4）C的溶解度随温度升高而减小，所以温度不变，要使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和可采取加入水的方法；

A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响较小，所以若A溶液中混有少量B，要提纯A可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

（5）t3℃时A物质的溶解度为40g，所以向100g水中加入60gA最多溶解40g，则A溶液中溶质质量分数为×100%≈28.6%；

（6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃；A的溶解度降低的比B快，所以析出晶体质量较多；

（7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；由于t2℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度；所以A．B．C三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；

A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等；t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；故A．B．C三溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C；

故答案为：（1）t3℃时M的溶解度是40g；

（2）2：5：7；

（3）A＞B＞C；20g；

（4）加入水；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

（5）28.6%；

（6）A；

（7）B＞A＞C；B＞A＞C．17、略

【分析】【分析】（1）由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．

（2）根据燃烧过程可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：（1）H2O由氢和氧两种元素组成；一种是氧元素，属于氧化物；

（2）根据金属钠可以在氯气中燃烧；物质的燃烧不一定有氧气参与；

故答案为：（1）H2O；（2）物质的燃烧不一定有氧气参与．18、略

【分析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：某温度下，100g水中最多能溶解的溶质质量．【解析】【解答】解：因为本题中根本没有指明温度；而且也没有说明这30g物质溶于100g水中是否得到饱和，所以这种说法不对；

故答案为：不对，因为没有指明温度或达到饱和状态．19、略

【分析】【分析】依据溶质质量分数概念即可作答，属基本概念考查．【解析】【解答】解：依据溶质质量分数概念：溶质质量分数=×100%；

故答案为：溶质质量与溶液质量五、计算题(共4题，共16分)20、略

【分析】

（1）在次氯酸钙中；钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价是+1价．故填：+1．

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数为：=49.7%；如果次氯酸钙是纯净物，氯元素的质量分数应该是49.7%，所以次氯酸钙中含有杂质，属于混合物．故填：混合物．

（3）次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水；二氧化碳反应转化成次氯酸和另一种物质；次氯酸损失后消毒粉就失效，所以应该密封保存．故填：密封保存．

（4）次氯酸钙跟水、二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式是：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】化合物中元素的化合价代数和为零；由多种物质组成的物质属于混合物；由于次氯酸钙容易跟水；二氧化碳反应转化成次氯酸；所以次氯酸钙不能敞口放置；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

21、略

【分析】

500g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：500g×98%=490g；

设需要加入水的质量为x；

（500g+x）×10%=490gx=4400g．

故答案为：490；4400．

【解析】【答案】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；计算出浓硫酸中溶质的质量；根据稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．

22、略

【分析】

（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度，如20℃时KNO3的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO3的溶解度随温度升高而增大；

故答案为：20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（或KNO3的溶解度随温度升高而增大）；

（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；

A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

故答案为：固体部分溶解；

B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解；因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；

C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解；所得溶液为饱和溶液；

故答案为：ACD；

D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，此时固体KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%

故答案为：37.5%．

【解析】【答案】（1）溶解度曲线可以表示该物质在某温度下的溶解度；表示溶解度受温度影响情况；

（2）溶解度是指一定温度下；100g水所能溶解溶质的最大质量；根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得