2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷941考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL2、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为图乙是电解池，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.图甲中发生的氧化反应是B.图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有放出C.图乙中向惰性电极移动，该极附近有生成D.若图甲作为图乙的电源，当消耗镁时，理论上也消耗铁3、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅C.“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化绷陶瓷D.“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂4、北京冬奥会将于2022年举办；节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐；耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。

()。下列说法正确的是A.该双环烯酯易溶于水B.1mol该双环烯酯最多能与2molBr2发生加成反应C.该双环烯酯分子中所有原子可能共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种5、垃圾分类可以减少污染；节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。选项。

A

B

C

D

分类标志。

放置垃圾。

残破瓷砖。

水果皮。

使用过的一次性纸杯。

废易拉罐。

A.AB.BC.CD.D6、能说明非金属性Cl＞S的是（）

①达到稳定结构时；氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子。

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强

③还原性S2－＞Cl－

④稳定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S

⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.全部7、有关同分异构体的知识，下列说法正确的是(不考虑立体异构)A.邻甲基苯甲酸()的同分异构体中属于芳香酯的有5种B.邻甲基苯酚()的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种C.有机物()在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种D.有机物()的同分异构体中含有两个羧基的有机物共有9种8、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：。化学键键能()946154.8283.0

下列说法中正确的是A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9、在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果；判断反应进行快慢的顺序为。

a.b．

c.d．A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号；下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。11、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________12、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3；不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大；化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。13、浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________14、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能。

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生氧化反应。

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。15、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+________。16、乙烯是石油化工最重要的化工原料；其产品可用于现代社会各个领域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能团是___________。

(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式___________。

(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是___________反应。

(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后转化为CO2和H2O。写出A、B的名称：A___________、B___________。17、现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有离子键的物质是______（填化学式；下同）。

（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。

（4）写出NaF的电子式_________________。18、反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：。压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中数据；回答：

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是_________，可能的原因是___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误20、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误21、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误22、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误23、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误24、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)27、向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_______，X的转化率为_______，Z的平衡浓度为_______。28、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程；示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下；在A；B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A容器中气体压强不再发生变化。

B容器中气体密度不再发生变化。

C容器中气体平均摩尔质量不再发生变化。

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n()，则n(Cu)=×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL，故选B。2、C【分析】【详解】

A.甲是原电池，由电池总反应可知，Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应为故A正确；

B.图乙为电解池，惰性电极与电源负极相连，作电解池的阴极，阴极反应式是所以电极棒上有氢气生成，故B正确；

C.电解池中阴离子向阳极移动，向阳极Fe电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的Cr3+与惰性电极附近的结合转化成沉淀而除去；故C错误；

D.串联电路中转移电子数相等，若图甲中镁溶解，电极反应式为图乙阳极反应式是则图乙中溶解故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池正负极、阴阳极的判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：图乙中阳极上Fe失电子而不是溶液中阴离子失电子，阳极生成的亚铁离子要还原题目难度不大。3、A【分析】【详解】

A．钛合金是金属材料；A符合题意；

B．晶体硅是硅单质；是非金属材料，B不符合题意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；属于非金属材料，C不符合题意；

D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料；不是金属材料，D不符合题意；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．根据结构简式；该有机物中不含有亲水基团，因此该双环烯酯不溶于水，故A错误；

B．1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，最多与2molBr2发生加成反应；故B正确；

C．标注的碳原子与所连的三个碳原子不共面，故C错误；

D．与氢气发生加成后的产物为每个环上有4种不同的氢原子，“－CH2－”有1种氢原子；共有9种，故D错误；

答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．残破瓷砖为无毒无害物质；为干垃圾，故A正确；

B．水果皮为无毒无害物质；为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；

C．使用过的一次性纸杯；为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；

D．废易拉罐主要材料为铝质；属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；

答案为C。6、B【分析】【详解】

①非金属性与得电子能力有关；与得电子数多少无关，故①错误；

②最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故②错误；

③阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2-＞Cl-；则非金属性Cl＞S，故③正确；

④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S；则非金属性Cl＞S，故④正确；

⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关；与氢化物水溶液的酸性无关，故⑤错误；

⑥Cl2能与H2S发生置换反应；说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故⑥正确；

⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合；说明非金属性Cl＞S，故⑦正确；

故答案为B。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻甲基苯甲酸()的同分异构体中属于芳香酯的甲酸苯甲醇酯；苯甲酸甲酯、乙酸苯（酚）酯、邻甲基甲酸苯（酚）酯、间甲基甲酸苯（酚）酯、对甲基甲酸苯（酚）酯共6种；选项A错误；

B．邻甲基苯酚()的同分异构体中属于芳香族化合物的还有间甲基苯酚；对甲基苯酚、苯甲醇、甲苯醚共4种；选项B错误；

C．有机物()在一定条件下与足量H2加成；所得产物中有6种不同化学环境的氢，故一氯代物有6种，选项C错误；

D．有机物()的同分异构体中含有两个羧基的有机物；除2个羧基外，还有4个碳且没有其他不饱和键，碳链为C-C-C-C，羧基在同一个碳上有2种结构，在不同碳上有4种结构，碳链为异丁烷结构的，羧基在同一个碳的有1种结构，在不同碳的有2种结构，故共有2+4+1+2=9种，选项D正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．过程是化学键断裂的过程；需要吸收能量，A错误；

B．过程是化学键的形成过程；将放出能量，B正确；

C．反应的=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C错误；

D．化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不可能发生化学反应，D错误；

故答案为：B。9、B【分析】【分析】

比较同一反应不同物质的化学反应速率；可根据“归一法”分析，即先统一速率的单位，然后根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比统一转化为同一物质的化学反应速率，进而比较大小。

【详解】

将各物质代表的化学反应速率转化为氮气的化学反应速率如下：

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则根据v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-160s·min-1=0.06mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L-1·min-1；

根据上述分析可知，反应速率大小关系为：故B项符合题意。

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)钠离子的焰色反应为黄色；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；

(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。

【详解】

(1)只有钠离子的焰色反应为黄色；取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-；故答案为④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。【解析】①.①②.③③.④④.②11、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

(2)根据④的结构简式判断官能团；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳链异构；

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，与①互为同系物的是CH3CH2CH2CH3；选③；

(2)根据④的结构简式CH3CH2OH；含有官能团是-OH，名称是羟基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是【解析】③羟基12、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式；转化率公式计算。

【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y⇌2X；

(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，

则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075mol•L-1•s-1；

(4)由素材2可知；压强越大；温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；

(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%；结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa。

【点睛】

考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度温度为600℃，压强为1MPa13、略

【分析】【分析】

浓硝酸见光易分解；应避光保存；铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜；二氧化氮和水。

【详解】

浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应避光保存，所以实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。答案为：棕色；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。

【点睛】

存放试剂时，若试剂呈碱性，则用橡皮塞；若试剂呈酸性、腐蚀性等，则用玻璃塞。【解析】①.棕色②.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据电子移动方向知，a为负极、b为正极，所以a通入的物质是氢气，放电时溶液中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中的OH-移向负极；故答案为：氢气；负；

②该燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料电池是原电池；是将化学能转化为电能的装置，故A错误；

B．负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正确；

C．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B错误；

D．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应；故D正确；

故选BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷转移8mol电子，则消耗1.5mol甲烷转移电子物质的量=1.5mol×8=12mol，假设电池的能量转化效率为80%，则转移电子的物质的量=12mol×80%=9.6mol，故答案为：9.6。【解析】氢气负H2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.615、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸；结合反应方程式分析判断；

(2)在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COOH，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；

(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；【解析】①.羟基②.羧基③.＞④.H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯分子中含有2个C原子、4个H原子，故其的分子式是C2H4；分子中2个C原子形成碳碳双键；其官能团是碳碳双键；

(2)乙烯和水在一定条件下发生加成反应可制取乙醇，则乙醇的结构简式是CH3CH2OH；

(3)实验室用乙醇来制取乙烯；乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生乙烯和水，故由乙醇制取乙烯的反应类型是消去反应；

(4)乙烯的用途很广泛；它能够促进植物的生长；发育，所以是一种植物激素；可以使果实成熟，作果实的催熟剂；也可以在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，用于有机合成；

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A是乙醛，结构简式是CH3CHO；乙醛再被氧化产生B是乙酸，结构简式是CH3COOH，最后CH3COOH再被氧化为CO2和H2O。则物质A名称是乙醛；物质B名称是乙酸。【解析】C2H4碳碳双键CH3CH2OH消去重要的化工原料/植物生长调节剂/催熟剂乙醛乙酸17、略

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N2中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键；为共价化合物；则。

（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF；（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2；（3）属于共价化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。（4）NaF的电子式为【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)气体的体积与压强成反比，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时；压强增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移动，即m+n=p；

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，平衡向左移动，只能是B的状态发生了变化，由气态转化为液态或固态。【解析】①.不②.当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p③.向左④.当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动⑤.增大压强时，B转化为液态或固态三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；20、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。23、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物