2024年上外版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版高三化学下册月考试卷23考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面2、下列反应属于氧化还原反应的是．A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.2H2O2H2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑3、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海水化学资源丰富，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能4、在有乙离子存在的情况下；欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）（说明：在实验过程中不允许加热；过滤、萃取等操作）

。选项试剂丙甲离子乙离子A稀硝酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+

A.A

B.B

C.C

D.D

5、下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-7、下列反应不可能自发进行的是（）A.2O3（g）═3O2（g）；△H＜0B.2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0C.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞08、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D.在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是rm{(}rm{)}A.银B.铜C.铝D.石英砂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、Na2CO3和NaHCO3有着广泛的应用．试从反应物的用量等角度；回答下列问题：

①做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用____．

②胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al（OH）3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是____．

③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____．11、下列说法正确的是____

①分子晶体中都存在共价键。

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低。

④离子晶体中只有离子键没有共价键；分子晶体中肯定没有离子键。

⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。

⑥晶体中分子间作用力越大；分子越稳定。

⑦氯化钠熔化时离子键被破坏。

⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

⑨微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-

⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．12、（2014春•太原校级月考）（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为____（写出一个即可）．

（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为____cm（用含d和NA的式子表示）．13、（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是____，照相感光胶片曝光的化学反应是____．

（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是____．

A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益。

B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染。

C．它使用的AgI如换成干冰；可避免重金属元素对土壤的污染。

D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．14、结构的研究是有机化学最重要的研究领域，某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团；其结构简式如下：（其中Ⅰ；Ⅱ为未知部分的结构）．

为推测X的分子结构；进行如下图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

（1）D不可以发生的反应有（选填序号）____；

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应。

（2）写出上图转化中生成M的化学方程式：____

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，写出X的一种结构简式：_____

1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH____mol．

（4）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．写出W的可能结构简式____．15、除去杂质后的水煤气主要含H2；CO；是理想的合成甲醇的原料气．

（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；

②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3；

上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为____．

（2）将CH4转化成CO；工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

2CH4（g）+3O2（g）⇌4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂；分别对X；Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是____（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是____；

（3）请在答题卡中；画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

（4）合成气合成甲醇的主要反应是：

2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1；T℃下此反应的平衡常数为160．

此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2；反应10min后测得各组分的浓度如下：

。物质H2COCH3OH浓度/（mol•L-1）0.200.100.40①该时间段内反应速率υ（H2）=____．

②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）____υ（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）

（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____．16、根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

（1）用系统命名法命名下列物质。

①____

②____

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键；双键等）．

①该有机物的结构简式为____，所含官能团的名称为____；

②该有机物的核磁共振氢谱上有____个峰，峰面积之比为（小到大）____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干．____（判断对错）18、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积____（判断对错）19、O2和O3互为同位素____．（判断对错）20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化____．（判断对确）21、为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏．____．（判断对错）22、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”____（判断对错）23、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2____．（判断对错）24、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共1题，共7分)25、有机物A的结构简式为从A出发，可发生图示中的一系列反应．其中K的分子式为C12H14O4；L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．（图中[O]表示氧化）

已知甲苯经氧化可生成苯甲酸：

（1）写出结构简式：B______；K______，E______．

（2）写出化学方程式（注明反应条件并配平）：C十J→L______．

（3）写出与B互为同分异构体；属于酯类；苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)26、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．27、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：28、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．29、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、其他(共3题，共30分)30、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了____到到____的演变过程。（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是A．金属；CB．陶瓷；SiO2C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成树脂；C31、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。32、化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A．电解饱和食盐水生成氢气；氯气和氢氧化钠；

B．海水提氯化钠不需要经过化学反应；

C．高锰酸钾能够氧化盐酸；

D．依据二氧化氯的性质解答．【解析】【解答】解：A．电解熔融的氯化钠可制得金属钠；故A错误；

B．海水提氯化钠不需要经过化学反应；故B错误；

C．高锰酸钾能够氧化盐酸；所以不能用盐酸酸化，故C错误；

D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保；漂白、除臭等方面，故D正确；

故选：D．2、C【分析】【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解析】【解答】解：A．为复分解反应；元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．为化合反应；元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C．H；O元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，故C正确；

D．为分解反应；元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．

故选C．3、C【分析】【分析】A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；

B．蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法；属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴；镁得经过一系列化学反应；

C．当前能源结构中；燃料的燃烧是主要的能量来源；

D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能．【解析】【解答】解：A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；故A错误；

B．要从海水中提取镁和溴；需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故B错误；

C．当前能源结构中；燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故C正确；

D．人体在运动时发生一系列的化学反应；消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；

故选：C．4、D【分析】

A．稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，加入BaCl2溶液生成沉淀，无法确定是否含有SO42-；故A错误；

B．AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，影响白色沉淀的观察，无法确定是否含有Cl-；故B错误；

C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+；故C错误；

D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，加入过量氨水，如有沉淀生成，可确定含有Al3+；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-；

B．AgI为黄色沉淀；影响白色AgCl沉淀的观察；

C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+；

D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀．

5、D【分析】【分析】A．酒的主要成分是乙醇；食醋的主要成分是乙酸；

B．乙醇和乙酸中含有羟基；能够形成分子间氢键，增大了熔沸点；

C．乙醇含有羟基；可被氧化，乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸，可燃烧；

D．酯化反应为可逆反应．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品；酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；

B．乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键；故B正确；

C．乙醇能发生氧化反应生成乙醛；乙酸或二氧化碳和水；乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸，乙酸燃烧也属于氧化反应，故C正确；

D．酯化反应为可逆反应；乙醇和乙酸不能完全反应，故D错误；

故选D．6、B【分析】【分析】A．无色透明的溶液中不存在有色离子；铝离子与氢氧根离子反应；

B．pH=1的溶液为酸性溶液，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之间不发生反应；都不与氢离子反应；

C．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或者碱性溶液；铝离子能够与氢氧根离子反应；

D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解析】【解答】解：A．Al3+、OH-之间能够发生反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之间不反应；也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Al3+能够与氢氧根离子反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．7、B【分析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；据此判断．【解析】【解答】解：A．△H＜0；△S＞0，可满足△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故A不选；

B．△H＞0；△S＜0，一般情况下△G=△H-T•△S＞0，不能自发进行，故B选；

C．△H＜0；△S＜0，温度较高时即可满足△H-T•△S＜0，能自发进行，故C不选；

D．△H＞0；△S＞0，温度较高时即可满足△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故D不选．

故选B．8、A【分析】【分析】勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度；压强或温度等）；平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．

勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解析】【解答】解：A；该反应反应前后气体体积不变；所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；

B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动；能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2⇌N2O4向正反应移动；二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低；则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；

故选A．9、D【分析】解：石英的主要成分是二氧化硅；光导纤维的成分是二氧化硅，故选D．

光导纤维的主要成分是二氧化硅；据此分析解答．

本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)10、Na2CO3苏打、小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，加重病情Na2CO3【分析】【分析】①碳酸钠溶于水显碱性；可以与发酵酸反应；

②苏打；小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳；生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度；

③苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强．【解析】【解答】解：①碳酸钠溶于水显碱性，可以与发酵酸反应生成二氧化碳，且中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少，故答案为：Na2CO3；

②因为苏打；小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳；生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人不能服用苏打和小苏打；

故答案为：苏打；小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳气体；加重病情；

③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用苏打，因为苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强，去污能力强，故答案为：Na2CO3．11、③⑦⑩【分析】【分析】①单原子分子不存在共价键；

②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；

③根据晶体类型判断熔点高低；

④离子晶体中一定存在离子键；可能有共价键；

⑤SiO2晶体中每个硅原子形成4个共价键；

⑥分子间作用力与分子稳定性无关；

⑦氯化钠晶体中只有离子键；

⑧同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

⑨电子层结构相同；核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；

⑩元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解析】【解答】解：①单原子分子不存在共价键；只存在分子间作用力，故①错误；

②晶体只要有阳离子不一定有阴离子；如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；

③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；故③正确；

④离子晶体中一定存在离子键；可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；

⑤SiO2晶体中每个硅原子形成4个共价键；所以每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故⑤错误；

⑥分子的稳定性属于化学性质；与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑥错误；

⑦氯化钠晶体中只有离子键；则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑦正确；

⑧同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故⑧错误；

⑨电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径Na+＞Mg2+，电子层数越大，半径越大，则Cl-＞K+＞Na+，所以微粒半径：Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+；故⑨错误；

⑩非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故⑩正确．

故答案为：③⑦⑩．12、CN-或C22-【分析】【分析】（1）Ni（CO）4中配体是CO；CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；

（2）利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算．【解析】【解答】解：（1）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-，故答案为：CN-或C22-；

（2）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×=4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则d=，所以a=；

故答案为：．13、2AgX2Ag+X22AgBr2Ag+Br2D【分析】【分析】（1）卤化银见光易分解生成银单质和卤素单质；

（2）根据人工降雨的原理及重金属离子危害分析．【解析】【解答】解：（1）卤化银分解生成银和卤气，用观察法配平即可，镜片变色是因为卤化银在光的作用下会发生化学反应，2AgX2Ag+X2；照相感光胶片曝光时是溴化银发生的分解反应，方程式是2AgBr2Ag+Br2；

故答案为：2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；

（2）A；向过冷云层中播撒碘化银（AgI）或干冰；实现人工增雨（或人工增雪），故A正确．

B；银离子属重金属离子；会对土壤造成污染，故B正确．

C；干冰易升华带走热量可以用于人工增雨（或人工增雪）和干冰无毒；故C正确．

D；它是人类改变自然的表现；不能说人类彻底战胜自然的表现，故D错误；

故答案选D．14、②HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+或5或【分析】【分析】D为X的水解产物，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号，说明D含有苯环，且有两个对称结构，为-OH，D的结构应为：由B+F→M（C4H4O4）可知B为HOCH2CH2OH，F为HOOC-COOH，M为由X含有结构可知G为因GN；且M；N互为同分异构体，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明N中含有C=C键，其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．

（1）D的结构为根据结构判断可能具有的性质；

（2）醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应；生成酯和水；

（3）X水解产物酸化后生成：HOCH2CH2OH和则X的结构可能为：或结构中含有1molBr；1mol酚羟基；2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羟基，共消耗5molNaOH；

（4）W与G互为同分异构体，分子式为C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上；【解析】【解答】解：（1）D的结构为结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成；取代和氧化反应，不可以发生消去反应；

故答案为：②；

（2）醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，B为HOCH2CH2OH，F为HOOC-COOH，①的反应为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+

故答案为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH2H2O+

（3）X水解产物酸化后生成：HOCH2CH2OH和则X的结构可能为：或结构中含有1molBr；1mol酚羟基；2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羟基，共消耗5molNaOH；

故答案为：或5；

（4）W与G互为同分异构体，分子式为C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上，可能的结构有2种，为或

故答案为：或15、△H3=△H1+△H2Z催化活性高、速度快，反应温度低0.08mol•L-1•min-1＞提高原料利用率【分析】【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；

（2）该反应正反应为放热反应；应选择催化活性高；速度快、反应温度较低；

（3）使用催化剂能降低活化能；不影响反应热；

（4）①根据甲醇的浓度计算氢气的浓度变化量，再根据v=计算v（H2）；

②计算此时的浓度商Qc；与平衡常数比较，判断反应进行的方向，据此解答；

③从反应转化率角度考虑．【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应（1）+（2）得反应（3），相应反应热也相加得：△H3=△H1+△H2；

故答案为：△H3=△H1+△H2；

（2）该反应正反应为放热反应；应选择催化活性高；速度快、反应温度较低，故选择Z；

故答案为：Z；催化活性高；速度快、反应温度较低；

（3）使用催化剂降低活化能；不影响反应热，在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线如图：

故答案为：

（4）①由表中数据可知；l0min内甲醇的浓度变化量为0.4mol/L，故氢气的浓度变化量为0.4mol/L×2=0.8mol/L；

故v（H2）==0.08mol•L-1•min-1；

故答案为：0.08mol•L-1•min-1；

②由表中数据可知；10min时氢气的浓度为0.2mol/L；CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L；

则此时的浓度商Qc==100，小于平衡常数160，故反应向正反应方向进行，故V正＞V逆；

故答案为：＞；

③该反应为可逆反应；氢气和一氧化碳都不能完全反应，为提高原料利用率，把甲醇分离出后，把原料气再循环利用；

故答案为：提高原料利用率．16、2，3-二甲基戊烷4-甲基-2-戊烯碳碳双键、羧基31：2：3【分析】【分析】（1）①根据烷烃的系统命名法对该烷烃进行命名；注意满足主链最长；支链编号之和最小；

②含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

（2）①根据图示的该有机物的分子模型判断结构简式；由分子模型可知分子中含有C=C和-COOH；

②有机物分子中含有几种位置不同氢原子，核磁共振氢谱上就有几个峰；根据各类氢原子个数判断峰面积之比．【解析】【解答】解：（1）①最长的碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在2；3号C各有一个甲基，该有机物命名为：

2；3-二甲基戊烷；

故答案为：2；3-二甲基戊烷；

②官能团为碳碳双键，含有碳碳双键的最长的碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离双键最近的一端开始，即从左边开始编号，双键在2号C，甲基在4号C，该有机物命名为：4-甲基-2-戊烯；

故答案为：4-甲基-2-戊烯；

（2）①由分子模型可知该有机物的结构简式为该有机物分子中含有的官能团为：碳碳双键；羧基；

故答案为：碳碳双键；羧基；

②中含有3种位置不同的氢原子；所以核磁共振氢谱中含有3个峰；甲基中含有3个H，亚甲基中含有2个H；羧基中含有1个H，所以峰面积之比为（小到大）1：2：3；

故答案为：3；1：2：3．三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，据此解答即可．【解析】【解答】解：提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干，符合蒸发操作要求，故此说法正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】氧气与氦气的分子构成不同，含有原子数相等时，分子数不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时；氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．【解析】【解答】解：蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．21、×【分析】【分析】氟化物可能影响儿童正常生长发育．【解析】【解答】解：氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”，故答案为：√．23、×【分析】【分析】氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×．24、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．四、解答题(共1题，共7分)25、略

【分析】

F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志；所以F是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成H，所以H是乙醇，乙醇和酸能发生酯化反应，所以G是酸；

A是酯，酸性条件下A水解生成B和C，B能被氧化生成酸，所以B是C是

根据B知，G是K是

乙烯被氧化生成乙醛，所以I是乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以J是乙酸，乙酸和B反应生成酯L，L是加热条件下，A和氢氧化钠溶液发生水解反应生成C和D，D是

在加热条件下，和碱石灰反应生成E，E是．

（1）通过以上分析知，B、K、E的结构简式分别为：

故答案为：

（2）该反应方程式为：

故答案为：

（3）与B互为同分异构体；属于酯类；苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式为：

故答案为：．

【解析】【答案】F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志；所以F是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成H，所以H是乙醇，乙醇和酸能发生酯化反应，所以G是酸；

A是酯，酸性条件下A水解生成B和C，B能被氧化生成酸，所以B是C是

根据B知，G是K是

乙烯被氧化生成乙醛，所以I是乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以J是乙酸，乙酸和B反应生成酯L，L是加热条件下，A和氢氧化钠溶液发生水解反应生成C和D，D是

在加热条件下，和碱石灰反应生成E，E是．

五、探究题(共4题，共8分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．27、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．29、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶