2024年人教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低2、下列有关原电池的说法不正确的是A.是一种将化学能转换成电能的装置B.较活泼的金属做电池的负极C.电池负极发生氧化反应D.溶液中阴离子移向正极3、下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4、维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。

下列说法中正确的是A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯环和羧基的X的同分异构体有3种C.Z的分子式为C13H10O3D.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应5、下列说法正确的是A.铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化B.生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料C.古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D.铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料6、水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到；P的结构片段如下：

下列说法不正确的是A.W不存在顺反异构B.聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C.M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有生成D.聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关7、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、I.写出下列典型物质的电离方程式。

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________9、按要求完成下列各题。

（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氧化镁加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀盐酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原子。10、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

(1)写出A；B、C、D、E的结构简式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型:

②__________________，反应类型________;

⑤__________________，反应类型________。11、构成有机化合物的元素种类不多，但是有机化合物种类繁多、数量巨大，你认为这是什么原因造成的_______？请阐明理由_______。12、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．与G．与

（1）同位素________________；

（2）同素异形体_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分异构体________________；

（5）同一物质________________。13、丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内。

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误15、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误16、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误17、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误18、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)19、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：

已知：

①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2；氮气等气体稀释时；爆炸性则降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。

a．减少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．减少ClO2的分解。

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式：____。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：________。

(4)该套装置存在的明显缺陷是_________。

(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母）

A．过氧化钠B．硫化钠C．氯化亚铁D．高锰酸钾。

(6)若mgNaClO3(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s)，则NaClO2的产率是_×100%。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)20、向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。21、(1)常温下，将的溶液加水稀释到稀释后的溶液中______。

(2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___，该温度_____(填“高于”或“低于”)

(3)常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的浓度为则_______。

(4)常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则_______。

若所得混合溶液的则_______。

(5)在(2)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。

①若所得混合液为中性，且则_____。

②若所得混合液的且则______。22、由人体尿液分离出来的结晶化合物A；熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：

(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。

(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A；醋酸是弱酸；不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；

B；酸碱中和反应是放热反应；所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；

C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)；正确；

D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。2、D【分析】【详解】

原电池是一种将化学能转换成电能的装置；电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与能导电的非金属组成；活泼性较强的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误，故答案为：D。3、A【分析】【详解】

A．将铜屑加入Fe3+溶液中，离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A正确；

B．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3；苯酚钠和碳酸氢钠应该拆成离子，故B错误；

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；故C错误；

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾不仅和双氧水反应，还和浓盐酸反应，因此不能证明H2O2具有还原性；故D错误。

综上所述，答案为A。4、D【分析】【详解】

A．X分子中含有甲基；X中所有原子不可能在同一平面上，A错误；

B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有－CH2COOH，或含有－CH3；－COOH（邻、间、对）；共有4种，B错误；

C．由Z结构简式可知分子式为C13H12O3；C错误；

D．Z中能与单质溴发生加成反应的只有碳碳双键，含有2个碳碳双键，则1molZ最多可与2molBr2发生加成反；D正确；

答案选D。

【点睛】

准确判断出分子中含有的官能团并能灵活迁移应用的是解答的关键，A是解答的易错点，注意联系苯、甲烷等典型有机物的结构特点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化为致密的结构；可保护内层金属，铁的氧化物不是致密的结构，故A错误；

B．地沟油的主要成分也是动植物油脂；能作为生物柴油的原料，故B错误；

C．生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)等硫酸盐为原料；放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸，故C正确；

D.铜氨纤维是合成纤维；不是新型无机材料无机材料，故D错误。

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．W中碳碳双键上的原子有三个氢原子；不存在顺反异构，A正确；

B．有结构简式可知；聚合物P的单体由M加成到W的碳碳双键后形成的单体缩聚得到，B错误；

C．M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，羟基中的H和酯基断裂C-O单键产生的-OCH3结合生成C正确；

D．聚合物P存在多个亲水基团-OH；具有较好水溶性，D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

纯银器在空气中因发生化学腐蚀，表面易生成硫化物失去光泽，A正确；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀，B正确；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护，C正确；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极，D错误。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

I.(1)硫酸为强电解质；在溶液中完全电离；

(2)Fe(OH)3为多元弱碱，则电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是强电解质；完全电离；

(4)碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐；是强电解质完全电离；

(5)Al2O3(熔融)是强电解质；熔融时完全电离；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反应反应生成醋酸和硫酸钠；醋酸是弱酸不能拆，硫酸钠是强电解质要拆；

(2)氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水；硫酸和硫酸镁是强电解质，在离子方程式里要拆；

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；水和氯化钠；

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，NaHSO4是强电解质在溶液中电离出氢离子；钠离子和硫酸根离子；硫酸钠是强电解质在离子方程式中要拆。

【详解】

I.(1)硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4===2H++SO42-，故答案为：H2SO4===2H＋＋SO42-；

(2)Fe(OH)3为多元弱碱，则电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故答案为：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4===Na++H++SO42-；

(4)碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO3-；故答案为：NaHCO3===Na++HCO3-；

(5)Al2O3(熔融)是强电解质，熔融时完全电离，电离方程式为：Al2O32Al3＋＋3O2－；故答案为：NaHCO3===Na++HCO3-；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反应反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸不能拆，硫酸钠是强电解质要拆，离子反应为CH3COO-+H+=CH3COOH；

(2)氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，硫酸和硫酸镁是强电解质，在离子方程式里要拆，离子方程式为：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；碳酸氢钠、氯化氢都是可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，二氧化碳、水需要保留分子式，该反应的化离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O；

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，NaHSO4是强电解质在溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，硫酸钠是强电解质在离子方程式中要拆，该反应的化离子方程式：H＋＋OH－===H2O。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子、电荷守恒及与量有关的离子反应，题目难度中等。【解析】H2SO4===2H＋＋SO42-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3===Na＋＋HCO3-、Al2O32Al3＋＋3O2－CH3COO－＋H＋===CH3COOHMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O9、略

【分析】【详解】

（1）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故答案为NH3•H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为：=0.2mol；质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g；1个氨气分子含有3个H，则0.2mol氨气分子中含有0.6molH，个数为：0.6NA；故答案为0.2；3.4；0.6NA。

【点睛】

书写电离方程式要注意电解质的类型，特别是酸式盐要分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐；而离子方程式书写时关键是看哪些物质要拆成离子，哪些物质要保留化学式。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-MgO+2H+=Mg2++H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓0.23.40.6NA10、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为据此解答。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH；

故答案为CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反应②的方程式为：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；该反应为加成反应；

反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；该反应为加聚反应；

故答案为CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】①.H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反应⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反应11、略

【分析】【详解】

碳原子最外层为4个电子，能形成4个共价键，且能跟多种元素形成共价键，故形成的化合物种类多；碳原子间的结合方式可以是单键、双键、三键，与其他原子间页能形成单键、双键、三键，导致形成的化合物种类多；分子中各原子在空间的排布不同，对于相同分子式的物质，可以形成同分异构体，有构造异构、立体异构等，不同分子式的物质种类也不同，故形成的化合物种类多。【解析】碳原子成键特点、碳原子间的结合方式以及分子中各原子在空间的排布造成的碳原子成键特点是碳原子能与碳、氢、氧、氮、硫等多种原子形成各种共价键，每个碳原子能够形成4个共价键，碳原子间的结合方式是能够形成单键、双键、三键，能形成链状、环状，分子中各原子在空间的排布不同，分子结构就不同12、略

【分析】【分析】

具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；结构相似、分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称；据以上概念进行分析。

【详解】

A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．淀粉与纤维素都可以表示为（C6H10O5）n；但由于n的取值不同，两者不互为同分异构体；

C．氕与氘是质子数都为1；中子数不同的氢元素的两种核素；两者互为同位素；

D．甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差4个“CH2”；两者互为同系物；

E．葡萄糖与果糖的分子式都是C6H12O6；两者结构不同，两者互为同分异构体；

F．与的分子式都是C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

G．与都代表二氟甲烷；为同一物质；

(1)互为同位素的是C；

(2)互为同素异形体的是A；

(3)互为同系物的是D；

(4)互为同分异构体的是EF；

(5)同一种物质的是G。【解析】①.C②.A③.D④.EF⑤.G13、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，根据球棍模型，可得出该有机物的结构简式为分子式为C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子内中存在氨基；则所有原子不可能在同一平面内，A正确；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四种元素；则不属于烃的含氧衍生物，B错误；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高锰酸钾氧化，则能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．丙烯酰胺中含C=C；能与溴发生加成反应，则能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

答案选ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ为乙炔发生与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，Ⅱ为—CN与水的加成反应，该反应为

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应为

【点睛】

丙烯酰胺分子内中存在氨基和碳碳双键，得出丙烯酰胺的性质。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；15、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。18、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、实验题(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气；应进行尾气处理。

【详解】

(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；

(3)因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降。答案为：NaClO2遇酸放出ClO2；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降；

(4)ClO2气体会污染大气；应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气；

(5)A．过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH，其还原能力与H2O2相似；A符合题意；

B．硫化钠具有强还原性，能将NaClO2固体还原为NaCl；B不合题意；

C．氯化亚铁具有较强还原性，能将NaClO2固体还原为NaCl；C不合题意；

D．高锰酸钾具有强氧化性，不能将NaClO2固体还原；D不合题意；

故选A。答案为：A；

(6)可建立如下关系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，从而得出NaClO2(s)的理论产量为：=g，NaClO2的产率是=×100%。答案为：或或(或其他合理答案)。

【点睛】

书写三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaClO3、H2O2)和主产物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用质量守恒确定其它反应物(H2SO4)和产物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。【解析】检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降没有处理尾气A或或(或其他合理答案)五、计算题(共3题，共21分)20、略

【分析】【详解】

向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，发生反应BaSO4+CO32-＝BaCO3+SO42-，K==因此=故答案为：【解析】21、略

【分析】【分析】

根据水的离子积常数公式进行计算；酸中水的离子受到抑制，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，盐溶液中水电离出的氢离子即溶液中总氢离子浓度。

【详解】

(1)常温下，将的溶液加水稀释到氢离子浓度为0.001mol/L，即稀释后的溶液中

(2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数水的电离是吸热反应，温度越高，反应越彻底，水的离子积常数越大，即该温度高于

(3)硫酸中水电离出的氢离子等于氢氧根离子浓度，硫酸铝中水电离出的氢离子即溶液中离子浓度，

(4)若混合溶液呈中性，则若混合溶液的则

(5)该温度下，①若混合溶液呈中性，则将代入，得

②若混合溶液则呈碱性，将代入，得【解析】高于22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A的摩尔质量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由题给信息可知，17.9gA的物质的量为n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃烧17.9gA生成的气体通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量是8.1g，其物质的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即CO2的质量为39.6g，其物质的量为n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解产生标准状况下的N21.12L，则N2的物质的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可见0.1molA可产生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，则0.1molA中含O原子的物质的量为则1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式为C9H9NO3；

(2)C9H9NO3+H2OB+C，且的结构简式为相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为由于B、C是A水解产生，则A结构简式为C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。【解析】C9H9NO3C7H6O2CH3CH2NO2(答案合理即可)六、推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消