第17讲 物质的分离与除杂（解析版）

第17讲物质的分离与除杂物质的分离物质的除杂与除杂方法一.物质的分离方法1.物质的分离：通过特定的方式将不同的物质分开的过程。2.物质的除杂：利用特定的方式除去原物质中的杂质。3.除杂的原则：（1）不增：不引入新的杂质，注意适量等关键词（2）不减：不减少被除杂的物质（主要是化学方法，物理方法可能会减少）（3）简单易分离：操作尽可能简单，分离尽力简单（4）除尽：杂质需要彻底清除干净二.除杂的方法：1.物理方法：（1）过滤：分离不溶性固体与液体的方法，如氯化钙溶液中有碳酸钙（2）冷却结晶：溶解度随温度变化比较大的，如硝酸钾中有氯化钠蒸发结晶：溶解度随温度变化比较小的，如氯化钠中有硝酸钾（3）磁铁吸引：分离有无磁性的物体，如铜粉中有铁粉（4）挥发或汽化：加热除去溶液中的HCl，蒸干得到固体（5）蒸馏：分离沸点不同的液体，分离液态空气法制氧气（工业制氧）（6）吸附：活性炭的吸附性（7）物理吸收：浓硫酸和固体氢氧化钠或氯化钙吸水2.化学方法：（1）热分解法：加热分解固体如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙（2）洗气法（最干净的除气体杂质）：利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳化气法：将杂质变成气体除去，氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸沉淀法：将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水3.常见的除杂方式总结考点一：物质的分离【例1】便携式户外净水器能够除去河水中的铅离子、汞离子等微粒并软化水质，以下有关此净水器工作原理的分析。正确的一项是A．软化水质的原理是蒸馏B．活性炭的作用主要是吸附杂质C．除去铅离子、汞离子的原理是静置沉淀D．出水和入水的位置互换可增强净水效果【答案】B【解析】A、软化水质是利用离子交换树脂将水中的钙镁离子去除，其原理不是蒸馏，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意；C、除去铅离子、汞离子是利用离子交换树脂，静置沉淀不能去除水中的可溶性离子，不符合题意；D、出水和入水的位置互换，水自上而下速度加快，净水时间变短，减弱了净水效果，不符合题意；【例2】实验室常用如图所示的装置制取蒸馏水，下列说法不正确的是

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．蒸馏海水获取淡水是应对淡水危机的重要途径D．蒸馏烧瓶中水的硬度比锥形瓶中的大【答案】B【解析】A、蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，该选项说法正确；B、实验时冷却水应从b进入，从a流出，这样冷却的比较充分，该选项说法不正确；C、海水淡化是应对淡水危机的重要途径，海水淡化的主要方法是蒸馏法，该选项说法正确；D、锥形瓶中的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，蒸馏烧瓶中水含可溶性钙、镁化合物，故蒸馏烧瓶中水的硬度比锥形瓶中的大，该选项说法正确。考点二：物质的除杂与除杂方法【例1】欲除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法正确的是A．NaCl溶液(CaCl2)：过量碳酸钠溶液，过滤B．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：足量铜粉，过滤C．CaCO3(CaO)：高温煅烧D．KNO3(MnO2)：用水溶解，过滤，洗涤干燥【答案】B【解析】A.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠过量，会引入新杂质，故A错误；B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，将过量的铜和生成的银过滤，可以得到硝酸铜溶液，故B正确；C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，将原物质除去，故C错误；D、硝酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水后硝酸钾溶解，过滤，洗涤干燥将二氧化锰分离出来，再蒸发滤液可以得到硝酸钾，故D错误。故选B。【例2】下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是选项物质（杂质）具体操作A氧化钙固体（CaCO3）加热BCO2（CO）点燃CKCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤DMgCl2溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、CaO固体加热时不反应，CaCO3高温加热会分解产生氧化钙和二氧化碳，能除去杂质；正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；错误。D、氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸镁，原物质被除去；错误。1．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种“烧酒”的方法是A．蒸馏 B．过滤 C．吸附 D．煮沸【答案】A【解析】用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露，描述的正是蒸馏操作，所以这种“烧酒”的方法是蒸馏。故选：A。2．某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法中正确的是A．各项实验操作完全正确 B．正确的操作顺序为①⑤⑦②③⑥④C．去除杂质的关键步骤是④ D．操作③④中玻璃棒的作用是完全相同的【答案】B【解析】A、过滤操作⑥中，向漏斗中加入液体时没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误，故选项说法错误；B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并除去其中难溶性杂质的操作步骤为：先计算，计算后称量一定质量的粗盐并量取一定体积的水，加入烧杯中搅拌溶解；将得到的溶液过滤后可以除去难溶性杂质，最后将滤液蒸发结晶可以得到氯化钠晶体；则操作的顺为：①⑤⑦②③⑥④，故选项说法正确；C、除去难溶性杂质的关键步骤为过滤，图示操作为⑥，故选项说法错误；D、③为溶解，溶解中玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解的速率；④为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用为搅拌使得液体均匀受热，故选项说法错误。故选B。3．水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是A．过滤可降低水的硬度B．过滤是净化程度最高的操作C．蒸馏过程中水分子种类发生改变D．蒸馏主要利用了物质间沸点的差异【答案】D【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏是净化程度最高的操作，故错误；C、蒸馏过程中只水的状态发生改变，水分子种类没有发生改变，故错误；D、蒸馏主要利用了物质间沸点的差异，使沸点的先分离子出来，沸点高的后分离出来，故正确。故选D。4．下列几种气体可用如图所示装置干燥。收集的是（已知：碱石灰是干燥剂；CH4密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH3密度比空气小，极易溶于水。）①H2②O2③CO2④HCl

⑤CH4⑥NH3A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】D【解析】①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；②O2密度比空气大，不符合要求；③CO2密度比空气大，且属于酸性气体，不符合要求；④HCl密度比空气大，且属于酸性气体，不符合要求；⑤CH4属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意；故选D。5．如图所示为四种实验操作，下列说法正确的是A．进行如图甲所示过滤操作，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了得到的滤液不浑浊B．进行如图乙所示蒸发操作，当蒸发中出现较多固体时停止加热C．进行如图丙所示蒸馏操作，为使测得的温度更准确，应使温度计水银球伸入液面下D．进行如图丁所示的沉淀操作，加入活性炭发生了化学变化【答案】B【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出，故选项说法错误。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。C、制取蒸馏水时，不能将温度计水银球插入水中，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故选项说法错误。D、进行如图丁所示的沉淀操作，加入活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。故选：B。6．项目式化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列有关分析合理的是

A．水杯中得到的水是软水 B．该装置净水的原理是吸附C．塑料膜可用棉布代替 D．山泉水中矿物质浓度降低【答案】A【解析】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，故选项说法正确；B、根据上述分析可知该装置的原理为蒸馏，不是吸附，故选项说法错误；C、棉布含有较大的缝隙，水蒸气可以渗透出去，则不能用棉布代替塑料薄膜，故选项说法错误；D、山泉水中的部分溶剂水被蒸发，相当于浓缩溶液，则矿物质浓度会升高，故选项说法错误。故选A。7．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D氯化钙溶液（HCl）加过量生石灰充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B错误；C、H2SO4能与过量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、HCl能与过量生石灰氧化钙反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故D错误；故选C。8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2通过足量灼热的CuO粉末，收集气体BKNO3溶液K2SO4溶液加适量的BaCl2溶液，过滤CNaOHNa2CO3加适量稀盐酸，蒸发DKClMnO2加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氮气与氧气均不与氧化铜反应，不能达到除杂的目的，故A错误；B、氯化钡与硝酸钾不反应，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故B错误；C、氢氧化钠和碳酸钠均会与盐酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选D正确；故选D。9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是A．O2气体(N2)——通过灼热的铜网B．CuO(木炭粉)——在空气中灼烧C．CO2(H2O)——通过装有足量生石灰的干燥管D．KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥【答案】B【解析】A、铜加热能与氧气反应生成氧化铜，但不能与氮气反应，则除去了氧气，该方案不可行；B、碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质，该方案可行；C、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则也将主要物质除去了，该方案不可行；D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则通过溶解、过滤、然后需要蒸发得到氯化钾，而洗涤、干燥得到的为二氧化锰，该方案不可行。故选B。10．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如下图所示)。下列关于石墨烯膜“筛掉"氯化钠的说法不正确的是A．该过程属于物理变化 B．该过程可应用于海水淡化C．“筛掉"氯化钠过程类似于过滤操作 D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数保持不变【答案】D【解析】A、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项说法正确；B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故B选项说法正确；C、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故C选项说法正确；D、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故D选项说法错误；故选：D。11．《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐的场景：“西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插人井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列说法错误的是

A．“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷B．该方法制盐的原理是蒸发结晶C．“以长竹剖开去节”发生的是物理变化D．用此方法可以得到纯净的NaCl【答案】D【解析】A、“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它碳氢化合物，不符合题意；B、由题干信息可知，该制盐方法是通过蒸煮，除去水分，得到盐，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，故原理是蒸发结晶，不符合题意；C、“以长竹剖开去节”，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用此方法得到的盐是粗盐，除了氯化钠，还含有其它可溶性杂质等，符合题意。故选D。12．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验中，说法正确的是

A．正确的操作步骤为①⑤②③④⑥ B．蒸发时刚有固体析出时立即停止加热C．该实验三处操作中玻璃棒的作用相同 D．所得精盐潮湿会使产率偏高【答案】D【解析】A、除去粗盐中难溶性杂质的操作过程是，取粗盐称量、加水溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作步骤为①⑤②③⑥④，故A不符合题意；B、蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液，故B不符合题意；C、③中玻璃棒搅拌，加快固体溶解，④中玻璃棒防止液体飞溅，⑥中玻璃棒引流，故C不符合题意；D、精盐潮湿会使精盐质量偏多，使精盐产率偏高，故D符合题意。故选D。13．下列除去杂质的方法中，不正确的是A．NaCI(KNO3)：加水溶解、降温结晶、过滤B．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤C．CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液、浓硫酸干燥D．FeSO4溶液(H2SO4)：加入足量Fe粉、过滤【答案】A【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以氯化钠中有硝酸钾杂质时应用蒸发结晶，错误。B、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。D、足量Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选：A。14．古人云：“水为食之先”，如图为明代净水池模拟图，下列说法正确的是

A．甲池中小砂石的作用是过滤 B．乙池净水主要利用了木炭的化学性质C．丙池的水为纯净物 D．向丙池中加入明矾可降低丙池中水的硬度【答案】A【解析】A、甲池中小砂石的作用是将不溶性比较大的杂质留在上边，相当于过滤操作，故A说法正确；B、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，乙池净水主要利用了木炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，木炭的吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法错误；C、丙池的水还含有可溶性杂质，属于混合物，故C说法错误；D、硬水中含有较多的钙镁离子，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能用明矾降低水的硬度，故D说法错误；故选A。15．下列物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是A．中含少量——通入氧气、点燃B．溶液中含少量——加入过量粉，充分搅拌后过滤C．溶液中含少量——加入过量粉，充分搅拌后过滤D．固体中含少量木炭粉——在空气中灼烧【答案】D【解析】A、根据二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，所以当二氧化碳大量存在时，一氧化碳是不能被点燃的，且通入氧气会引入新的气体杂质，故A的除杂方法错误；B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故B除杂方法错误；C、铜与硫酸不反应，不能达到除杂的效果，故C除杂方法错误；D、在空气中灼烧，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D除杂方法正确；故选D。16．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是

A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中蒸发掉水的质量大于乙中蒸发掉水的质量【答案】C【解析】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，故A说法错误，不符合题意；B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，故B说法错误，不符合题意；C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，故C说法正确，符合题意；D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，硝酸钾的溶解能力氯化钠强，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，固体质量相同，硝酸钾需要的溶剂小于氯化钠需要的溶剂，故甲中蒸发掉水的质量小于乙中蒸发掉水的质量，故D说法错误，不符合题意。故选：C。17．下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的为选项物质（杂质）具体操作ACO2（HCl）先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸BNa2SO4（Na2CO3）加入过量的稀硫酸CCuCl2溶液（NaCl）加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸DCaCO3（CaO）高温煅烧A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、A中将混合气体通入NaOH溶液，两种气体均被吸收，故错；B、B中加入过量的稀硫酸除去杂质后会有剩余，引入新的杂质H2SO4，故错；C、C中加入NaOH溶液会与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，过滤沉淀后洗涤，加稀盐酸反应后又变回CuCl2，故对。D、D中高温煅烧会把CaCO3全部变成CaO杂质，故错；故选C。18．下列除杂质的方法，所用试剂和操作方法正确的是选项待提纯物质杂质选用试剂和操作方法A氮气氧气细铁丝，点燃B水过氧化氢适量二氧化锰并过滤C木炭粉铁粉点燃D氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰，并充分加热A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氮气不能燃烧，且不支持燃烧，当氮气中混有氧气时，由于氧气含量低，细铁丝不能在含有杂质氧气的氮气中燃烧，故A错误，不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速反应生成水和氧气，得到的是二氧化锰和水的混合物，还需要经过过滤将二氧化锰分离出去，故B正确，符合题意；C、木炭粉点燃能生成二氧化碳，铁粉在空气中点燃只能烧至红热，不仅没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，由于二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，最终得到是氯化钾和二氧化锰的混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误，不符合题意；19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与操作方法均正确的是A．CO2（CO）——将混合气体通过灼热的炭粉B．CO2（HCl）——将混合气体通过氢氧化钠溶液C．MnO2（KCl）——加入足量水，过滤、洗涤、烘干D．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶【答案】C【解析】A、将混合气体通过灼热的炭粉，CO2在高温条件下会和炭粉反应生成一氧化碳，会把原物质除去，错误；B、CO2和HCl均会与氢氧化钠溶液反应，不但把杂质除去，也会把原物质除去，错误；C、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再蒸发结晶，错误。故选C。20．如图是几种净水方法，有关叙述错误的是A．图①中冷凝水应从a口进，b口出 B．图②中玻璃棒所起的作用是引流C．图④中粒状活性炭层的作用是吸附 D．图①③的方法均能降低水的硬度【答案】A【解析】A.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出，因为蒸馏出的水蒸气是从冷凝管的上部向下流，如果a口进冷凝水，太热的水蒸气与冷水相遇，可能会造成冷凝管骤冷炸裂，故A选项说法错误，符合题意；B.在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故B选项说法正确，不符合题意；C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C选项说法正确，不符合题意；D.图①操作为蒸馏，图③操作为煮沸都可以使水中的可溶性钙、镁离子，生成沉淀，即降低水的硬度，故D选项正确，不符合题意，故选A。21．如图为简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是A．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂B．甲装置能得到软水C．乙装置中烧杯内水的作用是密封D．乙装置中蒸馏得到纯净水【答案】D【解析】A、石英砂是用来过滤较小颗粒的不溶物，活性炭主要用于吸附色素和异味，甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，二者若颠倒活性炭容易堵塞，故该项说法错误；B、甲装置只能除去不溶性杂质和色素、异味，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能得到软水，故该项说法错误；C、图乙中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效果，故该项说法错误；D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，图乙经过蒸馏后的水是纯净水，故该项说法正确。故选D。22．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考氯其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3需蒸发至大量晶体析出【答案】C【解析】A、由图可知，操作1、2可将固体和液体分离，则名称为过滤，该选项说法正确；B、若想得到硫酸亚铁和铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则试剂1为铁，则固体1为铁和铜的混合物，该选项说法正确；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而结合流程可知，溶液2中只含有硫酸亚铁，则试剂2为适量的稀H2SO4，而不是过量，该选项说法不正确；D、操作3为将溶液转化为晶体，则操作为蒸发，则操作3需蒸发至大量晶体析出，该选项说法正确。故选C。23．除去下列各物质中的杂质，所用除杂方法可行的是选项物质杂质除杂方法AO2H2O将混合气体通过足量的浓硫酸BCO2CO将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥C氯化钠溶液HCl加入过量的碳酸钙，过滤DNaClMnO2溶解、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，将混合气体通过足量的浓硫酸能除去杂质，且不引入新杂质，正确；B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，将混合气体