2024年湘师大新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面对溶液的理解；正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液。

B.饱和溶液可能是稀溶液。

C.固体物质溶解度跟温度无关。

D.凡是均一；稳定、透明的液体就是溶液。

2、原子最外层失去或得到电子后，一定不发生变化的是rm{(}rm{)}A.电子层数B.化学性质C.粒子的电性D.元素的种类3、下列有关催化剂的说法中正确的是()

A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂能增加生成物的产量。

C.催化剂能改变化学反应的速率D.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变4、rm{10}下列关于催化剂的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率。

D.任何化学反应都需要催化剂5、以下变化中，一定属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.爆炸B.燃烧C.发光发热D.固体受热变成气体6、rm{2015}年rm{10}月rm{5}日，瑞典卡罗琳医学院宣布将rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就rm{.}屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖rm{.}下列有关青蒿素rm{(}化学式rm{C_{15}H_{22}O_{5})}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素质量比是rm{15}rm{22}rm{5}B.青蒿素是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的C.青蒿素的相对分子质量为rm{282g}D.青蒿素中碳元素的质量分数最大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

8、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

9、在实验室中，下列做法正确的是（）A.实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验B.实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽C.不说明用量，固体用1-2gE.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站E.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站10、下列对实验现象的描述正确的是（）A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳11、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类不变12、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子13、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的rm{dfrac{1}{5}.}造成这一现象的原因可能是rm{(}rm{)}A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、用适当的数字和符号表示之：

（1）3个铁离子____；

（2）2个氮原子____；

（3）+2价的镁元素____；

（4）n个三氧化硫分子____．15、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式____．

（3）通过查阅资料得知：①实验室采用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气；②氢气是一种无色无味，密度远小于空气，且难溶于的气体．那么实验室制取氢气时选择的反应的发生装置是____，收集装置是____．（填字母编号）16、请结合下列四瓶溶液回答问题。

rm{(1)}常与硫酸铜混合配制波尔多液的是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}治疗胃酸过多选用的一种药剂是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(3)}应与食盐水归入同一药品柜的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脺}三种溶液的rm{pH}由大到小的顺序是______rm{(}填序号rm{)}17、用化学符号填空：

rm{垄脵}两个钠离子______；rm{垄脷}碳酸钙中碳元素的化合价______；rm{垄脹5}个铁原子______；rm{垄脺3}个一氧化碳分子______；rm{垄脻}氢氧化钠的化学式是____；rm{垄脼}氩气____；rm{垄脽}空气中含量最多的气体是____；rm{垄脿}地壳中元素含量排在第一位的金属元素和非金属元素组成物质的化学式为____。18、煤的综合利用的措施主要有____、____、____．19、在日常工作中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，例如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有____性，铁块可以制成铁丝，是利用它的____性．评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)20、将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如图所示），在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后用碘液处理，发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色；这个实验说明：

（1）______．（填字母代号）

A．光合作用需要光。

B．光合作用需要CO2

C．光合作用需要H2O

D．叶绿体是进行光合作用的细胞器。

（2）______．（填字母代号）

A．叶上部有淀粉产生；下部无淀粉产生。

B．叶下部有淀粉产生；上部无淀粉产生．

21、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N)}就是其中的一种。请回答下列问题：rm{(1)}丙氨酸分子中氮元素的质量分数为____rm{(}计算结果精确到rm{0.1拢楼)}rm{(2)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质约rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16拢楼}现测定某奶粉每克中含有氮元素的质量为rm{0.02g}则该奶粉属于____rm{(}填“合格”或“不合格”rm{)}奶粉。22、某补钙剂标签上对所含成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙rm{1.5g.}某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出rm{5}片钙片，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了rm{3.3g(}假定其他成分不与盐酸反应rm{).}通过计算判断：

rm{(1)}每片含碳酸钙的质量；

rm{(2)}每片能补充钙元素的质量；

rm{(3)}标签是否属实？23、人类未来最理想的能源一氢；有的科学家甚至将21世纪称为氢能源世纪，你认为氢能源的使用有哪些优点？（至少答4点）

评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)24、某课外活动小组设计了测定中氧气的含量实验，如图rm{1}所示．

。

rm{(1)}实验时图rm{1}中的红磷燃烧现象是______________________________________，并写出红磷燃烧反应的文字表达式______________________________________。rm{(2)}待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶约占瓶内体积的_________，由此可知氧气约占空气总体积的________。rm{(3)}若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由________________________________。rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了如图rm{2}所示的改进方法，你认为他改进后的优点是：______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，故A错；

B；由于溶液是否饱和与溶液的浓稀无关；所以饱和溶液可能是稀溶液，故B正确；

C；固体物质溶解度的影响因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度；故C错；

D；溶液是均一、稳定的混合物；均一、稳定、透明的液体不一定是混合物，所以不一定是溶液，故D错．

故选B．

【解析】【答案】A；根据溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系考虑；B、根据稀溶液的饱和状态的判断考虑；C、根据固体物质溶解度的影响因素考虑；D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑．

2、D【分析】解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系rm{.}当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变rm{.}原子得失电子后；最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化．

故选D．

根据原子的结构特点可知；电子的得失能影响到核外电子排布，最外层电子数和元素的化学性质，进行分析解答．

主要考查了原子和离子的相互转化rm{.}要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系rm{.}原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．【解析】rm{D}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】

本题考查的是催化剂。根据催化剂的特点rm{(}能改变物质的化学反应速率而反应前后本身的质量和化学性质不变rm{)}分析。掌握催化剂的特点是解答本题的关键。

【解答】A.由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故A正确；

B.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B正确；

C.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确；

D.不是所有化学反应都需要催化剂；如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}5、B【分析】解：物质在燃烧的过程中一定有新的物质生成；发生的是化学变化，故选B．

此题易错选A、rm{C}rm{D.}爆炸不一定都是化学变化rm{.}例如；锅炉的爆炸；车胎的爆炸是物理变化，而火药爆炸是化学变化；电灯通电发光放热发生的是物理变化；干冰受热变成气态的二氧化碳也是物理变化．

判断属于物理变化还是化学变化，关键是看是否生成新物质．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故错误．

B.青蒿素是由青蒿素分子构成的，rm{1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的；故错误．

C.相对分子质量的单位是“rm{g}”而不是“rm{1}”；通常省略不写，故错误．

D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．

故选D．

A.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断；

B.根据物质的结构来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据化合物中各元素质量比来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

8、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

9、BE【分析】解：A；实验室剩余的药品不要随意丢弃；不可带出实验室，应放入制定的容器，故A错误；

B；实验完毕；要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽，故B正确；

C；不说明用量；固体取盖满试管底部即可，故C错误；

D；对所有的药品；不可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味，不可品尝一下药品的味道，故D错误；

E；打碎的玻璃仪器；要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，故E正确．

故选BE．

根据实验室中注意事项；药品的取用规则、闻气体气味的方法等知识分析判断有关的说法．

以实验为基础的化学，掌握化学实验的基本操作、了解实验的注意事项、实验原则是同学们必须具备的能力．【解析】【答案】BE10、BC【分析】解：A；水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】BC11、BD【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知，该反应前后原子个数没有发生改变rm{.}故A错误；

B、由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合rm{.}故B正确；

C、由微粒的变化可知，化学变化中分子的种类和个数都发生了变化rm{.}故C错误；

D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变rm{.}故D正确．

故选BD．

观察反应的微观示意图；根据微粒的变化，分析分子；原子的变化，化学反应的实质等．

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BD}12、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：rm{A}实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量，可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明rm{.}而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气rm{(}气体rm{)}同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】rm{AC}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（1）3Fe3+表示3个铁离子，所以答案为：3Fe3+

（2）2N表示2个氮原子；所以答案为：2N

（3）表示+2价的镁元素，所以答案为：

（4）n个三氧化硫分子是nSO3，所以答案为：nSO3

【解析】【答案】3Fe3+表示3个铁离子，2N表示2个氮原子，表示+2价的镁元素，n个三氧化硫分子就是nSO3．

15、略

【分析】

（1）分液漏斗和试管是实验室常用的仪器；故答案为：分液漏斗；试管；

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，故答案为：过氧化氢水+氧气。

（3）实验室是用锌和稀硫酸在常温下制氢气的；因此不需要加热，氢气的密度比空气的小，难溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：A；C或E

【解析】【答案】如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气；就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．实验室是用锌和稀硫酸在常温下制氢气的，因此不需要加热，氢气的密度比空气的小，难溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集．

16、Ca（OH）2；④；④；②＞④＞①【分析】解：rm{(1)}常与硫酸铜混合配制波尔多液的是氢氧化钙；故填：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以治疗胃酸过多选用的药剂是碳酸氢钠；故填：rm{垄脺}

rm{(3)}食盐是一种盐。盐酸属于酸；氢氧化钠和氢氧化钙属于碱；碳酸氢钠属于盐，可以与氯化钠溶液放一起；故填：rm{垄脺}

rm{(4)垄脵}是盐酸，rm{pH<7}氢氧化钠属于碱，其溶液的rm{pH>7}碳酸氢钠溶液是盐的溶液，显弱碱性，rm{pH>7}碱性比氢氧化钠弱，所以rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脺}三种溶液的rm{pH}由大到小的顺序是rm{垄脷>垄脺>垄脵}故填：rm{垄脷>垄脺>垄脵}

根据物质的性质；分类以及溶液的酸碱度来分析。

本题考查了酸碱盐的性质和用途，属于基础知识，难度比较小。【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{垄脺}rm{垄脺}rm{垄脷>垄脺>垄脵}17、①2Na+②③5Fe④3CO⑤NaOH⑥Ar⑦N2⑧Al2O3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】rm{垄脵}离子用离子符号表示，钠离子的符号是在钠元素符号的右上角标所带的电荷，要注意数字在前，要表示两个钠离子可在钠离子符号前加数字rm{2}即为rm{2Na^{+}}故填：rm{2Na^{+}}rm{垄脷}在碳酸钙中钙元素呈rm{+2}价，氧元素呈rm{-2}价，可设碳元素为rm{x}价，根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}即rm{(+2)隆脕1+x+(-2)隆脕3=0}所以rm{x=+4}故碳酸钙中碳元素的化合价为rm{+4}化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，即可表示为rm{Caoverset{+4}{C}{O}_{3}}故填：rm{Caoverset{+4}{C}{O}_{3}}rm{Caoverset{+4}{C}{O}_{3}

}rm{Caoverset{+4}{C}{O}_{3}

}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以rm{垄脹}个铁原子，就可表示为rm{.}故填：rm{5}rm{5Fe}分子可用化学式表示，rm{5Fe}个rm{垄脺}就在化学式前加数字rm{3}即一氧化碳分子故填：rm{3}rm{3CO}氢氧化钠中钠元素显rm{3CO}价，氢氧根显rm{垄脻}价，其化学式为rm{+1}故填：rm{-1}rm{NaOH}氩气为稀有气体是用元素符号来表示其化学式，即rm{NaOH}故填：rm{垄脼}rm{Ar}空气中含量最多的气体为氮气，氮气可用化学式来表示，即rm{Ar}故填：rm{垄脽}rm{N_{2}}地壳中含量最多的金属元素rm{N_{2}}铝元素rm{垄脿}和地壳中含量最多的非金属元素rm{(}氧元素rm{)}形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{(}价，氧元素显rm{)}价，其化学式为：rm{+3}故填：rm{-2}rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{垄脵2Na^{+}}rm{垄脷Caoverset{+4}{C}{O}_{3}}rm{垄脷Caoverset{+4}{C}{O}_{3}

}rm{垄脹5Fe}rm{垄脺3CO}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼Ar}rm{垄脽N_{2}}rm{垄脿Al_{2}O_{3}}18、略

【分析】

煤的综合利用的措施主要有煤的干馏；气化、液化等．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；可以将煤干馏出焦碳；煤焦油，焦炉气，粗氨水，粗苯等，以至充分利用；煤的气化是把煤中有机物转化为可燃气体的过程，主要反应是碳和水蒸气的反应；煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，在高温高压下是煤和氢气作用生成液体燃料，至充分利用．

故答案为：干馏；气化；液化．

【解析】【答案】要充分利用化石燃料；就要加工利用其发挥最大作用，煤可以通过干馏；气化、液化使其发挥最大的作用．

19、略

【分析】

烧菜用的铲勺是铁制的；但一般都要装木柄，是因为铁具有良好的导热性；

铁块可以制成铁丝；是利用铁具有良好的延展性．

故答案为：导热；延展．

【解析】【答案】根据金属的物理性质（良好的导热性；导电性、延展性等）、用途进行分析解答．

四、计算题(共4题，共36分)20、略

【分析】

发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色，说明a部（上部）没有淀粉生成，b部（下部）有淀粉生成；从而说明了光合作用制造淀粉，光合作用需要在光的作用下由二氧化碳和水作用的结果，进一步推出叶脉的作用是传递水分．

故答案为：（1）C（2）B．

【解析】【答案】本题可以根据植物的光合作用和呼吸作用的知识进行分析；判断；在阳光照射下植物主要发生光合作用，在实验中切断叶脉，导致上端在有太阳和二氧化碳的情况无淀粉产生，说明缺少水分．

21、15.7%不合格【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}丙氨酸的相对分子质量为rm{12隆脕3+1隆脕7+16隆脕2+14=89}丙氨酸中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{89}隆脕100拢楼=15.7拢楼}故答案为：rm{dfrac{14}{89}隆脕100拢楼=15.7拢楼

}

rm{15.7%}合格奶粉每rm{(2)}中含蛋白质约rm{100g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{18g}则每rm{16%}克合格奶粉中，氮元素质量为rm{100}现测定某奶粉每rm{18g隆脕16%=2.88g}中含有氮元素的质量为rm{100g}rm{2g}故该奶粉为不合格奶粉，故答案为：不合格。rm{2g<2.88g}【解析】rm{15.7%}不合格22、略

【分析】

rm{(1)}利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量；列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量；

rm{(2)}根据“每片含钙元素的质量rm{=}每片钙片含碳酸钙的质量rm{隆脕}碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；

rm{(3)}根据rm{(1)}中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照；即可得出结论；

本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，难度中等．【解析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了rm{3.3g}为二氧化碳的质量；

设rm{5}片钙片含碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

则每片钙片含碳酸钙的质量为：rm{x=7.5g}

rm{dfrac{7.5g}{5}=1.5g}每片含钙元素的质量rm{=1.5g隆脕dfrac{40}{100}=0.6g}

rm{(2)}结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量rm{=1.5g隆脕dfrac

{40}{100}=0.6g}或含钙量rm{(3)}与标签说明相同．

答：rm{(}每片含碳酸钙的质量是rm{)}

rm{(1)}每片含钙元素的质量是rm{1.5g}

rm{(2)}通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量rm{0.6g}或含钙量rm{(3)}与标签说明相同；rm{(}23、略

【分析】

氢气作为能源主要有以下几个优点：①燃烧热值高；每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；

②燃烧产物是水；无污染，为清洁燃料，理想的“绿色能源”；

③资源丰富；氢气可由水制取，资源丰富；

④氢气的密度小