2024年华东师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是（）A.表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后的白色粉末是碳酸钠D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应2、某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是A.X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C.X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D.X的气态氢化物的水溶液呈酸性3、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是。

A.既可被氧化，也可被还原B.的浓溶液可与的固体反应生成与C.实验室可通过加热与的浓溶液制得D.可存在的循环转化关系4、下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？

①氯化铁溶液具有酸性；可用作刻蚀铜电路板。

②二氧化氯具有强氧化性；可用作饮用水消毒。

③氧化钙具有很强的吸水性；可用作食品干燥剂。

④石英坩埚耐高温；可用来加热熔化烧碱纯碱等固体。

⑤活性炭具有极强的吸附能力；可用作制糖业的脱色剂。

⑥铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀A.2B.3C.4D.55、如图为海水综合利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A.过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B.过程②为电解熔融精盐C.工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D.第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑6、有钠、镁、铝各2mol，分别与等体积、均含1molHCl的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积比为A.2：1：1B.1：2：3C.1：1：1D.3：1：17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为1NAB.1mol白磷P4固体所含共价键数目为4NAC.78gNa2O2晶体所含离子的微粒数为3NAD.常温常压下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1NA8、将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A.2gB.1gC.8gD.10g评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为_____。

（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时____（得到或失去）____个电子。

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。

[实验方案]

①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中；加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；

③___________。10、标出下列化合物中画线元素的化合价。

____2O____Na2____2____K____O____Na2____O3____Na3____O4____11、白磷（P4）是一种常见的晶体；可用于制备较纯的磷酸。

（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____________________________________________；

（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：____P4+____HClO3+________—____HCl+____H3PO4，_____________

（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，该反应的氧化产物是_________，若有1.1molP4反应，则有__________mol电子转移。

（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是________.

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤12、用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移_____________________。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；HCl表现的性质有______________________性。13、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________。(填字母)

a．减少化石燃料的使用b．植树造林；增大植被面积。

c．采用节能技术d．利用太阳能；风能。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多；如：

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是___________。

(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量；其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：

①写出产生H2的反应方程式______________________________________。

②由图可知，镍粉是______。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ；Ⅱ的催化剂d．不是催化剂。

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_________。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加；反应Ⅱ的速率不变。

b．反应Ⅰ的速率不变；反应Ⅱ的速率增加。

c．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均不变。

d．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反应Ⅰ的速率增加得快。

e．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反应Ⅱ的速率增加得快。

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加14、下图是元素周期表的一部分；表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为____________。

（2）地壳中含量最多的金属元素____________________（写元素符号）。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________；

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：___________________15、下表是元素周期表一部分；列出了十种元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________0.1molX与水反应转移电子数为_______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。16、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定；易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中；用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___(填化学式)。17、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步；但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3)H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性。

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)每生成1molH2O，该反应转移了___________mol电子。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误19、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误20、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误22、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误23、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误25、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误26、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)27、Na；K属于碱金属元素；其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。

(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。

NaHCO3俗称小苏打；可用于治疗胃酸过多。

(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。实验操作实验数据

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。

(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。28、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.因为钠很活泼；易被氧气氧化，所以金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；

B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠易潮解，即吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”故B正确；

C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物；最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；

D.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化；属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

分解反应前后气体的质量之比是17：1，H的摩尔质量为1g/mol，X单质为固态；设X的气态氢化物的化学式为高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1，则若m=2，x=32，X元素为S。

【详解】

A．X的阴离子即为S2-，其电子排布式是1s22s22p63s23p6；故A正确；

B．元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的非金属性比砷的强，故B正确；

C．S的最高正价为+3价，故S的最高价氧化物为SO3，在SO3中S的质量分数为40%；故C错误；

D．S的气态氢化物为H2S；其水溶液为弱酸，故D正确；

故选：C。3、B【分析】【分析】

由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2；NaCl、NaClO、HCl、HClO；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，为Cl2；其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；

B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO；B错误；

C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；C正确；

D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2；D正确；

故答案为：B。4、B【分析】【详解】

①氯化铁溶液具有氧化性，铁离子与铜单质可以反映，可用作刻蚀铜电路板，①不符合题意；②二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒，②符合题意；③氧化钙具有很强的吸水性，可用作食品干燥剂，③符合题意；④石英坩埚耐高温，与强碱纯碱能发生反应，不可用来加热熔化烧碱纯碱等固体，④不符合题意；⑤活性炭具有多孔结构，有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂，⑤符合题意；⑥铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以加快铁的腐蚀，⑥不符合题意；故②③⑤符合题意，选B。5、D【分析】【详解】

A．粗盐中通常含有Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除杂，但除杂试剂也是过量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入；A不正确；

B．氯碱工业中；通过电解饱和食盐水得到氯气；氢气和NaOH，B不正确；

C．加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁；所以工业上过程③加入的试剂为石灰乳，C不正确；

D．第⑥步，利用碳酸钠溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，离子方程式为3Br2+3＝5Br-++3CO2↑；D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

钠先和盐酸中的氯化氢反应，再和水反应，都满足2Na~H2，n(H2)=n(Na)=1mol，镁铝都是只和盐酸中的氯化氢反应，且2mol镁和1mol氯化氢反应，镁过量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，2mol铝和1mol氯化氢反应，铝过量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，所以钠镁铝与盐酸反应产生氢气的物质的量之比为=1:0.5:0.5=2:1:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气体积比是2:1:1，故答案为A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，SO3不是气体；不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；

B．1个白磷分子有6个P-P键，因此1mol白磷P4固体所含共价键数目为6NA；故B错误；

C．Na2O2属于离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此78gNa2O2晶体（物质的量为1mol）所含离子的微粒数为3NA；故C正确；

D．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，因此22.4L氯气溶于水，转移电子数小于NA；故D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

根据化学反应方程式中化学计量数的关系计算。

【详解】

用极端假设法：n(H2)===0.125mol；得到氢气的质量为：m=nM=0.125×2=0.25g；

①假设原混合物全为Zn，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应可知，n(Zn)=n(H2)=0.125mol；即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；

②假设原混合物全为Al：根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应可知，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)=n(H2)；m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间，故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据氧化剂：降得还；还原剂：升失氧；进行分析；

（2）根据硫元素的化合价变化分析；

（3）K2CO3、K2SO4都溶于水，可利用焰色反应检验K元素，加入氯化钡生成沉淀，白色沉淀部分溶解，且有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；

【详解】

（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价；S由0价降为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质；C由0价升高为+4价；

答案：KNO3；S；C

（2）化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合价从0价降低到-2价；一个硫原子参与反应时得到2个电子；

答案：得到2

（3）由题意步骤③为检验K2CO3在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；

答案：在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3【解析】①.KNO3、S②.C③.得到④.2⑤.在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO310、略

【分析】【详解】

按元素化合价规律，化合物中元素化合价代数和为0，化合物中金属元素呈正价、化合物中非金属元素呈负价、一般钠、镁、铝的化合价是不变价，绝大多数氢化物中氢+1、绝大多数含氧化合物中氧-2，据此，铜、氧、氯、硫和磷的化合价分别为+1、-1、+1、+4和+5。【解析】①.+1②.-1③.+1④.+4⑤.+511、略

【分析】【分析】

(1)根据31g白磷燃烧放出的热量计算1mol白磷燃烧放出的热量，从而写出白磷燃烧的热化学反应方程式；

(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；

(3)失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据白磷和转移电子之间的关系式计算；

(4)根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性；还原性。

【详解】

(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量==2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol，故答案为：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol；

(2)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案为：3，10，18H2O，10，12；

(3)该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H3PO4，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24(5-0)mol=120mol，所以有1.1molP4反应，则有12mol电子转移，故答案为：H3PO4；12；

(4)0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；

H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；

H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，综上正确为②③⑥，故答案为B。【解析】①.P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol②.3，10，18H2O，10，12③.H3PO4④.12⑤.B12、略

【分析】【分析】

【详解】

反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，用双线桥法可表示为HCl中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价未发生改变，因此HCl表现的性质有酸性和还原性。【解析】酸性、还原性13、略

【分析】【分析】

(1)降低大气中CO2浓度；应减少化石能源的使用，提倡使用清洁能源；

(2)最节能的措施应使用太阳能；原子利用率最高；应使反应物尽可能转化为生成物，使原子利用率达到100%；

(3)①反应物中含有铁粉和水；在高温条件下可生成氢气；

②Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。

【详解】

(1)a．减少化石燃料的使用；可减少二氧化碳的排放，故a正确；

b．植树造林，增大植被面积，通过光合作用，可降低二氧化碳浓度，故b正确；

c．采用节能技术；可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，故c正确；

d．利用太阳能；风能；可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故d正确；

故答案为abcd；

(2)最节能的措施应使用太阳能；原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，只有反应c的原子利用率为100%，反应a的生成物中除期望产物(葡萄糖)外还有氧气产生；

(3)①铁粉与水蒸气在加热条件下生成Fe3O4和氢气，生成的氢气将和CO2反应产生甲酸，进一步和甲酸反应产生甲烷，反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量(mmol)即可以代表化学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；故答案为c；

③从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故答案为e。【解析】abcdac3Fe+4H2OFe3O4+2H2ce14、略

【分析】【详解】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑩元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）化学性质最活泼的非金属是F，其原子的原子结构示意图为

（2）地壳中含量最多的金属元素是Al。

（3）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（4）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；铝的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【解析】AlHClO4KOHAl(OH)32Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；⑧为F，⑩为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，Br的原子序数为35；则两者核电荷数相差35-9=26；

故答案为氟；K；26；

（2）元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。

HClO4；

故答案为HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：

故答案为

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：过氧化钠与水发生氧化还原反应会生成氢氧化钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，该反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据关系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2与水反应时，转移电子数为0.1NA个；

故答案为离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥为N，⑧为F，可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该化合物Y为N2F2；根据“8电子稳定结构”特点，其结构式应为：F—N=N—F；

故答案为F—N=N—F。【解析】氟K26HClO4离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F16、略

【分析】【详解】

(1)由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后CuH中的+1价；化合价降低，得到电子，被还原，所以另一物质在反应中作还原剂；

(2)CuH在Cl2中燃烧，生成CuCl2、HCl，反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，二者结合得到H2，故反应产生的气体为H2。【解析】还原剂2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低；被还原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂；具有氧化性；被还原，发生还原反应；

(3)H2SO4与Cr；K原子反应生成盐；且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；

(4)K2Cr2O7发生了还原反应，达到Cr2(SO4)3；

(5)根据方程式，生成8mol水时，转移12mol电子，则每生成1molH2O，反应转移1.5mol电子。【解析】CCr氧化性还原反应ACr2(SO4)31.5三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；20、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。21、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。26、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、结构与性质(共2题，共10分)27、略

【分析】（1）

钠离子的电子式为Na+；钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。

（2）

氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。

（3）

根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3