2025年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学下册月考试卷117考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用分子的观点对下列现象解释不正确的是（）A.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起--分子质量增大B.荷叶上的两滴露珠接触后合成一滴--分子间存在引力C.H2O2与H2O的化学性质不同--分子构成不同D.红墨水在水中散开--分子不停的运动2、关于催化剂在化学反应前后的变化；下列说法正确的是（）

①质量减小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可作各种化学反应的催化剂．

A.①②

B.②④

C.②④⑤

D.②⑤

3、（2013•鞍山）有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX4、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料C.干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线5、不能用质量守恒定律解释的现象是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧越来越短，最终消失B.铁丝燃烧后其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下能晒干D.碳燃烧后完全消失6、20世纪30年代化学家按照石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，应该可以相互转化的假设，设计实验验证．经过反复实验，最终在高温、高压，催化剂的条件下，将石墨金刚石，该变化是（）A.分解反应B.化合反应C.物理变化D.化学变化7、根据你的生活经验，下列说法或做法错误的是（）A.用活性炭可除去冰箱中的异味B.用醋酸不能除去热水瓶内的水垢C.硬水洗衣服比软水洗衣服更耗肥皂D.生石灰用作食品干燥剂8、下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是()A.比较火焰各层温度B.检验氢气的纯度C.验证CO2的密度比空气大D.探究空气的组成成分评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有____两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为____．10、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体；用下图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）装置A、B中应盛放的试剂分别是____、____；装置B的作用是____；

（2）在整个检验过程中，当观察到____现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体．D装置中反应的方程式为____．

（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：____．11、自去年秋季以来；我市部分县受到严重的旱灾，人畜饮水都非常困难．为此农村打井兴建简易的自来水厂，喝上清洁的水．

（1）地下水的酸碱度可用____测定．

（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．下列与自来水的净化过程无关的是____（填序号）

A．过滤B．消毒C．电解。

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，平时可用____来区分硬水和软水．

（4）水在自然界中不断循环，下列有关水蒸发的说法，正确的是____（填序号）．

A．水分子不断运动B．水分子变大C．水分子间的间隔变小．12、今年南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，特别是在一些乡村，井水长期呈浑浊状，居民饮水受到影响，如果你生活在这些地区，如何将浑浊的井水净化，主要净化过程______，检验这些水的硬度要用到______，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为______．13、成语故亊和灯谜是中华民族的优秀传统文化rm{.}成语中的某些字与元素名称的音相同或相近，用元素符号为成语故事填空如：____不胜收rm{(1)}只要功夫深，____杵磨成针rm{(2)}高山____水rm{(3)}雪中送____．14、炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里，你路过鱼塘总会看到喷泉美景，有经验的人知道这是在给鱼塘增氧，如果不这样做，就容易出现翻塘死鱼现象．那你知道鱼塘缺氧的原因吗？____．15、科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应式为：CO2+3H2═X+H2O．化工原料X的化学式为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）17、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．18、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）19、只由一种元素组成的物质一定是单质____．20、引起水俣病中毒的金属是镉．____．21、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．22、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)23、城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分；并设计实验对各成分进行检验．

查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体；

②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2；

③H2S气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；

④CH4、CO均不与CuSO4溶液；石灰水以及碱石灰反应．

小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A；C装置中吸收完全）．

请回答下列问题：

（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有______（填化学式）．

（2）若排污管道气中含有CO2，则装置B中观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______．

（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有______（填名称）．该反应的化学方程式是______．

（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H2O）]和二氧化碳的质量[m（CO2）]，则应满足的关系是______（取最简整数比）．24、某实验小组利用如图所示装置探究燃烧条件和研究rm{CO_{2}}性质．

rm{(1)}探究燃烧的条件：进行此实验时，rm{B}中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷rm{.A}中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入rm{A}中，打开rm{K_{1}}看到有气泡冒出，rm{A}中发生反应的化学方程式为______；观察到______时；说明可燃物燃烧需要______．

rm{(2)}研究rm{CO_{2}}性质：rm{A}中充满rm{CO_{2}}rm{B}中紫色石蕊溶液，打开rm{K}将分液漏斗中适量的水滴入rm{A}中，关闭rm{K}充分反应后打开rm{K_{1}}看到的现象是______，rm{A}中发生反应的化学方程式______．25、碱式碳酸铝镁rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}]}是一种难溶性固体；可用于塑料的阻燃剂。

实验探究Ⅰ：碱式碳酸铝镁能与酸反应吗？

【实验步骤】rm{(1)}初步测定稀盐酸的rm{pH}约为rm{1.}用广泛rm{pH}试纸测量溶液酸碱度的操作是______；

rm{(2)}在上述足量稀盐酸中加入碱式碳酸铝镁；搅拌充分反应可以观察到的现象有固体逐渐消失；______；

rm{(3)}再用广泛rm{pH}试纸测量反应后溶液rm{pH}约为rm{5}

【实验结论】碱式碳酸铝镁能与稀盐酸反应。

【实验反思】碱式碳酸铝镁在医疗中可用于______。

实验探究rm{II}探究碱式碳酸铝镁的组成，确定化学式中rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}的整数值rm{)}

【查阅资料】rm{垄脵}它受热分解可产生氧化镁；氧化铝、二氧化碳和水。

rm{垄脷}碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验步骤】取少量样品，用图rm{1}所示装置rm{(}夹持仪器未画出rm{)}进行实验。

试回答：

rm{(1)}要完成实验，rm{B}rm{C}装置分别为图rm{2}所示的两个洗气瓶；洗气瓶导管连接的正确顺序是：

______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______；

rm{(2)}实验停止前，应继续通入rm{N_{2}}一段时间；目的是______；

rm{(3)}按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得浓硫酸增重______rm{g}氢氧化钠溶液增。

重rm{2.2g.}再通过计算得知，碱式碳酸铝镁的化学式rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}}中rm{c}rm{d=3}rm{5}

rm{(4)}通过所学知识可知rm{a}rm{b}的数值有可能是______。

【实验反思】碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于分解时吸收热量，使可燃物温度低于着火点和______。26、PLA是一种新型可降解塑料；能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳；氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。

【实验设计】查阅资料；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

将7.2gPLA样品充分燃烧；为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→______（填写装置的字母序号）。

【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是______。

②装置E的作用是______。

③正确连接装置后；确认气密性良好。充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。

通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为______克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为______。。装置BCDE实验前质量/g160150150100实验后质量/g163.6150163.2100评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共7分)27、简答题：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是____，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题？评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)28、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料；有轻微毒性，计算：

（1）三聚氰胺相对分子质量：____

（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：____

（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）．29、如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）。氯化钠注射溶液。

【规格】500mL；4.5g

【适应症】各种原因所致的失水等．

【用法】静脉注射。

0.9%，500mL（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘米3）；需氯化钠多少克？

（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克．通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起；该事实说明分子之间有间隔，故选项解释错误．

B；荷叶上的两滴露珠接触后合成一滴说明水分子间存在引力；故选项解释正确．

C、H2O2与H2O的分子构成不同；根据同种物质的分子性质相同可知，它们的化学性质不同，故选项解释正确．

D；红墨水在水中散开；是因为红墨水的分子不断的运动，能均匀分布在水中，故选项解释正确．

故选A．2、B【分析】

①催化剂在化学反应前后的质量不减小；说法错误；

②催化剂在化学反应前后的质量不变；说法正确；

③催化剂在化学反应前后的化学性质不改变；说法错误；

④催化剂在化学反应前后的化学性质不变；说法正确；

⑤二氧化锰不是各种化学反应的催化剂；说法错误；

故②④说法正确；观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质．

3、A【分析】【解答】解：由题意可知：X在常温下就能与氧气反应；Y；Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中X活动性最强；

把Y和Z分别放入稀硫酸中；Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，Y的活动性比Z强；

综上所述；三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z；

故选项为A．

【分析】金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中；金属的位置越靠前，其活动性就越强；金属的活动性越强参加反应时，现象就越明显；越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．3．可用来判断金属与金属盐溶液能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．

可以根据以上几点来完成该题的分析解答．4、B【分析】【解答】解：A；石墨棒作干电池电极是利用了石墨的物理性质﹣﹣具有良好的导电性．故选项错误；

B；天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性．故选项正确；

C；干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸收大量的热．故选项错误；

D；铜用于制作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性．故选项错误．

故选B．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．5、C【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧越来越短；最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

B；铁丝燃烧后其固体质量增加；是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

C；酒潮湿的衣服在阳光下能晒干；只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确．

D；碳燃烧后完全消失；是因为反应后生成的二氧化碳气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

故选：rm{C}．

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律；适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的变化是化学变化，没有生成其他物质的物质是物理变化；据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质；该变化为化学变化，但该反应的生成物是一种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．

B；石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质；该变化为化学变化，但该反应的反应物是一种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．

C；石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质；变化后有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．

D；石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质；变化后有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．

故选：D．7、B【分析】【分析】A；活性炭具有吸附性；

B；显酸性的物质能和显碱性的物质、碳酸盐等物质发生化学反应；

C；硬水中含有较多的钙离子、镁离子；

D、生石灰具有吸水性．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；能够吸附色素和异味．正确；

B；醋酸显酸性；能够和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，从而除去水垢．错误；

C；硬水中的钙离子、镁离子能够和肥皂反应生成沉淀；所以硬水洗衣服比软水洗衣服更耗肥皂．正确；

D；生石灰具有吸水性；无毒，可以用作食品干燥剂．正确．

故选B．8、D【分析】A、通过比较火柴的不同部位的火烧的程度，可知酒精灯的外焰的温度最高，故A正确；B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确，故B正确；C、验证CO2的密度，下层蜡烛先熄灭，图中操作正确，故C正确；D、探究空气的组成，选用的药品和装置错误，图示药品和操作不能探究空气的成分；故D错误．故选D．【解析】【答案】D二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定；二硫化碳是一种无色、易挥发的液体．【解析】【解答】解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2；在该化合物中一定含有碳和硫两种元素．

二硫化碳是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子．故填：CS2．10、略

【分析】

该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳；若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象．即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳．

（1）因为实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳；然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水．

（2）氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应；氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象．即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳．

（3）因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳；二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中．

故答案为：（1）NaOH溶液、Ca（OH）2溶液；确保通过灼热的CuO的气体中不含CO2；

（2）B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（3）点燃（用气球收集）．

【解析】【答案】（1）检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳；然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．所以要先除去原有二氧化碳的干扰，AB装置的目的就是除去二氧化碳；

（2）根据二氧化碳的性质和装置的特点推测现象；

（3）根据一氧化碳能燃烧的性质考虑尾气处理．

11、略

【分析】

（1）酸碱度的测定要用pH试纸；故答案为：pH试纸；

（2）净化水的方法有：沉淀；过滤、吸附、消毒、蒸馏等；故答案为：C；

（3）硬水和软水的区分方法是加肥皂水；泡沫较多的是软水，较少或没有的是硬水，故答案为：肥皂水；

（4）水蒸发水是物理变化；水分子受热运动速率增大，水分子没有变化．故答案为：A；

【解析】【答案】（1）根据酸碱度测定方法判断；

（2）根据净化水的方法判断；

（3）根据硬水软水区分方法判断；

（4）根据分子的性质判断；

12、加明矾→沉淀→过滤→通氯气；肥皂水；煮沸【分析】解：自然界的水一般含有可溶性杂质和不溶性杂质，加入絮凝剂使悬浮物沉降，再进行沉淀，使颗粒大的先沉淀，然后过滤，将不溶物除去，最后通入氯气进行消毒杀菌rm{.}检验这些水的硬度要用肥皂水来检验井水是硬水还是软水；生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；

答案：加明矾rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}通氯气肥皂水煮沸。

根据自然界的水含有可溶性杂质和不溶性杂质，以及含有细菌等物质进行分析rm{.}根据生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度；又能杀菌消毒解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．【解析】加明矾rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}通氯气；肥皂水；煮沸13、（1）Fe

（2）S

（3）C【分析】【分析】本题考查了元素符号的写法；解答本题关键是要知道元素符号的书写原则：第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

【解答】rm{(1)}只要功夫深，铁杵磨成针，铁的元素符号为rm{Fe}故填：rm{Fe}

rm{(2)}高山流水，硫的元素符号为rm{S}故填：rm{S}

rm{(3)}雪中送炭，碳的元素符号为rm{C}故填：rm{C}【解析】rm{(1)Fe}

rm{(2)S}

rm{(3)C}14、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解析】【解答】解：炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大；气压减小）的闷热天气里，温度升高，气压减小，氧气在水中的溶解度减小，造成鱼塘缺氧而出现翻塘死鱼现象．

故答案为：温度升高，气压减小，氧气在水中的溶解度减小．15、略

【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式CO2+3H2═X+H2O，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个C原子、4个氢原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为CH4O．

故答案为：CH4O．三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．19、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共16分)23、略

【分析】解：（1）装置A中是硫酸铜溶液，它与硫化氢反应生成黑色沉淀，若出现黑色浑浊证明排污管道气含硫化氢，化学式为H2S．故填：H2S．

（2）装置B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它变浑浊，反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）利用甲烷燃烧能够产生水和二氧化碳，装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有甲烷，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O

（4）根据反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，纯净的甲烷气体完全燃烧生成水与二氧化碳的质量比=（2×18）：44=9：11，如果排污管道气含有CO则燃烧生成物中二氧化碳质量会增大，则反应后＜9：11；故填：小于9：11

答案：

（1）H2S；

（2）产生白色浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）小于9：11

灵活运用CO的还原性，CO2能使澄清石灰水变浑浊、CH4燃烧生成二氧化碳和水的性质，结合题目中的信息：排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等和H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；再观察图中实验步骤硫酸铜溶液检验二氧化碳，B澄清石灰水检验二氧化碳，C氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，即可快速解答本题．

利用信息的实验探究题，只有熟练掌握物质的性质才能准确顺利的得出正确答案．【解析】H2S；产生白色浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；小于9：1124、略

【分析】解：rm{(1)A}中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

将分液漏斗中的液体滴入rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}中，打开rm{A}看到有气泡冒出，水中的白磷温度达到了着火点，且能与氧气接触，观察到水下的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．

rm{K_{1}}中充满rm{(2)A}打开rm{CO_{2}}将分液漏斗中适量的水滴入rm{K}中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，使装置内气体体积减少，压强减小，则看到的现象是烧杯rm{A}中的石蕊溶液进入集气瓶；且石蕊溶液变红色．

rm{B}中发生反应的化学方程式为：rm{A}．

故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}水下的白磷燃烧；氧气；

rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}烧杯rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中的石蕊溶液进入集气瓶，且石蕊溶液变红色；rm{(2)}．

rm{B}根据rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合燃烧需要同时满足三个条件：rm{(1)}可燃物、rm{A}氧气或空气、rm{垄脵}温度要达到着火点；进行分析解答．

rm{垄脷}中充满rm{垄脹}打开rm{(2)A}将分液漏斗中适量的水滴入rm{CO_{2}}中；二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答．

本题难度不大，掌握燃烧的条件、二氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{K}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}水下的白磷燃烧；氧气；烧杯rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中的石蕊溶液进入集气瓶，且石蕊溶液变红色；rm{B}rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}25、略

【分析】解：实验探究Ⅰ：rm{(1)}用广泛rm{pH}试纸测量溶液酸碱度的操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液至rm{pH}试纸上，然后与标准比色卡对照，读出数值，故填：用洁净的玻璃棒蘸取待测液至rm{pH}试纸上；然后与标准比色卡对照，读出数值；

rm{(2)}稀盐酸能与碱式碳酸铝镁反应生成氯化铝；氯化镁和二氧化碳以及水；故在上述足量稀盐酸中加入碱式碳酸铝镁，搅拌充分反应可以观察到固体逐渐消失、产生气泡的现象，故填：产生气泡；

rm{(3)}【实验反思】碱式碳酸铝镁能与盐酸反应；在医疗中可用于治疗胃酸过多。故填：治疗胃酸过多；

实验探究rm{II}rm{(1)}探究碱式碳酸铝镁的组成，确定化学式中rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}的整数值，在进行实验时，需要测定生成水的质量，生成二氧化碳的质量，而且要先测定生成水的质量，且长管进气，短管出气，故洗气瓶导管连接的正确顺序是：rm{c隆煤d隆煤a隆煤b}故填：rm{c}rm{d}rm{a}rm{b}

rm{(2)}实验停止前，应继续通入rm{N_{2}}一段时间；是为了形成气流，使实验中产生的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收，故填：使实验中产生的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收；

rm{(3)}氢氧化钠增重rm{2.2g}说明生成二氧化碳rm{2.2g}碱式碳酸铝镁的化学式rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}}中rm{c}rm{d=3}rm{5}则生成水和二氧化碳的分子个数比为：rm{3}rm{10}设生成水的质量为rm{x}则有：rm{dfrac{x}{2.2g}=dfrac{3隆脕18}{10times44}x=0.27g}故填：rm{dfrac{x}{2.2g}=dfrac

{3隆脕18}{10times44}x=0.27g}

rm{0.27}在化学式中，各元素正负化合价的代数和为rm{(4)}则有：rm{0}故rm{(+2)a+(+3)b+(-1)隆脕3+(-2)隆脕5=0}rm{a}可能是rm{b}rm{5}故填：rm{1}rm{5}

【实验反思】碱式碳酸铝镁在分解时吸收热量；使可燃物温度低于着火点和分解产生的水蒸气和二氧化碳将可燃物与空气隔绝的作用，故可以用作阻燃剂，故填：分解产生的水蒸气和二氧化碳将可燃物与空气隔绝。

根据物质的性质结合题干提供的信息；从提供的知识提取有用的信息进行分析解答即可。

本题考查的是物质成分的推断的实验探究题，完成此题，可以从题干提取有用的信息结合已有的知识进行。rm{1}【解析】用洁净的玻璃棒蘸取待测液至rm{pH}试纸上，然后与标准比色卡对照，读出数值；产生气泡；治疗胃酸过多；rm{c}rm{d}rm{a}rm{b}使实验中产生的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收；rm{0.27}rm{5}rm{1}分解产生的水蒸气和二氧化碳将可燃物与空气隔绝26、BEDC空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响验证水蒸气是否被完全吸收3.23：4：2【分析】解：【实验设计】将7.2gPLA样品充分燃烧；生成二氧化碳和水蒸气，应显吸收二氧化碳和水蒸气，再检验它们吸收是否完全。吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜，应先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳，否则通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响水蒸气的测定；以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C。

【分析与结论】①检验氢元素和碳元素的存在是通过燃烧后生成的水和二氧化碳进行的；而空气中含有水和二氧化碳，会对实验结果造成影响。

②装置E中的药品是无水硫酸铜；由题意，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收。

③B装置的质量增加了163.6g-160g=3.6g，即生成了3.6g水；D装置的质量增加了163.2g-150g=13.2g，即生成了13.2g二氧化碳；由质量守恒定律，7.2gPLA样品中含有氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g；含碳元素的质量为13.2g××100%=3.6g；7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为