2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、能保持水的化学性质的最小粒子是（）A.氧原子B.氧分子C.水分子D.氢分子2、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图；由此得出的结论不正确的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子3、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH4、下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（）A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.Mg2+、CI-、Na+、NO3-C.Ba2+、CO32-、H+、Cl-D.K+、CO32-、NO3-、Na+5、哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献．下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是（）A.

新型的合成纤维的出现，使得衣服款式新，穿起来更舒适B.

富含糖类的食品能促进机体生长及修补受损组织C.

建设高楼大厦使用了许多的金属材料和大理石D.

城市交通应该尽量使用小排量的汽车，并提倡使用混合动力6、有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：rm{垄脵}硝酸钡、rm{垄脷}硝酸银、rm{垄脹}氯化钠、rm{垄脺}氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是A.rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}B.rm{垄脵垄脹垄脷垄脺}C.rm{垄脺垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脷垄脹垄脵垄脺}7、以下一组对比实验；该对比实验得出的结论是。

rm{垄脵CO_{2}}密度比空气密度大rm{垄脷CO_{2}}能够与水发生化学反应rm{垄脹CO_{2}}不能使干石蕊纸花变色rm{垄脺CO_{2}}不支持燃烧A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺}8、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A.NaCl和KClB.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.Mg（OH）2和Ba（OH）29、将甲、乙二份质量均是m克的碳酸钙，分别作如下处理，甲在高温下充分煅烧，乙中加入足量的稀盐酸充分反应，则甲、乙产生二氧化碳的数量关系是（）A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法确定评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行研究．

【提出假设】设水的化学式为H2O；

【查阅资料】在标准状况下，氢气的密度ρ（H2）=0.09g/L，氧气的密度ρ（O2）=1.43g/L；氢的相对原子质量为l，氧的相对原子质量为16；

【研究原理】运用化合物中各元素的质量之比等于组成该化合物各元素的实际质量之比的原理；求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数之比；

【实验探究】

。实验操作实验装置图实验记录及结果①用如图所示的装置电解水。

②检验产生的气体①经检验，负极产生的气体是____，正极产生的气体是____．

②负极产生的气体与正极产生的气体体积之比约为____．由此实验说明：水是由氢、氧两元素组成的．【数据处理】兴趣小组首先设水的化学式为HxOy；再根据实验结果及有关数据，并利用研究原理进行了计算．请你将其计算过程进行补充．（最后结果取整数）

【得出结论】兴趣小组提出的假设____．（填“正确”或”不正确”）11、某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是____．为了验证此猜想是否正确；兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．

第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热；结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组的同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液；加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进；效果很好（见图）：在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论。

（1）由第一组同学的实验可得出：影响H2O2分解产生O2的量的多少及分解快慢的因素之一是____；

（2）由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是____；

（3）第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是____；

（4）小三同学认真观察了第三组同学的实验装置，结合O2的物理性质，提出了一种更简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你画出他的实验装置简图．12、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义；将其序号填在相应的横线上：

a．Ca2+b．NO2c．2NOd．Oe．2Al3+

（1）表示分子个数的是____；

（2）表示一个离子所带电荷的是____；

（3）表示元素化合价的是____；

（4）表示离子个数的是____；

（5）表示一个分子中含有的原子个数的是____．13、将10g石灰石投入盛有足量稀盐酸的烧杯中（杂质与盐酸布反应）；测得加入石灰石前烧杯和盐酸的总质量为100g，反应停止后，烧杯内剩余的总质量为106.48g．

（1）反应生成的二氧化碳的质量是____g．

（2）10g石灰石中碳酸钙的质量分数（即纯度）．14、水是生命之源；也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题：

（1）化学符号“3H2O”的意义是____

（2）如图是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体名称是____，写出该反应的化学方程式：____．

（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是____．为了净化水，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的____性．

（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是____．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法____．

（5）今年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干旱，干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是____；

（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指____；（选填“原子”；“离子”、“分子”、“元素”）

（7）任写一条水的作用____；

（8）从资源角度看：水是生命之源．看到右上侧漫画，你的感想是：____（解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施）．

（9）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式____．

15、学会审美．

学习插花．同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质．硼酸中硼元素（B）的化合价是____；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）17、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）18、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）19、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）20、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）22、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）23、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．24、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)25、现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaOH、NH4NO3五种物质中的一种或几种．现做如下实验：

则对白色固体的组成可做如下分析：

（1）由①②可知：白色固体中不含____、____；

（2）综合②③可知：白色固体中含有____、____；还不含____．26、rm{A-H}都是初中化学中常见的物质，己知rm{A}rm{B}为黑色固体，rm{A}rm{D}rm{G}为固体单质且rm{D}为红色，rm{F}为红棕色粉末rm{(}化合物rm{)}他们的转化关系如图所示。请回答：

rm{(1)}物质rm{C}的化学式为______；

rm{(2)垄脷}反应的化学方程式为______；写一个能实现反应rm{垄脺}的反应方程式：______；

rm{(3)垄脹垄脺}的反应基本类型是否相同？______。27、有A；B、C、D、E五种物质；A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体C．D是一种黑色固体，在A中燃烧生成一种无色无味的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊．由此推断（写出各物质的名称）：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____．评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)28、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理；认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．

（1）依据的实验原理是______．小军检查装置气密性后；将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）______．

（2）小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复实验（1），有倒吸现象，同时液体变浑浊．写出能体现该溶液作用的文字表达式或化学反应式______．小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的．原因可能是（答一条）______．

（3）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时；在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．

29、有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应；生成0.2g氢气．计算：

（1）镁条中单质镁有多少克？

（2）镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数．

（3）反应后生成物的溶质的质量分数是多少？30、化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

（3）加入146g稀盐酸反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子．

故选C．2、C【分析】【分析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．【解析】【解答】解：A；酸碱中和生成盐和水；溶液呈中性，故A正确；

B；根据质量守恒定律；化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；

C；氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子；故C错误；

D；氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应；反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确；

故选C．3、D【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．氯化钠的俗称是食盐；其化学式为NaCl，其名称；俗名、化学式对应不一致．

B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；

C．氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2；而CaO为氧化钙，俗称生石灰；

D．氢氧化钠；俗称火碱；烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH．

故选D．4、D【分析】【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．

A．NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；不能大量共存，故选项错误；

B、Mg2+和OH-互相结合成氢氧化镁沉淀；所以本组离子不能共存，故选项错误；

C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误；

D；该组离子之间不反应；能大量共存，故选项正确；

故选D．5、B【分析】解：A；合成纤维的出现；使得衣服款式新，穿起来更舒适，正确；

B；富含蛋白质的食品能促进机体生长及修补受损组织；而不是糖类，错误；

C；建设高楼大厦使用了许多的金属材料和大理石；正确；

D；城市交通应该尽量使用小排量的汽车；并提倡使用混合动力，可节约能源保护环境，正确；

故选B．

A；根据材料的性质解答；

B；根据营养素与人体健康的关系解答；

C；根据建筑用材料解答；

D；根据化学与交通以及环境的知识解答．

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．【解析】【答案】B6、A【分析】【分析】本题考查常见物质的鉴别，可根据物质的物理性质和化学性质进行分析判断。有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质，如氯化铜溶液呈蓝色；由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液，同时也可以利用已知的生成物来进行鉴别。【解答】

由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶液，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有现象的是硝酸钡，所鉴别出来的顺序是氯化铜、硝酸银、氯化钠、硝酸钡，顺序为rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}

故选A。rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}【解析】rm{A}7、B【分析】干石蕊小花放在二氧化碳气体中不会变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；干石蕊小花喷水后放在二氧化碳，紫色石蕊小花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变色。故B符合题意。故选B。【解析】rm{B}8、A【分析】解：A；NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液；且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。

B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水；分别形成蓝色溶液；无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。

C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水；现象不同，可以鉴别，故选项错误。

D、Mg（OH）2难溶于水，Ba（OH）2易溶于水；现象不同，可以鉴别，故选项错误。

故选：A。

用水作为试剂鉴别；根据物质的溶解性；溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。【解析】A9、B【分析】【分析】根据反应的化学方程式，可得到两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳且二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，利用反应前后元素质量不变，可判断两个反应所产生二氧化碳的质量相等．【解析】【解答】解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

由反应的化学方程式可知；生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比，根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解析】【解答】解：【实验探究】

电解水实验的现象是电极上出现气泡；负极是氢气，正极是氧气，两者的体积比为2：1；说明：水是由氢；氧两元素组成的．

【数据处理】根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是：=；根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比；水中氢；氧元素质量比为（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8，可得：x：y=1：2；

【得出结论】有计算可知化学式为：H2O．

故答案为：【实验探究】氢气；氧气；2：1；

【数据处理】氢气和氧气的质量比是：=；水中氢；氧元素质量比为（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8；可得：x：y=2：1；

【得出结论】正确；11、略

【分析】【分析】木条不复燃可能原因是燃烧三个条件没有同时具备，分析题意可判断导致木条不能复燃的主要因素与气体中混有的水有关；对比实验改进后实验中发生了改变的因素，分析该因素的改变对产生氧气量或速度的影响，归纳出所做的改变造成氧气量增加的原因．直接在导管出点燃，气流更集中，有利于复燃．【解析】【解答】解：后面的实验都是在解决氧气量的问题；实验三更明确可判断反应得到的氧气中混有的水蒸气可能是导致木条不能复燃的原因，因此，该猜想即为：大量水蒸气对实验造成了干扰；

（1）实验改用10%的H2O2溶液加热，观察到木条复燃，说明影响H2O2分解产生氧气的量的多少及分解快慢的因素为H2O2溶液浓度的大小；

（2）实验改用向5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液；观察到木条复燃，可推断氢氧化钠起到类似二氧化锰的催化作用或是起到减少水分蒸发的目的；

（3）实验把产生的气体通过具有吸水性的浓硫酸；得到干燥的气体，观察到木条复燃，可说明浓硫酸吸收了气体中的水蒸气，使氧气的浓度增大；

（4）直接在导管出点燃；气流更集中，有利于复燃．

实验装置简图如下图所示：

故答案为：大量水蒸气对实验造成了干扰；

（1）H2O2溶液浓度的大小。

（2）促进H2O2分解；减少水分蒸发。

（3）浓硫酸吸收了气体中的水蒸气；使氧气的浓度增大．

（4）12、略

【分析】【分析】（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

（4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷．

（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

（4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示铝离子的个数为2．

（5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

故答案为：（1）c；（2）a；（3）d；（4）e；（5）b．13、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，然后求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应生成的二氧化碳的质量是10g+100g-106.48g=3.52g

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

=

解得：x═8g

碳酸钙的质量分数=×100%=80%

答：10g石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．14、略

【分析】

（1）化学符号前面的数字表示分子个数；故答案为：3个水分子。

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，而且是正氧负氢，书写化学方程式时，要注意配平和标出气体符号．故答案为：氢气2H2O2H2↑+O2↑

（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤；活性炭具有吸附作用，能吸附一些染料；色素、异味等，故答案为：过滤吸附。

（4）硬水和软水的区分方法是用肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水软化的一种常用方法是加热煮沸．故答案为：肥皂水煮沸。

（5）能闻到臭味的主要原因是：分子是不断运动的；故答案为：分子在不停地运动。

（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源；这里的“磷”是指元素，故答案为：元素。

（7）水是一种最常用的溶剂；故答案为：做溶剂（合理即可）

（8）水是我们的生命之源；因此我们要保护水资源，如：钻透地球，寻找生命之水；减少污染，节约用水等．故答案为：钻透地球，寻找生命之水（合理即可）

（9）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙白色沉淀和水和二氧化碳，故答案为：Ca（HCO3）CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】【答案】化学符号前面的数字表示分子；原子或离子的个数；微粒的性质有：微粒很小、微粒是不断运动的、微粒之间有一定的间隔；水在通电的条件下生成氢气和氧气；而且是正氧负氢；水是一种最常用的溶剂，除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤，活性炭具有吸附作用；硬水和软水的区分方法是用肥皂水；水是我们的生命之源，因此我们要保护水资源；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙白色沉淀和水和二氧化碳．

15、+312×9+1×8+16×4【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答．【解析】【解答】解：氢显+1价；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硼酸中硼元素的化合价为x，则：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得阿司匹林的相对分子质量为：12×9+8+16×4=180．

故填：+3；12×9+1×8+16×4．三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．17、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．21、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×22、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．23、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．四、推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】根据已有的物质的性质结合物质间的反应进行分析解答，铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，二氧化碳与碱反应生成的碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀，据此解答．【解析】【解答】解：白色骨头汤加入熟石灰研磨没有刺激性气味；故不含有硝酸铵，加入足量的水搅拌，得到无色溶液，故不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，由于硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故硫酸钠和氯化钡不能同时存在，由于向无色溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钠，不含有硫酸钠；

故填：（1）NH4NO3、CuSO4；

（2）BaCl2、NaOH，Na2SO4．26、略

【分析】解：根据rm{B}为黑色固体，rm{D}为红色固体单质，则rm{B}可能为氧化铜，rm{D}可能为铜，rm{A}具有还原性，和氧化铜反应产生的rm{C}能够和rm{A}反应产生rm{E}因此rm{A}是碳，生成的rm{C}为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，rm{E}为一氧化碳，rm{F}为红色固体，能与一氧化碳反应，则rm{F}为氧化铁，生成的rm{G}为铁，铁能与铜盐反应生成铜，rm{H}可能硫酸铜；因此：

rm{(1)}根据分析可知rm{C}是二氧化碳；故填：rm{CO_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}是铁，rm{G}是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}rm{D}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，不是基本反应类型，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；是置换反应，故反应类型不同，故填：否。

根据rm{(3)垄脹}为黑色固体，rm{垄脺}为红色固体单质，则rm{B}可能为氧化铜，rm{D}可能为铜，rm{B}具有还原性，和氧化铜反应产生的rm{D}能够和rm{A}反应产生rm{C}因此rm{A}是碳，生成的rm{E}为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为红色固体，能与一氧化碳反应，则rm{E}为氧化铁，生成的rm{F}为铁，铁能与铜盐反应生成铜，rm{F}可能硫酸铜；代入框图，推断合理。

本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。rm{G}【解析】rm{CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}否rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}27、略

【分析】【分析】在一定的条件下；一些具有可燃性的金属；非金属和甲烷等有机物都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．

由题意：“A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色；有刺激性气味的气体C．D是一种黑色固体，在A中燃烧生成一种无色无味的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊”；

木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体．【解析】【解答】解：“A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色；有刺激性气味的气体C．D是一种黑色固体，在A中燃烧生成一种无色无味的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊”，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使石灰水变浑浊的气体．因此A是氧气，B是硫，C是二氧化硫，D是木炭，E是二氧化碳．

故答案为：A是氧气，B是硫，C是二氧化硫，D是木炭，E是二氧化碳．五、计算题(共3题，共6分)28、略

【分析】

（1）实验室测氧气含量的反应原理：通过可燃物消耗氧气使装置内压强减小；外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积；该实验的关键是生成物不能是气体，由于木炭燃烧后生成等体积的二氧化碳，因此导致装置内的压强不能明显减小，故不会有倒吸现象的发生；

（2）要想测定出氧气的体积分数，可以选择氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，集气瓶中压强减小，有倒吸现象的发生；若倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的原因可能是：一；木炭的量不足，氧气未被完全消耗；二、木炭燃烧不充分，生成了一氧化碳；

（3）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时；在药品的选择或生成物的要求上应