2022年中考化学模拟卷2(南京专用)

2022年中考化学全真模拟卷（南京专用）

第二模拟

（时间：60分钟分值：80分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

Cl-35.5Fe-56

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.钙

【答案】A

【解析】根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；

故选：Ao

2.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.铁器生锈B.海水晒盐C.灯泡发光D.冰雪融化

【答案】A

【解析】A.铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故正确；

B.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；

C.灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故错；

D.冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故错。

故选：Ao

3.笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（）

A.+2B.+1C.-2D.-1

【答案】B

【解析】氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：2r+（-2）=0,则x=+l。

故选：Bo

4.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）

A.动植物的呼吸B.醋的酿造

C.食物的腐烂D.水的蒸发

【答案】D

【解析】A.动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故A错误;

B.食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错误；

C.酿造醋的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，故C错误。

D.水的蒸发是物理变化，不属于缓慢氧化，故D正确；

故选：D。

5.以下化肥属于复合肥料的是（）

A.NH4NO3B.KNO3C.K2s04D.Ca3（PO4）2

【答案】B

【解析】A.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；

B.KN03中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

C.K2s04中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；

D.Ca3（P04）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；

故选：Bo

6.下列图示实验操作中，正确的是（）

【答案】C

【解析】A.向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镣子把石灰石在试管口，再慢慢将

试管竖立起来，图中所示操作错误；

B.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误；

C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；

D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

故选：Co

7.下列说法中不正确的是（）

A.用肥皂水区分软水和硬水

B.用相互刻画的方法比较铜和黄铜的硬度

C.用水区分硝酸镂和氯化钠

D.用食盐水除去热水瓶胆内壁附着的水垢

【答案】D

【解析】A.硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和

软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确；

B.可用相互刻画的方法比较铜和黄铜的硬度，故选项说法正确；

C.硝酸镀溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项

说法正确；

D.水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去热水瓶胆内壁附着

的水垢，故选项说法错误。

故选：D。

8.下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（）

【答案】D

【解析】A.该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼。所以不易

得失电子，故A错误；

B.该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构,

故B错误；

C.该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构,

故C错误；

D.该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），

在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D正确。

故选：D。

9.家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,—旦泄漏就能嗅到气味。下

列说法不正确的是（）

A.乙硫醇由9个原子构成

B.乙硫醇的分子在不停运动

C.乙硫醇中硫元素的质量分数最大

D.乙醇、乙硫醇分别燃烧后的产物不完全相同

【答案】A

【解析】A.乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，1个乙硫醇分子由9个原子构成，故选项说

法错误；

B.乙硫醇的分子是在不停运动的，故选项说法正确；

C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12x2）：（1x6）：32=12：3：16,则乙硫醇中

硫元素的质量分数最大，故选项说法正确；

D.质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙醇、乙硫醇分别燃烧后的产物分别是二氧

化碳和水、二氧化碳和水、二氧化硫，不完全相同，故选项说法正确。

故选：Ao

10.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（）

A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积

C.图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口

【答案】D

【解析】A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，所以说法正确；

B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，所以说法正确。

C.贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，防止造成图书破坏，所以说法正确；

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具空气进气口，所以说法错误。

故选：D。

11.下列有关物质的组成、结构与性质关系的说法正确的是（）

A.构成金刚石和石墨的原子核外电子排布不同，所以它们的物理性质不同

B.NaOH溶液和C2H50H中都含有自由移动的离子，所以两者都能够导电

C.稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子，所以它们都能使紫色石蕊试液变红色

D.H2O和H2O2元素组成相同，但分子构成不同，所以化学性质不同

【答案】D

【解析】A.构成金刚石和石墨的原子核外电子排布相同，但碳原子排列方式不同，决定

了它们的物理性质不同，故A错误；

B.NaOH溶液含有自由移动的离子，能导电，C2H50H溶液中不含有自由移动的离子,

所以不导电，故B错误；

C.稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，所以它们都能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；

D.H2O和H2O2元素组成相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，故D正确；

故选：D。

12.在pH=3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.OH\Ca2+.CO32\Cl-B.Na+、Mg2+>SO?\Cl-

C.K+、Na+、NO3-、HCO3D.Fe2+>Ba2+>NOs\SO?-

【答案】B

【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A.OIT和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，Ca2+,CO32一也不

能共存，故选项错误；

B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；

C.HC03-与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；

D.Ba2\SO42一能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选

项错误。

故选:Bo

13.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法

ANaCl溶液(NaOH)加适量稀硫酸

BKC1固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤

DCO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管

【答案】B

【解析】A.NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质

硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B.KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法正确；

C.Fe粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，反而

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀

和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法

错误。

故选：Bo

14.如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在A处缓缓地持续通入

混合气体X,下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是（）

选项气体X甲中盛放的溶液（足量）关闭I阀打开II阀

A潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳浓硫酸纸花不变色

B干燥的混有一氧化碳的二氧化碳氢氧化钠溶液纸花变为红色

C潮湿且混有氯化氢的二氧化碳氢氧化钠溶液纸花不变色

D干燥且混有氯化氢的二氧化碳饱和碳酸氢钠溶液纸花变为红色

甲乙

【答案】B

【解析】A.二氧化碳遇水生成酸才能使紫色的干燥的纸花变红色，潮湿的混有一氧化碳

的二氧化碳通过浓硫酸后成为干燥的一氧化碳和二氧化碳混合气体，不能使纸花变色，

正确；

B.干燥的混有一氧化碳的二氧化碳通过氢氧化钠溶液成为湿润的一氧化碳，一氧化碳不

能与水反应生成酸，故不能使纸花变色，不正确；

C.潮湿且混有氯化氢的二氧化碳通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢和二氧

化碳，故最后没有能使纸花变色的气体，正确；

D.干燥且混有氯化氢的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应

生成二氧化碳和水，二氧化碳遇水生成酸才能使紫色的干燥的纸花变红色，正确；

故选：Bo

15.29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对

分子质量为58,则其化学式为（）

A.C2H5B.C4H10C.C2H2O2D.C3H6。

【答案】B

【解析】29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，则该物质中一

一一一122

定含有碳兀素和氢兀素，且碳兀素质量为：88gx——=24g,氢兀素质量为：45gx——

4418

5g,故碳氢元素质量和为：24g+5g=29g,等于该物质的质量，故一定不含有氧元素;

24g5g

碳元素和氢元素的原子个数比为：--=2：5,该纯净物的相对分子质量为58,

121

故其化学式为C4HIO；

故选：Bo

第II卷(非选择题共50分)

16.(5分)空气是一种重要的资源。

(1)下列属于空气污染物的是(填字母)。

A.臭氧

B.二氧化氮

C.PM2.5

D.PMio

(2)氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式。

(3)食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气o

(4)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可

表示空气微观模型的是(填字母)。

G氧原子

•氮原子

【答案】⑴ABCD；

点燃

(2)2H2+02-----------2H2。；

(3)氮气化学性质不活泼；

(4)Co

【解析】(1)空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、PM2.5、PMio等,

故填：ABCD；

点燃

(2)在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水；故填：2H2+02-----------2H20；

(3)常温下，氮气的化学性质不活泼，所以食品包装中充氮气可以防腐；故填：氮气化

学性质不活泼；

(4)同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。空气中氮气与氧气的体积比是4：1,

则氮气分子与氧气分子的个数比是4：1,ABC都符合4：1,但是AB混合不均匀，而C

混合均匀。故填：Co

17.(10分)根据下列装置图，回答下列问题:

(2)实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为。若选择A作为发生装置,

与装置B相比较，还具有的优点是。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为;收集装置是(填字母)；确认二

氧化碳气体已收集满方法是o

(4)实验室通常不选用碳酸钠粉末制取二氧化碳的原因是o

(5)请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。

实验操作现象结论

气体为CO2

【答案】解:(1)检查装置气密性。

MnO

(2)2H2O2-—2H2O+O2T；能够控制反应速率。

(3)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木

条熄灭，说明已经收集满。

(4)反应速率太快。

(5)把气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊。

【解析】(1)在添加药品前，首先应对装置进行的操作是检查装置气密性。

故填：检查装置气密性。

MnO

(2)实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：2H202-2H2O+O2T；

若选择A作为发生装置，与装置B相比较，还具有的优点是能够控制反应速率。

MnO

故填：2H2。2—2H2O+O2T；能够控制反应速率。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

收集装置是E；

确认二氧化碳气体已收集满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，

说明已经收集满。

故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木

条熄灭，说明已经收集满。

(4)实验室通常不选用碳酸钠粉末制取二氧化碳的原因是反应速率太快。

故填：反应速率太快。

(5)把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。

故填：把气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊。

18.(7分)2021年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术

是实现碳中和的有效手段之一。一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制

取炭黑的工艺流程如图所示。

(2)转化室I中发生反应的化学方程式为。

(3)高温条件下，分解室II中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X

中两种元素的质量比为7：2,则该反应的化学方程式为o

(4)已知捕获室中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。请计算：若要

吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量(写出计算过程)。

【答案】(1)过滤；

(2)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

吉泪

iajinn

(3)2Fe3O4----------6FeO+O2?；

(4)设若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量为x。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480

1.321x

441.32t

x=2.4t

80

答：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量为2.4t。

【解析】(1)操作I属于固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；

(2)转化室I中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为

Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH,故答案为：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

(3)由分解室II中加入的物质是四氧化三铁，可知X是铁的氧化物，设化学式为FexOy,

则有56x：16y=7：2,解得x：y=l：1,故X的化学式为FeO,根据化学反应前后元素

声温

质量不变可知，单质为氧气，则反应的方程式为2Fe3O40-6FeO+O2?,故答案为:

吉泪

iajinn

2Fe3O4----------6FeO+O2T;

(4)设若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量为无。

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

4480

1.321x

答：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量为2.4to

19.(10分)乙快(C2H2)是有机合成中的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙快,

并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：

乙快发生器

|->加氐徜净化)

电石水力旋转

分离器燃烧炉

(CaC2)f

电石渣熟石灰氧化钙

回答下列问题：

(1)乙焕发生器内发生反应的化学方程式为O

(2)煨烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，燃烧控制的最佳条件是

氧化钙质量分数％氧化钙质量分数％

燃烧温度七

图2

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是（写化学

式），CaC2中C元素化合价为。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气

体的处理建议是o

（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质

是O

【答案】(1)CaC2+2H2O=C2H2T+Ca(OH)2。

(2)5h,900℃„

（3）C；-1；收集、集中处理后排放。

（4）碳酸钙。

【解析】（1）乙快发生器内，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙快，发生反应的化学方

程式为：CaC2+2H2O=C2H2f+Ca（OH）2。

故填：CaC2+2H2O=C2H2f+Ca（OH）2。

（2）煨烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煨烧控制的最佳条件是5h,900℃,

是因为此时氧化钙质量分数达到最大值。

故填：5h,900℃»

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是C,CaC2中钙

元素化合价是+2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C元素化合价为-1,碳化

炉中的有毒气体不能直接排放，应该收集、集中处理后排放。

故填：C；-1；收集、集中处理后排放。

（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质

是碳酸钙，是因为碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙

沉淀和水。

故填：碳酸钙。

20.（7分）图中A〜I为初中化学常见物质，且分别由H、0、Cl、S、Fe、Cu、Al中的一

种或几种元素组成。F在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；只

有G由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G类别相同；图中“一”表示转

化关系，“-”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。

(1)写出F的化学式：。

(2)写出I-H反应的化学方程式o

(3)G和C反应的基本反应类型为o

(4)如E和F含有同一种金属元素，写出D-E反应的化学方程式。

【答案】

点燃

(1)AL(2)H2+CI2-----------2HCL(3)置换反应。

(4)2A1+3CUC12=2A1C13+3CUO

【解析】铝和氧气反应生成氧化铝，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和氧气在加热

条件下反应生成氧化铜，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸和铁反应生成反应

生成硫酸亚铁和氢气，铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和氯化根反应生成硫酸

钢沉淀和盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，盐

酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和铝反应

生成氯化铝和铜，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，因此A-I分别是氧气、铜、铁、氯

化铜、氯化铝、铝、硫酸、盐酸、氢气；

(1)F是铝，铝的化学式是A1。

故填：AL

点燃

(2)ITH中，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式：H2+CI2—2HCL

点燃

故填：H2+C12------------2HCL

(3)G和C反应时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应。

故填：置换反应。

(4)如E和F含有同一种金属元素-铝元素，D-E过程中，氯化铜和铝反应生成氯化

铝和铜，反应的化学方程式：2A1+3CUC12=2A1C13+3CU。

故填：2A1+3CUC12=2A1C13+3CU。

21.（11分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。

【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程

式：O下列有关该实验的说法正确的是（填字母）。

囹乙

A.盛有燃着的硫的仪器叫做药匙

B.硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰

C.硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体

D.集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

【查阅资料】

（