2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是。

A.推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B.用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C.将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D.通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型2、室温下，在25mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法不正确的是。

A.B点离子浓度比较：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B.室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：C.D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH)D.D三点中水电离程度最大的是C点3、下列离子方程式不正确的是A.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：B.氨水中通入过量C.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：4、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、Cl-B.氨气：Mg2+、Al3+、Na+、C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、Cl-D.氯气：Na+、Ba2+、5、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来；科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌；抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是。

A.该有机物遇FeCl3溶液显紫色B.该有机物可以与金属钠反应C.该有机物可以与氢氧化钠反应D.1mol该有机物最多可以和1molNaOH、7molH2反应6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯7、含氧酸与醇反应生成酯时，是酸提供羟基还是醇提供羟基的问题曾成为20世纪30年代化学界一大疑难问题。1934年科学家用苯甲酸与一种硫醇(R-S-H)进行酯化，结果产物不是硫化氢和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A与苯甲酸在一定条件下反应后生成16.6g含硫的酯，同时还有1.8g硫醇A剩余，则A的结构简式是A.CH3-S-HB.CH3-CH2-S-HC.D.CH3-CH2–CH2-CH2-S-H评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数(Ka)。

(1)电离方程式为_______。

【方法一】实验步骤：

ⅰ.取amL稀溶液于锥形瓶中；加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为

ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中；用pH计测得其pH为x。

(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_______。

(3)该稀溶液的浓度_______(用代数式表示)。

(4)数据处理：

醋酸的电离平衡常数代入相关数据；即可得。

误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的_______(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】实验原理：

由的电离平衡常数表达式可知，当时，

实验步骤：①取25mL某溶液；用NaOH溶液滴定至终点。

②继续向①中加入25mL该溶液。

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。

(5)步骤②的目的是_______。

数据处理：

(6)_______(用代数式表示)

迁移应用：

(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸；其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.的

B.溶液显碱性。

C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：9、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时；俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准盐酸润洗。

D．滴定前；盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失。

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO410、下列各组物质中属于同位素的是：__（填序号；下同），属于同素异形体的是：__属于同系物的是：__属于同分异构体的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金刚石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH311、图为某有机化合物A的结构简式；通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物②酯类化合物③酚类化合物④醇类化合物⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到其反应类型是_______。12、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）______________计算②的反应热。

(3)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(4)计算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变△H=__________。

(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中；

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

(6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误14、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误15、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误16、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误17、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)18、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。19、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。20、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A、1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生反应：CH3(CH2)3Br+NaOHCH3(CH2)3OH+NaBr，生成的CH3(CH2)OH和NaOH溶液成醇溶液，还能发生反应：CH3(CH2)3Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O；1-丁烯常温下是气态，1-丁醇易挥发，这两种物质受热逸出到试管中，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯，A正确；

B；用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团；B正确；

C；由A分析；产物可能有1-丁醇或1-丁烯或两种物质都有，但是只有1-丁烯能使溴水褪色，故若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生，C正确；

D、由A分析，烧屏内可能发生了取代反应或消去反应或两种反应都有，这两种反应都有Br-产生；故不能通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型，D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．醋酸与NaOH溶液浓度相等，当加入NaOH溶液12.5mL时，溶质为CH3COONa与CH3COOH等物质的量的混合溶液，根据图示可知溶液pH＜7，溶液中c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，故微粒浓度c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，故B点溶液中微粒浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；A正确；

B．在C点时溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中c(CH3COOH)=所以室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为Ka=B正确；

C．在D时NaOH溶液体积是50mL，溶液为CH3COONa与NaOH等物质的量的混合溶液，溶液中OH-由碱电离、盐水解及水电离产生，存在关系NaOH=Na++OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，则OH-溶液中的浓度c(OH-)=(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)；C错误；

D．溶液中酸；碱的存在都会抑制水的电离；水电离程度减小。B点酸过量，D点碱过量，水的电离受到抑制作用，水电离程度减小，C点溶液pH=7，水电离不受影响，故B、C、D三点中水电离程度最大的是C点，D正确；

故合理选项是C。3、D【分析】【详解】

A．向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：故A正确；

B．氨水中通入过量反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：故B正确；

C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，反应生成NaOH、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：故C正确；

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成微溶物硫酸钙和水，正确的离子方程式为：故D错误；

答案选D。

【点睛】

微溶物澄清写成反应物时，可以拆，生成物做为微溶物要写成化学式，不能拆。4、C【分析】【详解】

A．CO2、H2O会发生反应产生不能大量共存，A不符合题意；

B．NH3·H2O与Mg2+、Al3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；不能大量共存，B不符合题意；

C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-；与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与会反应产生H2O、CO2；HClO与会发生氧化还原反应；也不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中含有1个苯环，且苯环上连有1个-OH，属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色；A正确；

B．该有机物分子中含有酚羟基和醇羟基；它们都能与Na反应，B正确；

C．该有机物分子中含有酚羟基和酯基；都可以与氢氧化钠反应，C正确；

D．醇羟基与NaOH不能反应，酯基与H2不能反应，但能与NaOH发生反应，所以1mol该有机物最多可以和2molNaOH、6molH2反应；D错误；

故选D。6、D【分析】【详解】

A项，从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约100μm的细丝，就得到光纤，SiO2是生产光纤制品的基本原料；A项正确；

B项，水玻璃是Na2SiO3的水溶液；水玻璃具有黏性，水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，B项正确；

C项，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如饱和Na2SO4等）后；可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析析出的蛋白质仍可以溶解在水中，不影响原来蛋白质的性质，因此盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，C项正确；

D项；石油裂解可获得乙烯；丙烯和丁二烯，D项错误；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；

（2）滴定终点；锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

（3）该稀溶液的浓度

（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数会使测得的偏小；

（5）步骤②的目的是使

（6）pH为y，

（7）A.时，pH=1.43，的A正确；

B．中，同时存在电离和水解，当c(H+)=10-6.54，的水解常数溶液显酸性，B错误；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：C正确；

故选AC。【解析】(1)CH3COO-+H+

(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色；且半分钟内不褪色。

(3)

(4)偏小。

(5)使

(6)

(7)AC9、略

【分析】【详解】

(1)①A．滴定终点读数时；俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，不符合题意；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗不会影响消耗的标准液体积，所以对结果无影响，不符合题意；

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准盐酸润洗，将会稀释标准液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，符合题意；

D．滴定前；盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大，符合题意；

综上所述选CD；

②根据表格，第一次消耗标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗标准液体积为23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl标准液平均体积为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为c==0.1000mol/L；

(2)酸性高锰酸钾溶液显酸性；且具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；滴定终点时酸性高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫红色，所以现象为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均为同类型沉淀，只有AgCl的溶度积比AgSCN大，但AgCl同为白色沉淀，现象不明显，所以三种沉淀相应的盐均不合适，Ag2CrO4与AgSCN溶度积相差不大，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且为砖红色，现象明显，所以可以选Na2CrO4作指示剂，即选D。【解析】①.CD②.0.1000mol/L③.酸④.滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色⑤.D10、略

【分析】【分析】

分析每组中微粒的组成元素；组成微粒以及它们的异同点；然后依据同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念进行分析，确定所属类别。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成上相差3个“CH2”；属于同系物；

③35Cl和37Cl；质子数相同；中子数不同，是氯元素的不同核素，互称同位素；

④金刚石和石墨；是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；

⑤氕；氘和氚；质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同原子，互称同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

故答案为：③⑤；①④；②；⑥。

【点睛】

同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同系物是所含官能团种类相同、数目相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的有机物，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物。【解析】③⑤①④②⑥11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；碳碳双键；

(2)由结构简式可知，有机物A的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(3)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，则有机物A属于烃的衍生物、羧酸类化合物、醇类化合物，①④⑥符合题意，故答案为：C；

(4)A与溴的四氯化碳溶液发生的反应为与与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2故答案为：+Br2

(5)A与氢氧化钠溶液发生的反应为与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的化学方程式为+NaOH+H2O，故答案为：+NaOH+H2O；

(6)A与足量碳酸氢钠溶液发生的反应为与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24L；

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到的反应为浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，故答案为：消去反应。【解析】羧基羟基碳碳双键C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态；与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ。

(2)因为键能是指断开气态物质中1mol化学键所需要吸收的能量；②中水为液态，所以不能计算其反应热。

(3)因为从液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量小于890.3kJ。

(4)根据盖斯定律分析，有②×2-①即可得热化学方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=-252.9kJ·mol－1。

(5)①1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量；则1mol甲烷完全反应放出的热量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，则甲烷的转化率为155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。

②水煤气中主要成分为一氧化碳和氢气；且比例为1:1，则1mol一氧化碳和氢气的混合气体反应产生的热量为（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反应放热为890.3kJ，相同状况下，若得到相等的热量，所需的水煤气和甲烷的体积为1/284.4:1/890.3=3:1。

(6)①从图分析；等物质的量的石墨的能量比金刚石低，所以石墨中的键能大于金刚石中的键能。

②根据图有热化学方程式为：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-393.5kJ·mol-1，b:C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，a-b可以得热化学方程式为：C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

【点睛】

反应热可以用反应物和生成物具有的能量进行计算，也可以用键能计算，与反应前后的物质的多少和状态有关，与过程无关，但要注意键能是表示气态物质中的化学键断开需要吸收的能量。【解析】＝否小于-252.9kJ·mol-163%3:1大于C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。14、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。15、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。16、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；17、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、结构与性质(共3题，共15分)18、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；

因此，本题正确答案是:三角锥形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面体⑤.＞⑥.三角锥形19、略

【分析】【详解】

（1）甲烷分子的空间构型为正四面体形；碳原子位于正四面体的体心，四个氢原子位于正四面体的4个顶点，分子中4个C-H键的长度和强度都相同，相互之间的夹角为109°28′。

（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；丁烷的分子式为C4H10，结构式为结构简式为CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之间都以碳碳单键结合；碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。

②链状烷烃的通式为CnH2n+2。

（4）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为【解析】(1)正四面体形体心顶点相同109°28′

(2)C2H6