2025年粤人版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学下册月考试卷77考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是（）A.烧杯B.蒸发皿C.天平D.量筒2、下列做法有利于人身安全的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌B.点燃氢气前要先检验气体的纯度，以免发生爆炸C.在蒸馒头时，用烧碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感D.为了节约成本，用亚硝酸钠来代替食盐炒菜和腌制食品3、下列反应中既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（）A.二氧化碳+水→碳酸B.铝+氧气氧化铝C.石蜡+氧气水+二氧化碳D.氧化汞汞+氧气4、化学符号中的数字表示的意义不正确的是A.CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B.2Na：“2”表示两个钠元素C.“+2”表示镁元素的化合价为+2价D.2OH：“2”表示两个氢氧根5、下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A.

向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸B.

向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体C.

等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D.

过氧化氢溶液与二氧化锰混合评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、____克10%的氢氧化钠溶液中含有84克氧元素．7、化学来源于生活；应用于生活．据化学知识回答下列问题：

（1）空气中导致铁生锈的主要物质有____．

（2）铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀．原因是____．

（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____，____．

（4）铝制水壶内聚集了很多水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]，可用稀盐酸经短时间浸泡后，水垢全部除去．发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是____，不能长时间浸泡的原因是____．

（5）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可加入____的方法区别井水和蒸馏水．请写出降低水的硬度一种方法是____．

（6）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理____，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有____个．

（7）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为____．

（8）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是____．8、生活中处处有化学；家庭厨房就是一个化学小世界。

（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是____。

（2）水果和蔬菜富含的营养素是____（至少答两种）。

（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为____。

（4）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是____。9、化学就在我们身边；它与我们生活息息相关．

（1）全面、均衡地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是____．

（2）铝、铁是人类广泛使用的两种金属，在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更易被锈蚀．

（3）遂宁是四川省第一个获得“森林城市”的地级市，“森林遂宁”的实施有助于改善我们的居住环境，因为绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：6CO2+6H2OX+6O2，其中X的化学式为____．

A、CH4B、CH3OHC、C2H5OHD、C6H12O6

（4）“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒驾后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为____．10、金属的锈蚀给人类带来巨大的损失．铁生锈与____、水等物质共同作用的结果．生成生活中常用的铁制品防锈方法有____（答一条即可）；而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是____．11、学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象；更合理地解决实际问题．

（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的____性．

（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是____．

（3）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是____．

（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是____．

（5）胃舒平的主要成分是Al（OH）3，用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为____，该反应属于____反应．12、用“＞”“=”或“＜”填空

（1）有机物中，油脂中的元素种类____淀粉中的元素种类；

（2）家庭厨房用品中，纯碱溶液的pH____食醋的pH；

（3）电解水时与电源相连的试管内产生的气体体积，正极____负极；

（4）50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数____49%．13、乙醇汽油的使用可以减少大气污染，乙醇俗名____，化学式____，燃烧方程式为____．西气东输工程，输送的是____，它的主要成分是____（名称），化学式是____．14、人的胃液里含有适量的盐酸；可以帮助消化；

但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．。说明书。

主要成分：碳酸镁。

适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛．

用法：嚼碎后服用．

用量：每次2片．当小军看到药物说明书上的服用方法后；对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2；还有哪些物质可以代替碳酸镁？

（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中；加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：将药品进行____处理后放入试管中；加入5mL5%的稀盐酸．

【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．

（2）要加快化学反应的速率，可采用____的方法．

（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究。

【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大；刺激胃黏膜引起胃痛．

【设计实验】同学们根据酸的性质；设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：

方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物。

方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物。

【讨论与交流】

（1）方案1中发生反应的方程式____；

铁属于人体需要的微量元素；缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．

（2）其余三个方案中，不合理的是____，理由是____．

【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．16、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）17、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）18、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）19、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．20、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．21、铁是混合物．____（判断对错）22、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）23、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)24、A～G都是初中化学学习中常见的物质；这几种物质在条件满足的情况下，存在着如下图所示的转化关系．已知A和E为单质，其它为化合物，G是一种建筑材料的主要成分．根据图示，回答下列问题：

（1）下列物质的化学式：B____；

（2）物质F的用途：____

（3）反应④的化学方程式为____．

（4）反应①②的基本类型____（填“相同”或“不同”）25、如图所示各物质间存在以下的转化关系，“rm{-}”表示两物质能反应，“rm{隆煤}”表示能转化，反应条件均省略rm{.}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{B}两物质组成元素相同，rm{D}为黑色固体，rm{C}rm{E}rm{G}通常情况下为气体，rm{F}与rm{C}反应为化合反应rm{.}根据该转化关系和所给信息推断：

rm{(1)}由此推出下列物质的化学式rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}写出rm{C}和rm{F}反应的文字表达式：______．26、初中化学几种常见物质间的转化关系如图所示。其中A是人体胃液中含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3•xH2O）；E；F、I均为无色气体。请回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

A______；D______，J______，H______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应②：______；

反应⑤：______。27、有一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C、D．将固体C、D分离后，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生气体B，B能使带火星的木条复燃．请你推断A、B、C、D、E各是什么物质，写出它们的名称：A____B____C____D____E____．评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)28、将图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解．然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示．则所得氯化钠溶液的密度为____g/cm3（精确到0.01），溶质的质量分数为____．（水的密度按1g/cm3计算）

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中，只需降低温度即可，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体；只需降低温度即可，在烧杯中就能完成，故选项正确．

B；冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体；只需降低温度即可，在烧杯中就能完成，不需要使用蒸发皿，故选项错误．

C；冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体；只需降低温度即可，在烧杯中就能完成，不需要使用天平，故选项错误．

D；冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体；只需降低温度即可，在烧杯中就能完成，不需要使用量筒，故选项错误．

故选：A．2、B【分析】【分析】A；根据浓硫酸稀释时放出大量的热进行解答；

B；根据氢气不纯点燃可能会发生爆炸进行解答；

C；根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；

D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．【解析】【解答】解：A；浓硫酸稀释时放出大量的热；所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯内壁缓缓倒入中水并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；

B；氢气不纯点燃可能会发生爆炸；点燃氢气前要先检验气体的纯度，以免发生爆炸，故B正确；

C；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；所以在蒸馒头时，不能用烧碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感而应用碳酸钠，故C错误；

D；亚硝酸钠有毒；不能用亚硝酸钠来代替食盐炒菜和腌制食品，故D错误．

故选：B．3、C【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳+水→碳酸；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、铝+氧气氧化铝；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、石蜡+氧气水+二氧化碳；该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”；“一变多”的特征，既不属于化合反应，又不属于分解反应，故选项正确．

D、氧化汞汞+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：C．4、B【分析】试题分析：A．化学式中的数字表示一个分子中的原子个数，所以CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故A不符合题意；B．元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Na：“2”表示两个钠原子，故选B；C元素符号正上方的数字表示元素的化合价，所以“+2”表示镁元素的化合价为+2价，故C不符合题意；D．2OH：“2”表示两个氢氧根，故D不符合题意。考点：化学用语。【解析】【答案】B5、A【分析】【分析】A；根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；

B；向不饱和溶液中逐渐加入该溶质；溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；

C；根据镁和氧气的反应关系分析；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，根据催化剂的特点分析．【解析】【解答】解：A；横坐标是金属的质量；因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故A错误；

B、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时；溶质质量分数增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质质量分数不再增大，故B正确；

C；等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时；镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确；

D；过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时；因为二氧化锰作催化剂，在反应过程中质量不变，故D正确．

故选：A．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠，溶剂是水，氢氧化钠和水中均含有氧元素，据此结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：设所需氢氧化钠溶液的质量为x；

则10%x×+（1-10%）x×x=100g

故答案为：100．7、略

【分析】【分析】（1）铁锈蚀的原因水氧气和水的共同作用；

（2）铝的化学性质比较活泼；能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；

（3）在金属活动性顺序中；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

（4）根据水垢的两种主要成分与稀盐酸的反应判断；根据铝也可以与稀盐酸反应考虑；

（5）肥皂水可区分硬水和软水；煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；

（6）根据胃液中的盐酸可以与铁反应考虑；根据化学反应式和复分解反应发生的条件判断；

（7）根据酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐；以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成考虑；

（8）根据三种物质的溶水性和溶于水后的现象考虑．【解析】【解答】解：（1）空气中导致铁生锈的主要物质有氧气；水；

故答案为：氧气；水；

（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼；能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．

故答案为：铝表面覆盖着致密氧化膜．

（3）铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜；说明铁比铜活泼；铁不能置换出硫酸铝溶液中的铝，说明铁不如铝活泼．故填：硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（其它答案合理也可）；

（4）水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]，与稀盐酸反应没有气泡产生的反应，应是稀盐酸与Mg（OH）2的反应，化学反应式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；由于金属铝是活泼金属；能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应．

故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；防止盐酸与铝壶发生反应；

（5）硬水加肥皂后；产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫．煮沸是常用的硬水转化为软水的方法．

故答案为：加肥皂水；煮沸；

（6）铁与盐酸反应的化学式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化镁与盐酸反应的化学式是：MgO+HCl═MgCl2+H2O；

氢氧化镁与盐酸反应的化学式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；根据复分解反应的定义和条件可知符合复分解反应的有三个．

故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；三；

（7）碳酸氢钠属于盐，HX是酸，又因酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成，所以化学反应式是：NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑．

故答案为：NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑；

（8）NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质中，CaCO3不溶于水；NaOH；NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要释放出热量，但NaCl溶于水不没有明显的温度变化，所以可以区分．

故答案为：能溶解于水，且放热．8、隔绝空气（氧气、O2）水、维生素（其他答案合理即可）三1:8与潮湿空气接触【分析】【解答】（1）若锅里的油着火了；应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝空气（或者氧气）。

（2）水果和蔬菜富含的营养素是水和维生素。

（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH）；醋酸由C；H、O三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为1×4：（16×2）=1:8。

（4）铁生锈的条件是与潮湿空气接触。

【分析】灭火的方法有：1、撤离可燃物；2、隔绝氧气；3、降低温度到可燃物着火点以下。食物中的营养素有糖类、蛋白质、油脂、水、维生素、无机盐等；化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。铁生锈的条件是与潮湿空气接触。9、略

【分析】【分析】（1）了解常见的食品中含有的营养素；

（2）根据铁；铝的性质进行分析；

（3）根据质量守恒定律分析；

（4）根据在化合物中正负元素的化合价的代数和为零的原则，由化学式推断元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）米饭中含有较多的淀粉；淀粉属于糖类；

（2）由于铝能与空气中的氧气反应形成致密的氧化物薄膜；所以，在空气中铝不易被锈蚀．而铁制品更易被锈蚀；

（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应6CO2+6H2OX+6O2中X的化学式为C6H12O6；

（4）由在化合物中正负元素的化合价的代数和为零的原则可知，K2Cr2O7中钾为+1价；氧为-2价，所以铬为+6价．

故答为：（1）米饭；（2）铁；（3）D；（4）+6．10、略

【分析】【分析】根据铁锈蚀的条件是与空气的氧气和水接触，分析铁制品防锈的方法；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用．【解析】【解答】解：铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果；所以要防止铁制品锈蚀；就要防止铁制品与空气中的氧气和水接触，如涂油；喷漆、镀其他金属等，都可以防锈；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用，所以性质活泼的铝在空气中不易锈蚀．

故答案为：氧气（或O2）；涂油（或保持铁制品表面洁净干燥、喷漆、镀其他金属、烧搪瓷、生成致密氧化膜、制成不锈钢等合理均可）；易与氧气生成致密氧化膜．11、略

【分析】【分析】（1）根据物质的用途与性质的关系回答．

（2）根据汽油是良好的有机溶剂回答．

（3）熄灭酒精灯的方法是盖灭；使火焰与氧气隔绝．

（4）根据分子的性质回答．

（5）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；【解析】【解答】解：（1）物质的性质决定物质的用途；铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的导电性．

（2）汽油是良好的有机溶剂；油脂是有机物，易溶解于有机溶剂．

（3）熄灭酒精灯的方法是盖灭；使火焰与氧气隔绝．

（4）分子间有间隙，且气体分子间的间隙较大，故气体易被压缩，所以25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中．

（5）胃酸的成分是盐酸；盐酸和氢氧化铝反应能生成氯化铝和水，发生中和反应，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

故答案为：（1）导电；

（2）油污易溶于汽油；

（3）隔绝氧气（或隔绝空气）；

（4）压强增大时；气体分子间的空隙变得很小

（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、中和12、略

【分析】【分析】（1）油脂和淀粉中所含的元素种类回答；

（2）纯碱溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7；

（3）根据电解水的现象回答；

（4）先将它们的体积转化为质量，然后根据溶质质量分数计算．【解析】【解答】解：（1）油脂和淀粉中都含有碳；氢、氧三种元素；

（2）纯碱溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7，所以纯碱溶液的pH＞食醋的pH；

（3）电解水时生成的氢气与氧气的体积比约为2：1；所以氧气的体积小于氢气；

（4）则50mL98%的硫酸溶液的质量=50mL×1.84g/cm3=92g；50mL水的质量是50mL×1g/cm3=50g；

50mL98%的硫酸溶液中含溶质的质量=50mL×1.84g/cm3×98%=90g，50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数为=63%＞49%．

故答案为：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞．13、略

【分析】

乙醇是酒精的学名，其化学式为C2H5OH，其燃烧产物是二氧化碳和水，其方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；西气东输过程中输送的是天然气，其主要成分是甲烷，化学式为CH4．

故答案为：酒精；C2H5OH；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；甲烷；CH4；

【解析】【答案】依据酒精的学名是乙醇能燃烧生成二氧化碳和水；西气东输的气体是天然气主要成分是甲烷分析解决；

14、略

【分析】

①为了对比；应该是把药片研碎．

②为了加快反应速率；可以采用增大反应物的接触面积的方法．

③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

④氢氧化铝的碱性比较弱；可以中和胃中的盐酸．纯碱或小苏打的碱性比较弱，也可以中和胃中的盐酸．应该是方案2不可以．

⑤理由是：因为氧化钙溶于水放出大量的热；对人体危害很大．

⑥药物对人体危害很小．

【解析】【答案】物质与物质之间的接触面积越大；反应速率越快．人吃的药物必须具备一些条件，例如，对人体的危害程度要小，要起到治疗疾病的效果．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．19、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×21、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．22、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．四、推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】在做推断题时，首先找出解决这一题的题眼，由题眼推断出其它物质．本题的题眼为E是亮红色固体单质，应该是金属铜，根据白色沉淀G是一种建筑材料，G就是碳酸钙，D为二氧化碳，依次可得出其他物质的名称．【解析】【解答】解：（1）E是金属铜；D是二氧化碳，B和C反应生成铜和二氧化碳，C和A反应也能生成铜和二氧化碳，故C就是氧化铜，因为A是单质，A就是碳单质，B就是CO；

（2）二氧化碳和F能反应生成碳酸钙；F就是氢氧化钙，氢氧化钙的用途：改良酸性土壤或消毒杀菌等。

（3）碳酸钙转化为二氧化碳的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）反应①②的基本类型不同；①是置换反应，②不属于四种基本反应类型．

故答案为：（1）CO；

（2）改良酸性土壤或消毒杀菌等。

（3）CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）不同．25、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}两物质组成元素相同，且rm{A}能生成rm{B}故A可能是过氧化氢，rm{B}是水，rm{C}rm{E}rm{G}通常情况下为气体，故C是氧气；rm{D}为黑色固体，能与氧气反应生成气体rm{E}故D是碳，rm{E}是二氧化碳；rm{F}与rm{C}反应为化合反应，故可能rm{F}是硫，rm{G}是二氧化硫，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以rm{B}是rm{H_{2}O}rm{D}是rm{S}

rm{(2)C}和rm{F}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{S}

rm{(2)}硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫．

根据rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{B}两物质组成元素相同，且rm{A}能生成rm{B}故A可能是过氧化氢，rm{B}是水，rm{C}rm{E}rm{G}通常情况下为气体，故C是氧气；rm{D}为黑色固体，能与氧气反应生成气体rm{E}故D是碳，rm{E}是二氧化碳；rm{F}与rm{C}反应为化合反应，故可能rm{F}是硫，rm{G}是二氧化硫；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O}rm{C}硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫26、HClCaOFeCaCO32H2O2H2↑+O2↑Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑【分析】解：（1）A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢