2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷648考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A.“客从南溟来，遗我泉客珠。”其中“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物。B.A1(OH)3用作塑料的阻燃剂因为其受热分解时要吸收大量热量C.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的2、下列各反应中属于加成反应的是。

①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②H2+Cl22HCl

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

④5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+28H2O+6K2SO4+12MnSO4

⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑A.①②③B.②③⑤C.①④D.②③④3、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是()A.+C2H5Cl→+HClB.+C2H5OH→+H2OC.+CH2=CH2→D.+CH3CH3→+HCl4、在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改变下列条件，达到新平衡后，的比值不发生改变的是（）

A.升温B.向容器中通入Ar气C.向内推活塞D.加入一定量N2O45、现有X；Y、Z、W、Q五种短周期元素；它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是。

A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B.含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C.X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D.Y与Z形成的化合物只有五种6、分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是。1

2

3

4

5

6

7

8

9

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.3B.4C.5D.6评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度；③恒压条件通入He；④恒容条件下通入N28、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。9、(1)如图所示装置中，Cu片是______________(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式__________。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_________(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了化学能转化为电能。

③电池工作时；电池内部的锂离子定向移动。

(4)在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①3～9min内，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCO2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

③平衡混合气体中甲醇气体的体积分数____________。10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。11、将下列物质与对应的分子式(或结构简式)连起来_________。

葡萄糖

乙酸乙酯

淀粉

乙酸

蔗糖12、如图为原电池装置示意图；

（1）若A为Zn片；B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液；则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。13、Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。

(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行B．t2时；反应达到最大限度。

C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误15、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误17、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误18、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误19、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)22、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．“珍珠”的主要成分是CaCO3；属于无机盐，不属于有机高分子化合物，故A错误；

B．Al(OH)3受热分解时要吸收大量热量，使周围环境温度降低，生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面，因此A1(OH)3；用作塑料的阻燃剂，故B正确；

C．乳酸())通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料；故C错误；

D．水泥是由黏土和石灰石烧制而成的；故D错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

①CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下与H2O发生加成反应生成乙醇；

②H2和Cl2在光照条件下发生化合反应生成HCl；

③CH3CH=CH2含有碳碳双键，在一定条件下与H2发生加成反应生成CH3CH2CH3；

④CH2=CH2含有碳碳双键，被KMnO4氧化；发生氧化反应；

⑤CH3CH2OH与Na发生置换反应生成H2；故属于加成反应的是①③；故A正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

A.生成物有两种；原子利用率小于100%；

B.生成物有两种；原子利用率小于100%；

C.生成物和目标产物为同一物质；原子利用率为100%；

D.生成物有两种；原子利用率小于100%；

【详解】

A.除了产物乙苯外还有氯化氢；有副产品，故A错误；

B.有水副产品；故B错误；

C.只有乙苯；符合要求，故C正确。

D.有氯化氢副产品；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

熟练掌握绿色化学的基本要求之一——原子利用率的含义以及常见的原子利用率为100%的反应（无机化学中的化合反应、有机化学中的加成反应和加聚反应等）是解答这类问题的关键。4、D【分析】【详解】

A．升高温度，化学平衡一定移动，一定变化；故A不选；

B．向容器中通入Ar气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，一定增大；故B不选；

C．向内推活塞，压强增大，气体的浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，K=不变，浓度的增大幅度不同，因此一定变化，则一定变化；故C不选；

D．加入一定量N2O4，容器的体积增大，平衡时与原平衡完全相同，一定不变；故D选；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意不是平衡常数的表达式。5、D【分析】由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。A、金属钠可用于电光源、过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，选项A正确；B、由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，选项B正确；C、NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，选项C正确；D、氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，选项D错误。答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

根据题目中给出的烃的分子式，可以发现碳原子数是依次递增，而氢原子每两组是以差值为2的等差数列递增的，从而可推测出第12位烃的分子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种；故答案选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)在一定温度下；在5.0L的密闭容器中，2min达化学平衡状态。

则2min内N2的平均反应速率为

(2)H2的转化率：

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数即物质的量分数：

(4)①通过减小容器体积增大压强；则各成分浓度同等倍数增大，反应速率加快，①正确；

②升高温度；反应速率加快，②正确；

③恒压条件通入He则容器体积；则各成分浓度同等倍数减小，反应速率减慢，③错误；

④恒容条件下通入N2；则反应物浓度增大，反应速率加快，④正确；

则能使此反应速率加快的措施是①②④。【解析】60.0%①②④8、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn与硫酸反应；Cu不反应，Zn失去电子发生氧化反应，故Zn为负极，Cu为正极，故答案为：正极；

(2)负极的电极反应式为：Zn–2e-=Zn2+，故答案为：Zn–2e-=Zn2+；

(3)①由图所示；电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，故①错误；

②该装置为原电池；实现了化学能转化为电能，故②正确；

③由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；

故答案为：②③；

(4)①由图像可知，3～9min内，△c(CO2)=0.25mol/L，则v(CO2)==mol/(Lmin)，由计量数关系计算v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(Lmin)；故答案为：0.125；

②A．容器内n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1；不能说明正逆反应速率相等反应速率，故A错误；

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCO2；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态故，C正确；

D．容器内气体质量守恒；当气体的物质的量不再随时间而发生变化，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，可说明达到平衡状态，故D正确。

故答案为：BCD。

③根据题意可列三段式：平衡混合气体中甲醇气体的体积分数==0.30，故答案为0.30。【解析】正极Zn–2e-=Zn2+②③0.125BCD0.3010、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图中A表示反应物总能量；C表示生成物总能量；

(2)1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1，则2molSO2(g)氧化为2molSO3的ΔH=−198kJ·mol-1，即图中ΔH=−198kJ·mol-1；

(3)SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以Q<198。【解析】反成物总能量生成物总能量-198<11、略

【分析】【详解】

葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，乙酸的结构简式为CH3COOH，蔗糖的分子式为C12H22O11，故将这些物质与对应的分子式(或结构简式)连起来的结果为【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若A为Zn片，B为石墨棒，该原电池中，锌失去电子变成锌离子进入溶液，所以锌极(A极)为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(2)若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，该原电池中，铜片作负极，铜片失电子变成二价铜离子进入溶液，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；银片作正极，正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，在该氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，氢气和氧气反应生成水，所以电池总反应式为2H2+O2=2H2O。【解析】负极2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O13、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)从3min到9min，CO2浓度变为CO2反应速率为

故答案为：0.042。

(2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；

C．单位时间内生成3molH2，同时生成1molCH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误；

D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确;

故选BD。

(3)由图像可知平衡时CO2的浓度为则消耗的二氧化碳的浓度CO2的转化率为

故答案为：75%。(4)则平衡时混合气体中和的质量之比是

故答案为：22：3。

(5)第9分钟时达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时

故答案为：＞。

Ⅱ(1)由题图可知，X为生成物，Y为反应物。0～10minX增加了Y减小了反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为b；d两点处于化学平衡状态；

故答案为：Y⇌2X。

(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正逆反应均在进行；根据题图可知0～t2，反应处于非平衡状态；t2后；该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B；D正确；

故答案为：BD。【解析】0.042BD75%22：3＞bdBD三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。15、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。16、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。17、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。18、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。19、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。四、结构与性质(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；